《共價(jià)鍵的極性》 【知識精講+拓展延伸】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

共價(jià)鍵的極性你知道微波爐的工作原理嗎？水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，在電場作用下可以定向移動眾多水分子隨電磁場定向轉(zhuǎn)動，相互間頻繁摩擦，使電磁能轉(zhuǎn)化為熱能δ－δ－δ－水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，其他分子是否也如此？如何進(jìn)行判斷？δ－δ－δ－δ－δ－δ+δ+δ－HClClClCOOOHH回顧C(jī)l2、HCl、H2O、CO2分子中共價(jià)鍵的形成以及空間結(jié)構(gòu)，觀察有何區(qū)別。鍵合電子偏向Cl鍵合電子偏向O鍵合電子偏向O分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子

電子對

成鍵原子的電性存在不同種元素的原子同種元素的原子發(fā)生偏移不發(fā)生偏移共價(jià)鍵化合物(如HCl、H2O等)和部分離子化合物(如NaOH等）非金屬單質(zhì)(如P4、O2等)和部分共價(jià)化合物(如H2O2中O-O等）一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)電中性一、鍵的極性ClClHClδ－δ+電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大H－F＞H－FO－H＞C－H：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合：分子的正電中心和負(fù)電中性重合二、分子的極性1.極性分子2.非極性分子δ－δ－δ+Cl2O2CO2CH4δ+δ－HClδ－δ－δ－H2Oδ－δ+δ+δ+NH3共價(jià)鍵的極性分子的極性的判斷類型實(shí)例鍵的極性立體異構(gòu)分子的極性X2H2、N2

XYHCl、NO

XY2(X2Y)CO2、CS2

SO2

H2O、H2S

XY3

BF3

NH3

XY4CH4、CCl4

非極性鍵直線形非極性分子極性鍵直線形極性分子極性鍵直線形非極性分子極性鍵V形極性分子極性鍵V形極性分子極性鍵平面三角形非極性分子極性鍵三角錐形極性分子極性鍵正四面體非極性分子P4和C60是極性分子還是非極性分子?P4和C60是非極性分子

P4C60分子的極性由什么因素決定？正負(fù)電荷中心是否重合共價(jià)鍵的極性分子的空間結(jié)構(gòu)決定分子的極性決定（1）只含非極性鍵的分子→非極性分子→非極性分子→極性分子（1）含極性鍵的分子空間結(jié)構(gòu)對稱空間結(jié)構(gòu)不對稱資料卡片O3分子的結(jié)構(gòu)以一個(gè)氧原子為中心，采取

sp2

雜化方式，與另外兩個(gè)氧原子分子構(gòu)成極性鍵，中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部）——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子，整體呈V形，O3為極性分子。OOO資料卡片H2O2分子的結(jié)構(gòu)H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，連個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為93°52′，而兩個(gè)O－H鍵與O－O鍵的夾角均為96°52′。H－O為極性共價(jià)鍵，O－O為非極性共價(jià)鍵，空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子。93°52′96°52′96°52′OOHH鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75pKa=－lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。酸性越強(qiáng)C2H5COHOCH3COHOH

COHOδ－δ+δ－δ+δ－δ+羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的影響氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C－＞Cl2CH－＞ClCH2－，鹵素原子越多，羧基的極性越大，酸性越強(qiáng)。ClCH2COHOδ－δ+ClCH

COHOδ－δ+ClClC

COHOδ－δ+ClClFC

COHOδ－δ+FF電負(fù)性：F＞Cl極性：F3C＞Cl3C

三氟乙酸中羧基極性更大，酸性更強(qiáng)。1.下列敘述正確的是（

）A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B2.下列敘述中正確的是（

）A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合A3.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是（

）A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3D4.下列敘述正確的是（

）A.NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C.H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子B5.①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是（

）A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子A6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_