2.2.1氯氣的性質(zhì)+課件【知識(shí)精講+拓展延伸】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版必修第一冊(cè)第二節(jié)氯及其化合物氯氣的性質(zhì)情境導(dǎo)入：人間的煉獄--毒氣彈氯氣的性質(zhì)氯的存在及其發(fā)現(xiàn)氯氣的物理性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)及課堂反饋氯氣的用途知識(shí)導(dǎo)航Lorem一.氯的存在及其發(fā)現(xiàn)海水鹽湖鹽礦氯是一種重要的“成鹽元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。1.氯的存在2.Cl2的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)

18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當(dāng)時(shí)流行學(xué)說(shuō)的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體。舍勒

1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維以大量事實(shí)為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。

戴維二.氯氣的物理性質(zhì)新聞直擊：廣西柳州一空地氯氣泄漏

2023年2月17日，廣西柳州一空地氯氣泄漏。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體騰空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開(kāi)。

事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味狀態(tài)溶解性毒性密度二.氯氣的物理性質(zhì)材料中體現(xiàn)了氯氣哪些物理性質(zhì)？顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_____色___________________________1體積的水溶解約

___體積的氯氣黃綠氣體刺激性氣味有毒比空氣大2氯氣有毒，對(duì)眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性；不僅如此，吸入氯氣還會(huì)刺激呼吸道，使人咳嗽不止。特別說(shuō)明：有毒不是物理性質(zhì)。聞氣體及未知?dú)怏w的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。2．下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．無(wú)毒 B．無(wú)顏色 C．無(wú)氣味 D．有刺激性氣味1．下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述不正確的是（

）A．黃綠色 B．有刺激性氣味 C．密度比空氣大 D．無(wú)毒課堂練習(xí)D

D

三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)追根溯源最外層得到一個(gè)e-結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定7+17ClCl-最外層電子為_(kāi)______，反應(yīng)中很容易________電子，氯氣具有較強(qiáng)的_______性，做_______劑。8+177得到氧化氧化【思考】從物質(zhì)組成與氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)氯氣性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與金屬反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃（1）與金屬鈉反應(yīng)：反應(yīng)方程式：課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與金屬反應(yīng)（2）與金屬鐵反應(yīng)：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕紅色煙2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與金屬反應(yīng)（3）與金屬銅反應(yīng)：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)綠色點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2課堂練習(xí)(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物；且與用量無(wú)關(guān)。注意：(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運(yùn)液氯。下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是：()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2D【實(shí)驗(yàn)2-7】

在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中。課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.氯氣與非金屬反應(yīng)（1）氫氣在氯氣中燃燒：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)點(diǎn)燃H2+Cl22HCl

在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中。課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.氯氣與非金屬反應(yīng)（2）氯氣與氫氣混合光照：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：氯氣與氫氣混合后光照下，會(huì)發(fā)生爆炸光照H2+Cl22HCl

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)可利用H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)制備鹽酸注意：課堂練習(xí)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.氯氣與非金屬反應(yīng)（3）氯氣與P反應(yīng)：若Cl2不足（PCl3）：若Cl2過(guò)量（PCl5）：現(xiàn)象：點(diǎn)燃的磷在氯氣中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白色煙霧。（白霧）（白煙）5Cl2+2P＝2PCl5點(diǎn)燃3Cl2+2P＝2PCl3點(diǎn)燃課堂練習(xí)D

下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器有時(shí)當(dāng)我們打開(kāi)自來(lái)水時(shí)，會(huì)聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？

目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。想一想：用氯氣給自來(lái)水消毒，消毒原理是什么？我們先來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)【思考與交流】氯氣溶解度約為1:2，氯氣溶于水得到的就是氯水。課堂練習(xí)現(xiàn)象：試管中氣體的顏色逐漸變淺，上升一段水柱，溶液呈淺黃綠色。氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)。3.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO得到e-0-1+1失去e-氯氣即做氧化劑也做還原劑遇氯氣泄漏時(shí)，可以用濕毛巾捂住鼻口至上風(fēng)處，且盡量居于較高位置。（1）取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2-8】【實(shí)驗(yàn)探究一】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.氯氣與水的反應(yīng)有色布條不褪色有色布條褪色有色鮮花褪色干燥的Cl2沒(méi)有漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。結(jié)論：氯氣沒(méi)有漂白性，有新物質(zhì)且具有漂白性?！緦?shí)驗(yàn)探究一】新制氯水的產(chǎn)物探究

