2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ) 作業(yè)（全國(guó)通用）

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)一．選擇題（共32小題）1．磷灰石礦物中氧同位素含量的測(cè)定可用于研究古氣候條件，其中一種原理如下：反應(yīng)1：5Ag3PO4+8BrF5QUOTE15AgF+5PF5+4Br2+10O2反應(yīng)2：O2+CQUOTECO2反應(yīng)后冷凍收集CO2，并送入氣體同位素質(zhì)譜儀測(cè)18O含量。下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2的電子式是Br：Br B．18O2與16O2互為同位素 C．CO2的結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O D．AgF和PF5都屬于離子化合物2．2020年12月17日1時(shí)59分，嫦娥五號(hào)返回器攜帶“月球土特產(chǎn)”在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸，探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿(mǎn)成功。經(jīng)探測(cè)，月壤中含有大量3A．1個(gè)3He原子中有3個(gè)中子 B．3He與4He互為同位素 C．3He與4He互為同素異形體 D．3He與4He的性質(zhì)完全相同3．化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N﹣CH2COOHA．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥4．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+2OH﹣?2CrO42﹣（黃色）+H2O B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2O D．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B．Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+2H2O C．1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．將1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+數(shù)目為NA B．將常溫下80gSO3與足量水充分反應(yīng)所得溶液中有NA個(gè)硫酸分子 C．0.1molNaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA D．常溫常壓下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為NA7．下列反應(yīng)的方程式正確的是（）A．工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)：SiO2+CQUOTESi+CO2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+2OH﹣?2CrO42﹣（黃色）+H2O C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2O D．將1mol?L﹣1NaAlO2溶液和1.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合：6AlO2﹣+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+8．化學(xué)反應(yīng)中常伴有顏色變化，下列描述顏色變化的化學(xué)方程式不正確的是（）A．Cl2通入H2O2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cl2+H2O2═2HCl+O2 B．Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體：2Mg+CO2QUOTE2MgO+C C．將表面覆蓋黑色Ag2S的銀器放入盛裝食鹽水的鋁鍋中煮沸后，銀器重新變光亮：3Ag2S+2Al+6H2OQUOTE6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑ D．向FeCl3溶液中加入少量鋅粉，溶液黃色褪去：2FeCl3+3Zn═2Fe+3ZnCl29．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．將石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氫氧化鎂：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+ B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH﹣QUOTE+CH3COO﹣+2H2O C．AgCl溶于過(guò)量濃氨水中：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3﹣+3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO32﹣+Cl2+H2O＝2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓ D．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O11．簡(jiǎn)便的化學(xué)用語(yǔ)給學(xué)習(xí)化學(xué)帶來(lái)了方便，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的名稱(chēng)：2﹣甲基丁烷 C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．乙烯的比例模型：12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則NA＝4n B．0.1molH2C2O4被氧化為CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．已知H2（g）+I2（g）→2HI（g）△H＝﹣11kJ?mol﹣1，當(dāng)晶體I2與H2反應(yīng)生成2NA個(gè)HI分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為11kJ D．一定溫度下，1L0.50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均小于0.5NA，且后者更少13．下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3﹣+4H+＝Ag++NO↑+2H2O C．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl﹣+2H2OQUOTEH2↑+Cl2↑+2OH﹣ D．工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA B．CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA C．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣9NA D．向1L0.1mol?L?1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1N15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．熔融狀態(tài)下，60g液態(tài)NaHSO4中含有的離子總數(shù)為NA B．2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)時(shí)，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA C．1LpH＝3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于0.001NA D．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O B．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH4）2]+2H+═Ag++2NH4+ C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O D．向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．銅與濃硝酸充分反應(yīng)生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．4.6gNa完全與水反應(yīng)，生成物含共價(jià)鍵0.1NA C．Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣，說(shuō)明1molAl（OH）3電離出H+數(shù)為NA D．101kPa、120℃時(shí)，7.8gC6H6燃燒全部獲得氣體產(chǎn)物，則所得氣體分子數(shù)一定為0.9N18．以化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征之一，用化學(xué)用語(yǔ)表示2H2S+3O2QUOTE2SO2+2H2O中的相關(guān)微粒。其中正確的是（）A．H2S的結(jié)構(gòu)式：H﹣S﹣H B．H2O的比例模型： C．中子數(shù)為18的硫原子：S D．S的結(jié)構(gòu)示意圖：19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：3H2O2+2MnO4﹣+6H+═4O2↑+2Mn2++6H2O B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O C．