【化學(xué)】遼寧省六校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次考試試題（解析版）

遼寧省六校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Br-80第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列文物主要由金屬材料構(gòu)成的是（）A．青花瓜竹葡萄紋菱口盤B．大克鼎C．大禹治水圖玉山D．唐三彩釉陶器【答案】B【解析】【詳解】A．青花瓜竹葡萄紋菱口盤，屬于陶瓷，材料為硅酸鹽，故不選A；B．大克鼎是青銅制品，青銅是金屬材料，故選B；C．大禹治水圖玉山，是宮廷玉器，屬于硅酸鹽類化合物，故不選C；D．唐三彩釉陶器，屬于陶瓷，材料為硅酸鹽，故不選D；選B。2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B.氧化鋁是一種較好的耐火材料，可用氧化鋁坩堝熔化燒堿C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水殺菌消毒D.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火【答案】D【解析】【詳解】A．鋁在空氣中較穩(wěn)定，是因為鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，A錯誤；B．氧化鋁是一種較好的耐火材料，氧化鋁和燒堿能反應(yīng)，不可用氧化鋁坩堝熔化燒堿，B錯誤；C．明礬溶于水能形成膠體，可用吸附自來水中的懸浮物雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，C錯誤；D．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，D正確；故答案選D。3.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（）A.磁性氧化鐵、鹽酸、漂白液都是混合物 B.都是酸性氧化物C.火堿、純堿、熟石灰都是強堿 D.都是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應(yīng)酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；【詳解】A．鹽酸、漂白液都是混合物，磁性氧化鐵是，屬于純凈物，故A錯誤；B．屬于不成鹽氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是，屬于鹽，火堿、熟石灰都是強堿，故C錯誤；D．、是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。4.類比是化學(xué)研究的常用方法。下列類比正確的是（）A.和水反應(yīng)生成和，則和水蒸氣反應(yīng)也生成和B.溶解度小于，則溶解度也小于C.能和鹽酸反應(yīng)置換出，則也能和鹽酸反應(yīng)置換出D.通入溶液生成沉淀，則通入溶液也生成沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．和水蒸氣反應(yīng)生成和，A項錯誤；B．溶解度大于，B項錯誤；C．鈉比較活潑，可以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也可以和水反應(yīng)生成氫氣，C項正確；D．和不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D項錯誤；故選C。5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB.在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC.加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、CO、NOD.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+、OH-能反應(yīng)，強堿性溶液中不能大量含有Al3+，故不選A；B．K+、Cu2+、NO、SO相互之間不反應(yīng)，在透明的溶液中K+、Cu2+、NO、SO能大量共存，故選B；C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，H+、CO放出氣體，酸性條件下含有NO的溶液與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故不選C；D．室溫下，強酸性溶液中Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、I-不能大量共存，故不選D；選B。6.下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是（）A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液 B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol?L?1。【詳解】A．150mL1mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1mol?L?1，故A不符合題意；B．75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol?L?1，故B不符合題意；C．150mL3mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3mol?L?1，故C符合題意；D．200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5mol?L?1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有原子的數(shù)目為B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為C.71gCl2與足量的鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．沒有明確溶液體積，不能計算等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，氯元素化合價由0降低為-1，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)等于3NA，故D錯誤；選C。8.可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：。現(xiàn)有NO與的混合物共1mol充分反應(yīng)，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相差1.4g，則下列判斷中正確的是（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2B.反應(yīng)中有4.48L被氧化C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.2D.原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為3：7或4：1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式中產(chǎn)生的5mol的N2中，還原產(chǎn)物是3mol；氧化產(chǎn)物是2mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物相差1mol，即，參與反應(yīng)的是的4倍，參與反應(yīng)的是的6倍，現(xiàn)有NO與的混合物共1mol充分反應(yīng)；①若氧化產(chǎn)物多，則過量，NO剛好反應(yīng)，則=，=1mol-0.3mol=0.7mol；②若還原產(chǎn)物多，則NO過量，剛好反應(yīng)，則=，=1mol-0.2mol=0.8mol；以此作答；【詳解】A．根據(jù)分析可知，若生成5molN2，則氧化產(chǎn)物是2mol，還原產(chǎn)物是3mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，故A錯誤；B．未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計算，故B錯誤；C．對于反應(yīng)，每生成5mol轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成5molN2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之差為1mol，質(zhì)量差為28g。若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相差1.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．①若氧化產(chǎn)物多，則過量，NO剛好反應(yīng)，則=，=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為；②若還原產(chǎn)物多，則NO過量，剛好反應(yīng)，則=，1mol-0.2mol=0.8mol，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為；綜上，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為或，故D正確；故選D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：B.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：C.向溶液中滴入少量溶液D.