2022學(xué)年卓識教育深圳實驗部高考化學(xué)押題試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）

A.Na2co3：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.?|~|：3,3-二乙基己烷D.CI7H35COOH：硬脂酸

2、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是（）

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOHi2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NC>3）2T2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

3、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為Ch+4e-+2H20=40片

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+201r

4、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

ZZNaCl唐已含NH,的月乙含SO,的

jr固體

巢酚敢溶液W品紅溶液

①

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)S02的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全甦可逆反應(yīng)

5、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不熊罷的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol-L“Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

7、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鐵溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有C（h2-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

）（m）、四軸烯（］［）（n）'五軸烯（

8、三軸烯（）（p）的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

9、德國化學(xué)家利用W和電在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中'二.------分別表示N2、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

?0

ffl-

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

10、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是（）

A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OlT

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

11、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了202（）每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial

統(tǒng)祐華以Spunbond(Pf>)

(PP)

ttW/hSpunbond(PP)

Perspiration

fl9bSK5此56恰帕示或梢

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH1—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

12、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

c.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式:

13、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

c*C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C3(A)C2(B)

14、下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuS()4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚猷為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

15、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

A

他余垃圾

IIliTMllUl4皿€Ktk'hcn

16、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是()

CalanolideA

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗ImolNaOH

17、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為04叫

B.0.1mol葡萄糖(C6H"I)含羥基(一OH)數(shù)目為06NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0?05NA

18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe?,+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

19、下列電池工作時，Ch在正極放電的是()

4Ni-Cd?wo<■Iiv

A.鋅銃電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.C

20、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

0

尚

子

交

換

/膜

Mo箔

含Na!的有機電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負(fù)極

C.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

21、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D,鐵粉加入硝酸中

22、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.溟乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②◎+RX響爐+HX完成下列填空：

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______

24、（12分）丁苯醐（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

0

R.

DRi-C-RjI

cMgpnTN'H

①R-Br/>RMgBr_R.

乙曼Cfk

■y.,.?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應(yīng)條件1u反應(yīng)條件2DHCHOrunw

A--------------K--------------L\>CHzCH20H

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為.

25、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si()2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠

B(FeSO4-7H2O),過程如下：

廠固體W(S、SiOj等)

燒渣—足—

液兩節(jié)

H?SOJSpH7O-8OT聚鐵

-溶液X---------?溶液z--------------膠體T鐵

1

溶液Y一母研

⑴驗證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有S02的方法是。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SCh,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

arT->tif。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

(3)制備綠帆時，向溶液X中加入過量_______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnfh標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式

26、(10分)銀的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g),Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4,

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25'C,沸點43℃,60'C以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點-20℃,沸點103C?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C用于合成Ni(COM夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號)。

(3)實驗過程中為了防止________，必須先觀察(填實驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的_______溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol-L'?

27、(12分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La(OH)CCh],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸翎。

.LaCl,

『十忘液

(1)儀器X的名稱是。

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是—(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接—.為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化翎反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是。

in、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鋤咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=1用丫-+211+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

28、(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的

制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是?

(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用L進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量L的存在下會分成兩層，含低濃度L的H2s層和含高

濃度12的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。

a兩層溶液的密度存在差異

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2sCh溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是。

r

③經(jīng)檢測，112so4層中C(H*)：c(SO4)=2.06：1,其比值大于2的原因_____。

1

(3)反應(yīng)II：2H2s。4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ?mol'

它由兩步反應(yīng)組成：

-1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ?mol

ii.SO3(g)分解。

L(L?L2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

圖2

①寫出反應(yīng)iiSCh(g)分解的熱化學(xué)方程式：

②X代表的物理量是O

29>(10分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反應(yīng)原理為：

1

i.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)-CH2CICHCICH3(g)△//i=-134kJ?mo|-

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)=-102kJ?mol”

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)-CH2CICHCICH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea<￡>為132則

逆反應(yīng)的活化能Ea<?)為kJ?mol''.