用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2OQUOTE2Cu+O2↑+4H+ D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH﹣QUOTECH2BrCOO﹣+H2O20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都為0.05NA B．2.0gDQUOTE2O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA C．0.66g巰基（—SH）中含有的電子數(shù)為0.14NA D．23gC2H6O分子中含有碳?xì)滏I的數(shù)目一定為3NA21．我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4═2CO2+N2+4H2O B．N2的結(jié)構(gòu)式： C．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．甲基的電子式：22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．10g重水中含有電子數(shù)目為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H鍵總數(shù)為3NA C．7.1gCl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA D．向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中CN﹣的數(shù)目小于0.1NA23．下列離子方程式正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O D．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O24．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA B．0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.2NA C．6.0g金剛石中含有質(zhì)子數(shù)目為3NA D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA25．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.56gNa2O2和Na2S的混合物中陰陽(yáng)離子的總數(shù)是0.07NA B．常溫常壓下，8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個(gè)電子 C．常溫下，1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為1×10﹣7NA D．由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA26．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．28g乙烯中含有4NA個(gè)σ鍵 B．0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA C．100mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA D．反應(yīng)S+6HNO3（濃）QUOTEH2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1molNO2時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子27．下列表示不正確的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣戊烯的鍵線式： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH C．乙烯的球棍模型： D．醋酸的電子式：28．能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+3H2↑ C．四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O D．漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42﹣+2Cl﹣+4H+29．下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書(shū)寫(xiě)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+═Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OQUOTEFe（OH）3（膠體）+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生OH﹣+HCO3﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2OD向K2MnO4溶液（墨綠色）中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?MnO42﹣+4H+═2MnO4﹣+MnO2↓A．A B．B C．C D．D30．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．3molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 C．0.1mol/L的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)為0.1NA D．1molC2H6中所含的共價(jià)鍵數(shù)為7NA31．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為2NA B．1mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)為）含有2NA個(gè)S﹣S鍵 C．常溫下，1.0LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣5NA D．7.8g分子式為C6H6的有機(jī)物與氫氣反應(yīng)后，最多消耗氫氣分子數(shù)目為0.3NA32．用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的C原子：QUOTE68C B．HCl的電子式： C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2 D．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案與試題解析一．選擇題（共32小題）1．【解答】解：A．Br2的電子式是：，故A錯(cuò)誤；B．18O2與16O2互是氧氣單質(zhì)，不是原子，不能互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．CO2的分子中C原子sp雜化，分子為直線型，結(jié)構(gòu)式是：O＝C＝O，故C正確；D．AgF是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，屬于離子化合物，F(xiàn)的電負(fù)性大，和P原子間形成共價(jià)鍵，PF5是非金屬原子間形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．【解答】解：A．1個(gè)3He原子中含有中子數(shù)＝3﹣1＝2，含2個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，為氦元素的不同原子，互為同位素，故B正確；C．3He與4He不是單質(zhì)，是氦元素的兩種不同原子，是氦元素的兩種同位素，故C錯(cuò)誤；D．3He與4He的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．【解答】解：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；②③⑤只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑥只能給出質(zhì)子，屬于酸，故選：B。4．【解答】解：A．向K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，故A錯(cuò)誤；B．已知電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不會(huì)生成碳酸根，應(yīng)生成碳酸氫根，離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3溶于HI后生成的Fe3+能將I﹣氧化為I2，自身被還原為Fe2+，反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子均完全被氧化，離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鋁離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+2H2O，故C正確；D．少量SO2通入NaClO溶液中，離子方程式為：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．【解答】解：A．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H+）＝n（OH﹣），而電荷守恒可知：n（H+）+n（NH4+）＝n（OH﹣）+n（NO3﹣），故有n（NH4+）＝n（NO3﹣）＝1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在硫酸分子，故B錯(cuò)誤；C．