常溫下，將氯氣通入水中：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．鈉放入水中產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴入少量溶液生成碳酸鈣沉淀和水，，故C正確；D．常溫下，將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。10.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成MB.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成ZC.Y是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖分析，X為鐵單質(zhì)，Y為，Z為Fe2O3，M為，N為，P為三價鐵鹽，Q為二價鐵鹽?！驹斀狻緼．在常溫下Fe(OH)2能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A正確；B．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成，B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，C錯誤；D．Q為二價鐵鹽，而堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是三價鐵鹽，D錯誤；答案選A。11.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.中Fe元素的化合價為+2、+3B.過程I中每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為D鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價兩種，A正確；B．過程I方程式為~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，過程ⅡFeO與H2O在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為，C正確；D．鐵氧化合物循環(huán)制氫氣，氧氣和氫氣分兩個步驟生成，產(chǎn)物易分離，同時利用了太陽能，節(jié)約能源，D正確；故答案選B。12.下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和4g氦氣所含原子數(shù)相同②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同④的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為A.①③ B.①④ C.②③ D.①②【答案】A【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所含H原子的物質(zhì)的量為1mol；4g氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，故①正確；②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，原子數(shù)目不一定相等，故②錯誤；③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如CO、N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故③正確；④氫氧化鈉、水都含氧原子，的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于，故④錯誤；正確的是①③，選A。13.下列關(guān)于實驗的敘述中，正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+【答案】B【解析】【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，A項錯誤；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，劇烈燃燒，產(chǎn)物為淡黃色固體，B項正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性，C項錯誤；D．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，溶液中一定存在Na+，不能確定是否存在K+，D項錯誤；故選B。14.VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（）A.mol/L B.mol/L C.mol/LD.mol/L【答案】A【解析】【詳解】，，從該溶液中取出V/2mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；15.下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有幾個（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向BaCl2溶液中通入CO2至過量③向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量A.2 B.3 C.4 D.5【答案】A【解析】【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量生成碳酸氫鈉沉淀；②向BaCl2溶液中通入CO2至過量，BaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；③向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣；④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀，最終得到硫酸鋇沉淀；⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀完全溶解生成氯化鋁；⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量，先生成偏鋁酸鈉，后偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解的是③⑤，選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在空氣中保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實驗。（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入_______溶液(填化學(xué)式)，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了mg樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置中盛放鹽酸的儀器的名稱是_______，有同學(xué)提出該實驗裝置A、C裝置之間沒必要增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理？且說明理由：_______。(答“有”或“無”且說明理由)②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_______。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④裝置D的作用是_______；若無裝置D，樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。⑤實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg·mL-1，樣品中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含ρ、m、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）CaCl2或BaCl2（2）①.分液漏斗②.有，因為從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測定③.檢查裝置的氣密性④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.吸收未反應(yīng)的CO2⑥.偏高⑦.【解析】【分析】裝置A制備二氧化碳，裝置B除二氧化碳中的氯化氫，裝置C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，裝置D吸收C中未反應(yīng)的二氧化碳，裝置E、F用排水量氣法測定收集氧氣的體積，根據(jù)收集氧氣的體積減少過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）若Na2O2樣品變質(zhì)則有碳酸鈉生成，取少量樣品，加水將其溶解，加入CaCl2溶液，充分振蕩后有碳酸鈣沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）①根據(jù)裝置圖，盛放鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，所以HCl的存在不影響純度的測定，所以A、C裝置之間沒必要增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想有道理。②該實驗涉及氣體，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性。③裝置C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。④C中出來的氧氣中含有二氧化碳，該實驗需要測定反應(yīng)生成氧氣的體積，需要除去氧氣中的二氧化碳，裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；若無裝置D，則測得生成氧氣的體積偏大，樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。