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2cleHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A<B

b.p、m點分別是對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率

c.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和婚變

d.溫度不變，增大壓強可使CH2cleHC1CH3的產(chǎn)率提高

②在250'C以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是(寫出兩條)。

(3)T°C時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進(jìn)行

反應(yīng)i,測得容器各組分的分壓強(p弁=pax體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即片包，貝時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa^min1(用相關(guān)字母表示)；平衡時CH2CICHCICH3的體積分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果)。

大H能電池.O,

CO,T

廟子交

M3

(4)如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯燃的電化學(xué)裝置，回答下列問題:

①太陽能電池的負(fù)極是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是o

③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的COz與生成的02的體積之比為?

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.Na2cCh的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確;

C.;6結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3-二乙基戊烷，故C錯誤;

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Cl8H36。2,亦可表示為Cl7H35COOH,故D正確;

綜上所述，答案為C。

2、B

【答案解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NCh)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4A1+3O2=2ALO3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：B?

3、C

【答案解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH、A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CCh,會與KOH反應(yīng)生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極（放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH）電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

4、A

【答案解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化核不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化核；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NH4。，是由于氯化核不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A?

【答案點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

5、C

【答案解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

6、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，18gD2O物質(zhì)的量=”廣，=3.9mol,含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

7、A

【答案解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化鐵溶液的方法收集，故B錯誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32-,HCO3-、SO32-.

HSO3-等，故C錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

8、B

【答案解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnOa溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應(yīng)該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D錯誤；

答案：B

【答案點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

9、A

【答案解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

10、C

【答案解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯誤；

C.吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

11>A

【答案解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

c.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選A。

12、C

【答案解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：°河—[f,故C正確；

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為故D錯誤;

故答案為：C.

13、A

【答案解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A（g）+2B（g”34C（?）TH2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl()0%=40%,故B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式一，故D錯誤；

C3(A).C"(B)

故答案為A。

【答案點睛】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

14、B

【答案解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸懦時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【答案點睛】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚酰（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酬為指示劑。

15>A

【答案解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選Ao

16、D

【答案解析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，國&,故A正確，不符合題意；

CaluolkteA

B選項，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；

C選項，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故C正確，不符合題意；

D選項，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2moiNaOH,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，Imol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

17、A

【答案解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4cHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NCh混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

18、D

【答案解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)V0.1NA,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NORMNA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移動，〃(H+)增大，但c(H+)減小，C(OIT)增大，故C錯誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C廠)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正確;

答案選D。

【答案點睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。

19、B

【答案解析】

A選項，鋅鎰電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

20、C

【答案解析】

A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN”]+2Na++2e一=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-

+2C「=[Mg2CLF,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：

C,

【答案點睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。

21、C

【答案解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫

過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條

件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵

粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

22、D

【答案解析】

A.濱乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，漠乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溟化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

二、非選擇題（共84分）

OH

23、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3

【答案解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一嗅甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一漠甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHY^CHJ,CHL^~CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CH?^HCH3,CHZ^-CHJ和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O2?>2HCHO+2H1O；

(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

1.08g

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量丁詈1R.Olmol,與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

0H

差158,則溟原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:

取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CHj)2+HBr-?(CH3)3CBr

◎

光照鎂、乙醛

CH2MqBr

【答案解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CHz=C(CH3)2,

E為(ClhbCBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C

CHO，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為J：：：*

為進(jìn)而可以反推得,B為,A為

DCOOH

f'H%1cH3G)

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為(Jo'『Ci,》與溪發(fā)生取代生成K為⑦，

d=：O'，Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為日,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【題目詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2鐵粉其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBrf(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBri(CH3)3CBr；

￥(('%)案CH%

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，.L。，故答案為/J-o:

OQ=o0Q=：。

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有-OH、-ClhBr呈對位連結(jié)，另外還有四個(出基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3”Br呈對位連結(jié)，另外