0.1molNaHCO3晶體中含有0.1mol鈉離子和0.1mol碳酸氫根離子，共含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故C正確；D．常溫常壓下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為QUOTE10×NAmol﹣1＝NA，故D正確；故選：B。7．【解答】解：A．工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)：SiO2+2CQUOTESi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B．向K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．將1mol?L﹣1NaAlO2溶液和1.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為6AlO2﹣+9H++3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；故選：D。8．【解答】解：A．Cl2通入H2O2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，化學(xué)方程式：Cl2+H2O2═2HCl+O2，故A正確；B．Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體，化學(xué)方程式：2Mg+CO2QUOTE2MgO+C，故B正確；C．將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣═Al3+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為3Ag2S+6e﹣═6Ag+3S2﹣，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑，故C正確；D．氯化鐵溶液和少量鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．【解答】解：A.石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng)得到更難溶的氫氧化鎂，離子方程式為Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正確；B.乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，羧基與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，離子方程式為+3OH﹣QUOTE+CH3COO﹣+2H2O，故B正確；C.AgCl溶于過(guò)量氨水生成[Ag（NH3）2]Cl，離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正確；D.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，故在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸的離子反應(yīng)為6I﹣+8H++2NO3﹣═3I2+4H2O+2NO↑，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．【解答】解：A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3溶液吸收少量Cl2，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過(guò)量的Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，故離子方程式為3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，故B正確；C.Al3+與CO32﹣發(fā)生徹底雙水解生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體，離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.堿性溶液中，KClO氧化Fe（OH）3，離子方程式為：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OHˉ＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．【解答】解：A．氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．C為烷烴，選取最長(zhǎng)碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)得到名稱(chēng)為2﹣甲基丁烷，故B正確；C．2，4，6﹣三硝基甲苯是在甲苯苯環(huán)上的2，4，6號(hào)碳原子上各連有一個(gè)硝基，碳原子和氮原子形成化學(xué)鍵，則2，4，6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子中碳原子的半徑大于氫原子的半徑，其比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．【解答】解：A．未給出氣體所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積的值未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)草酸分子含有2個(gè)碳原子，被氧化為二氧化碳，化合價(jià)升高2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則0.1molH2C2O4被氧化為CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故BC．H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＝﹣11kJ?mol﹣1意味著1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)生成2molHI氣體時(shí)放出熱量為11kJ，而晶體碘變?yōu)榈庹魵庑枰鼰幔十?dāng)晶體I2與H2反應(yīng)生成2NA個(gè)HI分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于11kJ，故C錯(cuò)誤；D．1L0.50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中，前者銨根離子濃度大于后者，前者銨根離子水解程度小于后者，所以溶液中銨根離子濃度前者大于后者，后者更少，故D正確；故選：D。13．【解答】解：A．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2H2OQUOTECu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，石灰乳微溶于水，作反應(yīng)物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：Ca（OH）2+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．【解答】解：A．硫酸鈉晶體含有鈉離子和硫酸氫根離子，則1molNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，只知道混合氣體總的體積，無(wú)法計(jì)算甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算消耗氧氣物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．在CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子全部來(lái)源水的電離，而此溶液中氫氧根濃度為10﹣5mol/L，故1L此溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為10﹣5mol，故此溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10﹣5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol?L﹣1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（NH4+）＝c（Cl﹣），溶液中NH4+的數(shù)目等于Cl﹣數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：D。15．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下，60g液態(tài)NaHSO4中含有的離子總數(shù)為QUOTE2×NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)，2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)生成鈉離子物質(zhì)的量QUOTE0.1mol，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故B正確；C．pH＝3的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為10﹣3mol/L，1L溶液中含有氫離子數(shù)目為1L×10﹣3mol/L×NAmol﹣1＝10﹣3NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯具有相同最簡(jiǎn)式CH2，常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為QUOTENAmol﹣1＝2NA，故D正確；故選：C。16．【解答】解：A．若碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．