2019-2020學(xué)年高中化學(xué)111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)含解析新人教版選修

1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

基礎(chǔ)篇

1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式

B.一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化除了存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外，化學(xué)能還會(huì)

轉(zhuǎn)化成光能等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總

能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放

能量，正確；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，正確；答

案選A。

2.下列說(shuō)法正確的是

A.熔變單位中kJ?mol是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)aii>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△?1<（）

C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，為“+”

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為“一”

【答案】D

【解析】烯變單位中的是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A

錯(cuò)；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH<0,當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)AH>0,B錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少,

反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷

鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，所以D錯(cuò)。

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)AH<0

C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焰值差

來(lái)決定

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)A*0,

反應(yīng)吸熱時(shí)AH>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焰的差值,

也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，D項(xiàng)正確。

4.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是：

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)物量的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.反應(yīng)的快慢

【答案】D

【解析】反應(yīng)快慢與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，答案選D。

5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

【答案】A

【解析】A.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醉的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一

個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

6.下列說(shuō)法中不正確的是()

⑴所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱能的變化。⑶不

同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，

放出或吸收的熱量不會(huì)相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時(shí)放出熱量。⑹因

為氫氣燃燒是放熱的，所以水的分解反應(yīng)一定是吸熱的。()

A.⑴⑶B.(4)(6)C.⑵⑸D.⑴⑶(4)(6)

【答案】C

【解析】⑴所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,正確；⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱

能的變化，不正確，除熱能外，還會(huì)轉(zhuǎn)化為光能、電能等等。⑶不同的化學(xué)反應(yīng)放出或

吸收的熱量一般是不相同的，正確；⑷同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，放出或吸收

的熱量不會(huì)相同，熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，正確；⑸選擇好的催化劑可以使由水

制取氫氣的同時(shí)放出熱量，不正確，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的

熱效應(yīng)；⑹因?yàn)闅錃馊紵欠艧岬?，所以水的分解反?yīng)一定是吸熱的，正確，正反應(yīng)與逆

反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的。本題選C,

7.已知反應(yīng)X+Y=M+N,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.無(wú)法比較X的能量與M的能量的大小

B.Y的能量可能小于N的能量

C.X和Y的總能量一定小于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要在加熱條件下才能反應(yīng)

【答案】D

【解析】從熱化學(xué)反應(yīng)角度來(lái)分析，只能比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，不能

單獨(dú)比較某種物質(zhì)所含能量的大小，故X和M的能量無(wú)法比較；Y和N的能量也無(wú)法確定，

A、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總

能量，C項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。

8.最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成g分子，N60

變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.岫與電都是氮的同素異形體

B.1個(gè)5分子中含60個(gè)N原子

C.NM的相對(duì)分子質(zhì)量為840,屬高分子化合物

D.Neo變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N2比Neo更穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.g,與Nz是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體，故A正確；B.1個(gè)

Neo分子中含60個(gè)N原子，故B正確：C.Neo的相對(duì)分子質(zhì)量為840,較小，不屬于高分子

化合物，故C錯(cuò)誤；D.曲變?yōu)镹?的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明NJ匕心能量低，更穩(wěn)定，故D

正確。

9.Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正

確的是

A.該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，所以總能量不變

B.上述熱化學(xué)方程式中的AH的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)

C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)物和生成

物的能量不同，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的焰變與化學(xué)方程式中的系

數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焰變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧

化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),

依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D項(xiàng)正確；答案選A。

10.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()

A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱

C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

【答案】D

【解析】若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。根

據(jù)圖像可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)

條件無(wú)關(guān)，由于物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

提升篇

11.下列說(shuō)法中正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)健斷裂時(shí)吸收

的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多

D.因?yàn)?0產(chǎn)2。3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

【答案】D

【解析】A.物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),

但需要在高溫下進(jìn)行；氯化鐐與Ba(0H)/8H2。的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在室溫下發(fā)生，不需要

加熱條件，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)

的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，D正確。

12.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NR是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力

是CO?的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵

能:

化學(xué)鍵N三NF-FN-F

鍵能/kJ?mol1941.7154.8283.0

下列說(shuō)法中正確的是

A.過(guò)程N(yùn)z(g)=2N(g)放出能量

B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)一的匕)放出能量

C.反應(yīng)Nz(g)+3Fz(g)=2NFs(g)吸收熱量

D.NF：,吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】由Nz(g)f2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，應(yīng)吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由

N(g)+3F(g)fNF：,(g)為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，B項(xiàng)正確；反應(yīng)N2(g)+3FKg)=2NFMg)

△H=(941.7+3X154.8-283.0X6)kJ-mol^-291.9kJ?mol1,AH<0,放出熱量,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；NF：,吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.由圖分析，下列說(shuō)法正確的是()