⑤實驗結(jié)束后，裝置F中水體積為VmL，說明反應(yīng)生成VmL氧氣，已知氧氣的密度為ρg·mL-1，則生成氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物質(zhì)的量為，樣品中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.I．無水四氯化錫(SnCl4)用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等領(lǐng)域，可用如圖所示裝置制備四氯化錫。有關(guān)信息如下表所示：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點/°C232247-34沸點/°C2602623114其他性質(zhì)銀白色固體無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易溶于水并能與水反應(yīng)（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（2）將裝置按圖示連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置丁內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置丁。裝置已的作用是_______。II．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了以下實驗：i．實驗需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液（3）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是_______。（4）下列有關(guān)配制過程的說法正確的是_______(填序號)。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2B.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解C.洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液ii．探究FeBr2的還原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（5）請你完成下表，驗證假設(shè)已知：①Br2易溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙紅色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取適量溶液于試管中，向其中加入_______，振蕩、靜置。現(xiàn)象：溶液分層，下層呈橙紅色，上層呈無色假設(shè)1正確②另取適量溶液于試管中，向其中加入_______。現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確（6）若假設(shè)2正確，向20L上述濃度的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下56LCl2，反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置戊中與SnCl4反應(yīng)（3）100mL容量瓶（4）C（5）①.CCl4②.KSCN溶液或硫氰化鉀溶液（6）4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-【解析】【分析】甲裝置制備氯氣，乙除氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，雜質(zhì)丁中Sn與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，裝置戊收集SnCl4，裝置己吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置戊中與SnCl4反應(yīng)。（1）儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）氯氣有毒，SnCl4易溶于水并能與水反應(yīng)，裝置已的作用是：吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置戊中與SnCl4反應(yīng)。（3）配制FeBr2溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶。（4）A．托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2，故A錯誤；B．應(yīng)該在燒杯中將FeBr2溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．為保證FeBr2完全移入容量瓶中，洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．容量瓶不能長時間保存溶液，將配好的FeBr2溶液裝入貼好標(biāo)簽的洗口瓶存放，故D錯誤；選C。（5）①Br2易溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙紅色，四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。取適量溶液于試管中，向其中加入CCl4，振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色，上層呈無色，說明Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中，則假設(shè)1正確；②Fe3+遇KSCN溶液變紅，另取適量溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，則假設(shè)2正確。（6）20L0.10mol·L-1FeBr2中含有2molFe2+、4molBr-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下56LCl2的物質(zhì)的量為2.5mol，氯氣先氧化2molFe2+，消耗1molBr2，剩余1.5molCl2氧化3molBr-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-。18.納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸（1）取少量產(chǎn)品分散于水中，通過_______效應(yīng)，可驗證所得鐵粉直徑是否為納米級。（2）寫出“酸溶”時氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4時，鐵屑與恰好完全反應(yīng)，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_______。（4）固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示。①該過程中體現(xiàn)了納米鐵粉的_______性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于的去除，原因是_______。（6）一定條件下，向溶液中加入過量堿性溶液，(B元素的化合價為+3價)，溶液中與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_______。【答案】（1）丁達(dá)爾（2）Fe+2Fe3+=3Fe2（3）360（4）4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2（5）①.還原②.若氧氣過多，會將Fe2氧化為Fe3；Fe2過少，不利于還原NO（6）BH+4OH-+2Fe2+=B(OH)+2Fe+2H2↑【解析】【分析】鐵屑用硫酸溶解得到硫酸亞鐵溶液，加草酸生成草酸亞鐵沉淀，過濾，草酸亞鐵通入氧氣灼燒生成氧化鐵、CO、CO2，氧化鐵還原得到納米鐵粉。（1）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，取少量納米鐵粉分散于水中，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則所得鐵粉直徑為納米級。（2）“酸溶”時鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵粉把硫酸鐵還原成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4時，鐵屑與恰好完全反應(yīng)，根據(jù)硫酸根離子守恒，生成硫酸亞鐵物質(zhì)的量為0.48L×1.5mol/L=0.72mol，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，需要草酸的物質(zhì)的量為0.72mol，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為。（4）固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，根據(jù)得失電子守恒，“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2。（5）①該過程中鐵元素化合價升高，體現(xiàn)了納米鐵粉的還原性。②若氧氣過多，會將Fe2氧化為Fe3；Fe2過少，不利于還原NO，所以在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于的去除。（6）與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，中