實(shí)驗(yàn)2：在石蕊試液中逐滴加入氯水先變紅后褪色（被漂白）。實(shí)驗(yàn)1：濕潤(rùn)的紅色試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色退去。實(shí)驗(yàn)3：盛有氯水的試管加入鎂片，有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)4：盛有氯水的試管滴加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，氯水中還有H＋、Cl－【實(shí)驗(yàn)探究二】微觀探析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO淺黃綠色：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O和HClO都是弱電解質(zhì)氯水中存在：三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，簡(jiǎn)稱(chēng)“三分四離”。H2OH＋+OH－，

HClOH＋+ClO－HCl=H＋Cl－氯水新制氯水的成分的分析有Cl2【總結(jié)】新制氯水的性質(zhì)參與反應(yīng)微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3-＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑課堂練習(xí)【補(bǔ)充次氯酸的性質(zhì)】HClO?H++ClO-1.弱酸性3.強(qiáng)氧化性比碳酸的酸性弱實(shí)驗(yàn)室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配置于棕色試劑瓶中密封保存有漂白性(氧化漂白，不可恢復(fù))有殺菌、消毒作用2.不穩(wěn)定性2HClO==2HCl+O2↑

光照物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類(lèi)顏色性質(zhì)保存方法Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無(wú)色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)小結(jié)：液氯、新制氯水和久置氯水的比較課堂練習(xí)問(wèn)題思考：由于次氯酸不穩(wěn)定易分解，新制氯水不穩(wěn)定，保存困難，不能直接使用。那生活中我們是如何用它來(lái)消毒殺菌呢？4.氯氣與堿反應(yīng)(1)制備漂白液：離子方程式：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液(84消毒液)的主要成分84消毒液的有效成分Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O課堂練習(xí)(2)制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分離子方程式：氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：4.氯氣與堿反應(yīng)

2Cl2+Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O漂白粉的有效成分【思考1】“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸鹽。而具有漂白和消毒作用的是HClO，我們?cè)谑褂闷追酆?4消毒液的時(shí)候并沒(méi)有向其中加入酸，那是怎么回事呢？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO84消毒液的消毒和漂白原理漂白粉的消毒和漂白原理漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照保存：【思考2】應(yīng)如何保存“84”消毒液、漂白粉?密封、避光并置于陰涼干燥處保存漂白液的使用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中毒原因：請(qǐng)用離子方程式表示

某小區(qū)的業(yè)主群里熱鬧起來(lái)，業(yè)主們正在討論微信朋友圈流傳的關(guān)于“84消毒液加潔廁靈致人死亡”的消息。

另外微信內(nèi)容上說(shuō)，家住北京三臺(tái)區(qū)的王女十在打掃衛(wèi)生間時(shí)突然量倒，最終因搶救無(wú)效離世。事后醫(yī)院診斷，王女士是死于氯氣中毒。而罪魁禍?zhǔn)拙褪撬驋咝l(wèi)生時(shí)所用的潔廁靈和84消毒液。四、氯氣的用途1．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口聞氯氣的氣味B．實(shí)驗(yàn)室里可以用排水法收集氯氣C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾D．氯氣車(chē)間液氯泄漏時(shí)，應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域C課堂反饋課堂反饋2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()。A.CuCl2B.FeCl2

C.AlCl3

D.FeCl3C課堂反饋3.氯氣1774年由舍勒發(fā)現(xiàn)。其常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體。下列有關(guān)氯氣化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是(

)。A．液氯可用鋼瓶?jī)?chǔ)存，說(shuō)明氯氣與鋼鐵一定無(wú)法發(fā)生反應(yīng)B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯原子最外層有7