A.A-B+C和B+C-A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等

B.A-B+CAH<0

C.A具有的焙高于B和C具有的焰的總和

D.A-B+CAH>0,則B+C-AAH<0

【答案】D

【解析】由圖可看出，B和C的焰之和高于A的焰，則反應(yīng)B+C-A一定是放熱反應(yīng)，

AH<0；反之，AfB+C的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的

能量一定相等。

占燃占燃

14.已知化學(xué)反應(yīng)2c(s)+0?(g)二巡、2co(g)；2co(g)+OKg)-二'風(fēng)、2c0?(g)都是放

熱反應(yīng).據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是(相同條件下)()

A.56gCO和32g02所具有的總能量大于88gCO?所具有的總能量

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32go2所具有的總能量大于44gCO?所具有的總能量

I).將兩份碳燃燒，生成CO?的反應(yīng)比生成C0的反應(yīng)放出的熱量多

【答案】B

【解析】因2C0+02=2C()2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32g所具有的總能量大于

88gC02所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A正確；因2C+0°^2C0

是放熱反應(yīng)，所以12gC和16go2所具有的總能量一定高于28gC0所具有的能量，而不是12g

C所具有的能量高于28gCO所具有的能量，B錯(cuò)誤；因2c+。2占燃2C0,2C0+0?占燃2c0?

都是放熱反應(yīng)，所以C+02點(diǎn)悠C0?也是放熱反應(yīng),所以12gC和320?所具有的總能量一定高

于44gC0-所具有的總能量，C正確；因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，

所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成C0：,比生成C0時(shí)放出的熱量多，D正確；故選B。

15.北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥(niǎo)巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃

料一一丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為a%+502點(diǎn)獗*30)2+4叢0。下列說(shuō)法中不

正確的是()

A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量

C.ImolCHs和5moi02所具有的總能量大于3moic0?和4molH20所具有的總能量

D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

【答案】A

【解析】火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光.所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能,

還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能.A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒反應(yīng)是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反

應(yīng)形成火焰放出大量的熱和強(qiáng)烈的光的過(guò)程，B項(xiàng)正確；根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所

具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛?/p>

這就是放熱反應(yīng).所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng).丙烷的燃燒是放熱反應(yīng).所以lmolCH,

和5moiOz所具有的總能量大于3moic0?和4moiHQ所具有的總能量，C項(xiàng)正確；丙烷完全燃

燒C3Hs=+5020管3co+4%0⑴的產(chǎn)物二氧化碳和水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型

燃料，故D正確.

16.已知化學(xué)反應(yīng)Az(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

()

］能mol'

JJ2molAB(g)

1molAj(g)+1molBj(g)

°反應(yīng)進(jìn)程

A.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

B.每生成2molAB(g)吸收bkJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)熱AH=(a—b)kJ?mol-1

【答案】D

【解析】A、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象

分析判斷ImolA?和ImolBz反應(yīng)生成2moiAB,每生成2moiAB吸收(a-b)kJ熱量，故B錯(cuò)

誤；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱反應(yīng)

物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△「+(a-b)故D正確；故選D。

17.&和A在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Hz(g)+L(g)廠―2Hl(g)Z\H=-akj/mol,下列說(shuō)

法正確的是()

bkJ/moi??

已知:G3(a、b、c均大于零)

CDckJ/moloo

A.4、L和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.斷開(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(小加a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和ImolC(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molFUg)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

【答案】B

【解析】A、HI分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性鍵，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)

熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵說(shuō)放出的能量的差值，則一a=b+c—2x,解得x=

4+

———,所以斷開(kāi)2moiHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ,B正確；C、該反

■

應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1molH2(g)和ImolI.(g)總能量大于2molHI(g)的總能

量，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2molHz(g)和2molI2(g),充

分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,D錯(cuò)誤，答案選B。

18.分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是()

物質(zhì)儲(chǔ)存的能幅

_________2c(g)

2A(g)+B(g)

O

A.2A+B=2CAH<0

B.2C=2A+BAH〈O

C.2A(g)+B(g)=2C(g)AH>0

D.2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0

【答案】C

【解析】由圖可知，生成物［2C(g)］具有的總能量大于反應(yīng)物［2A(g)+B(g)］具有的總能

量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0?AH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。

19.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)ChHC1HBrHI

Br2I2H2

能量

243193151432366298436

/kJ

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是o

A.H2B.CI2C.BmD.L

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是o

A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2—2Hx(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答：

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),

放出或吸收的熱量最多的是。

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎?

答：,你的根據(jù)是_。

【答案】(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)