人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1質(zhì)量守恒定律第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解質(zhì)量守恒定律的定義和基本內(nèi)容能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題能夠靈活運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算二.學(xué)習(xí)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的定義和基本內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三.學(xué)習(xí)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的基本要點(diǎn)和實(shí)際應(yīng)用化學(xué)方程式的運(yùn)用四.學(xué)習(xí)方法注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過(guò)實(shí)際實(shí)驗(yàn)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解積極參與課堂討論，提升解決問(wèn)題的能力五.學(xué)習(xí)過(guò)程1.導(dǎo)入新知識(shí)通過(guò)回顧上節(jié)課的內(nèi)容，引出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容。2.學(xué)習(xí)新知識(shí)2.1質(zhì)量守恒定律的定義質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中最基本的定律之一。它的基本內(nèi)容是：在一個(gè)封閉的系統(tǒng)內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)前后，系統(tǒng)中的總質(zhì)量保持不變。2.2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)踐中有著廣泛的應(yīng)用。通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，可以利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決相關(guān)問(wèn)題。3.實(shí)踐操作3.1實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備準(zhǔn)備一定量的氫氧化鈉固體和鹽酸溶液。3.2實(shí)驗(yàn)操作步驟取一小塊氫氧化鈉固體，稱量其質(zhì)量，記錄下來(lái)。將氫氧化鈉固體溶解在適量的鹽酸溶液中，觀察反應(yīng)并記錄下相應(yīng)的現(xiàn)象。將反應(yīng)物溶液放置靜置一段時(shí)間后，取少量反應(yīng)物溶液進(jìn)行稱量，記錄下其質(zhì)量。3.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。4.拓展練習(xí)有一團(tuán)火焰燃燒，燃燒前后火焰的質(zhì)量是否發(fā)生變化？為什么？當(dāng)一顆明火燃燒后，用天平稱量灰燼和空氣的質(zhì)量，分析其質(zhì)量變化。5.知識(shí)總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律的定義和應(yīng)用，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了實(shí)踐操作，并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。通過(guò)課堂練習(xí)，我們能更好地理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。六.反思總結(jié)本節(jié)課主要介紹了質(zhì)量守恒定律的概念和應(yīng)用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)踐計(jì)算，加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。在拓展練習(xí)中，通過(guò)分析生活中的實(shí)際問(wèn)題，進(jìn)一步應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題，提高了我們的思維能力和應(yīng)用能力。七.課后作業(yè)記錄一天中發(fā)生的一次化學(xué)反應(yīng)，并分析其質(zhì)量變化?？偨Y(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的要點(diǎn)，并寫出感悟。八.課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容和應(yīng)用。在實(shí)踐中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，通過(guò)拓展練習(xí)增強(qiáng)了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理