向銀氨溶液中加入鹽酸，氫氧根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：[Ag（NH3）2]++Cl﹣+OH﹣+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4溶于稀HNO3離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正確；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應(yīng)為：2H++SO42++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選：C。17．【解答】解：A.生成氣體所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4.6gNa的物質(zhì)的量為QUOTE0.2mol，完全與水反應(yīng)，生成0.2molOH﹣和0.1molH2，共含有共價(jià)鍵數(shù)為（0.2mol+0.1mol）×NA/mol＝0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3為弱電解質(zhì)，存在電離平衡Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O，1molAl（OH）3不能完全電離，電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.7.8gC6H6的物質(zhì)的量為QUOTE0.1mol，120℃時(shí)，C6H6燃燒生成CO2或CO中的一種或兩種及H2O（g），由元素守恒可知碳的氧化物為0.1mol×6＝0.6mol，H2O（g）為0.1molQUOTE0.3mol，故所得氣體分子數(shù)一定為（0.6mol+0.3mol）×NA/mol＝0.9NA，故D正確；故選：D。18．【解答】解：A．硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，用短線代替所有的共用電子對(duì)得到結(jié)構(gòu)式為H﹣S﹣H，故A正確；B．水分子的中心原子為O，空間構(gòu)型為V形，并且O原子半徑較大，水分子的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+18＝34，核素符號(hào)為S，故C錯(cuò)誤；D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為16，核外電子數(shù)分3層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選：A。19．【解答】解：A.H2O2和MnO4﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，H2O2被氧化為O2，MnO42﹣被還原為Mn2+，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故A錯(cuò)誤；B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2OQUOTE2Cu+O2↑+4H，故C正確；D.CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的反應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH﹣QUOTECH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D錯(cuò)誤。故選：C。20．【解答】解：A．標(biāo)況下HF為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．2.0gDQUOTEO和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為QUOTE10×NAmol﹣1＝NA，故B正確；C．0.66g巰基（—SH）中含有的電子數(shù)為QUOTE17×NAmol﹣1＝0.34NA，故C錯(cuò)誤；D．C2H6O可以是CH3CH2OH或者CH3OCH3，結(jié)構(gòu)未知無(wú)法計(jì)算含有C﹣H鍵個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：B。21．【解答】解：A．N2O4作氧化劑則該化合物中N元素化合價(jià)由+4價(jià)得電子生成無(wú)污染的N2，同時(shí)還生成CO2、H2O，偏二甲肼作火箭燃料，C2H8N2中N元素為﹣3價(jià)、H元素為+1價(jià)，則C元素為﹣1價(jià)，C2H8N2中C、N元素都失電子分別生成CO2、N2，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4＝2CO2+3N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．N2分子間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；C．偏二甲肼中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．C原子的最外層有4個(gè)電子，其中3個(gè)電子分別與3個(gè)H原子提供的電子形成共用電子對(duì)，得到甲基的電子式為，故D正確；故選：D。22．【解答】解：A．10g重水的物質(zhì)的量為：QUOTE0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10＝5mol，含有電子數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH3Cl的物質(zhì)的量為：QUOTE1mol，1molCH3Cl分子中含有C﹣H鍵的物質(zhì)的量為：1mol×3＝3mol，所含的C﹣H鍵總數(shù)為3NA，故B正確；C．7.1gCl2的物質(zhì)的量為QUOTE0.1mol，Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)消耗0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，由于該反應(yīng)中Cl2部分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/LNaCN溶液中n（NaCN）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知c（CN﹣）＞c（Na+），則n（CN﹣）＞n（Na+）＝0.1mol，所以溶液中CN﹣的數(shù)目大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。23．【解答】解：A．磁性氧化鐵為Fe3O4，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+＝9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5H2O+2Fe2++5ClO﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故D錯(cuò)誤；故選：B。24．【解答】解：A.CH3OH分子中含1個(gè)碳原子，且含5條共價(jià)鍵，即碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為1：5，故碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.3He的價(jià)層電子數(shù)為2，故0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.6g金剛石的物質(zhì)的量為nQUOTE0.5mol，而C原子中含6個(gè)質(zhì)子，故0.5mol金剛石中含質(zhì)子數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；D.Na2O2與CO2的反應(yīng)是﹣1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，即氧氣是由﹣1價(jià)的氧元素得來(lái)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確。故選：A。25．【解答】解：A.Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故1.56g混合物的物質(zhì)的量為nQUOTE0.02mol，且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.02mol混合物中含陰陽(yáng)離子為0.06NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故8g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為nQUOTE0.5mol，而氧原子中含8個(gè)電子，故0.5mol氧原子中含電子為n＝0.5mol×8＝4mol，即含4NA個(gè)電子，故B正確；C.常溫下，中性溶液中pH＝7，但CH3COO﹣和NH4+水解也會(huì)結(jié)合水電離出的氫離子和氫氧根，故1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目大于1×10﹣7NA，故C錯(cuò)誤；D.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：B。26．【解答】解：A.28g乙烯的物質(zhì)的量為nQUOTE1mol，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，而一個(gè)乙烯分子中含5個(gè)σ鍵，故1mol乙烯中含5NA個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的SO2分子數(shù)小于0.9NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)物HNO3中+5降低為+4，生成1mo