湖北省鄂州市一中2019-2020學年度第二學期九年級化學期中測試卷

湖北省鄂州市一中九年級化學期中測試題及答案2020.4.3(滿分：50分)可能用到的相對原子質量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5一、選擇題(12×2分＝24分)1.臨近中考，小明為自己制訂了某天中餐的如下食譜。主食：米飯；副食：紅燒牛肉、清蒸魚、花生米；飲料：牛奶。從均衡營養(yǎng)的角度我們建議在小明的食譜中，增加下列哪種食物(D)A．炒雞蛋B．煎豆腐C．糖醋排骨D．涼拌黃瓜2.化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是(B)A．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效B．回收各種廢棄材料，能有效解決“白色污染”問題C．腌制的泡菜雖然富含亞硝酸鹽，但多吃無妨D．焊接金屬時用氧氣作保護氣3.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是(C)A．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去熟石灰中的石灰石D．驗證金屬鋅和鐵的活動性順序4.下列對實驗現(xiàn)象和結論描述都正確的是(D)A．打開濃鹽酸瓶口產生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，說明硫具有可燃性D．滴有品紅的水加入活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性5.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是(C)A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質?定是碳酸鹽6.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是(D)A．HCl、Ca(OH)2B．SO2、NaOHC．Fe2O3、H2SO4D．H2SO4、ZnCl27.下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是(C)A．Ca2＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)8.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是(D)A．a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等9.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是(B)A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅10.下列除雜(括號內為雜質)設計，所選試劑和操作方法均正確的是(B)選項物質所選試劑操作方法AHCl氣體(H2O)固體氫氧化鈉通過裝有試劑的干燥管，收集BCaCl2溶液(HCl)碳酸鈣粉末加過量試劑，充分反應，過濾CKNO3溶液(CuSO4)Ba(OH)2溶液加過量試劑，充分反應，過濾DCaCO3固體(CaCl2)水加足量試劑，溶解、過濾、蒸發(fā)結晶11.下列各組溶液，只用組內物質不能鑒別的是(A)A．NaNO3KClNa2CO3HClB．HClNa2CO3K2SO4BaCl2C．MgSO4KOHKNO3CuSO4D．KOHMgCl2H2SO4NH4Cl12.下列圖像中能正確表示其變化過程的是(D)A．向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋B．用一定質量的KClO3和MnO2的混合物制取O2C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量D．20℃時，向一定質量的NaCl溶液中加入KNO3固體二、填空與簡答(每空1分，共12分)13.(4分)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。(1)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（2)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸為例)。(3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K(填元素符號)。14.(4分)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題。(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會不變(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是引流(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時，涉及以下實驗步驟：A.稱量及量取；B.計算；C.溶解；D.裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是BACD(填字母)。②小剛同學配制該氯化鈉溶液時，將氯化鈉固體放在右盤，左盤放了5g砝碼進行稱量，其他操作均正確，則小剛所配氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為4.1%(計算結果精確到0.1%)15.(4分)A、B、C、D、E是初中常見的五種物質，其中D是黑色固體，且與C在一定條件下反應有紅色物質生成，E的固體俗稱干冰。①、②、③、④的反應類型分別是復分解反應、分解反應、化合反應和置換反應。圖中“—”表示兩端物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：DCuO，ECO2；(2)寫出下列反應的化學方程式：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑_(或其他碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應生成二氧化碳的正確化學方程式均得分)；④C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑。三、實驗探究題(8分)16．化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅(一種紅色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置(部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都完全進行)進行探究：(1)實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2。(2)B裝置的作用是除去混合氣體中的水蒸氣。(3)C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排出玻璃管中的空氣；加熱一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明氣體中含有H2。(4)寫出D瓶中發(fā)生的反應的化學方程式SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。17．小紅、小軍、小明三人化學學習小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗不規(guī)范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學習小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究。【提出問題】該滴瓶中溶質的成分是什么？【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：溶質成分只有KCl；猜想Ⅱ：溶質成分為KCl和KOH；猜想Ⅲ：溶質成分為KCl、K2SO4；猜想Ⅳ：溶質成分為KCl、KOH和K2SO4?！緦嶒炋骄俊繛樽C明猜想，小軍設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋(1)取該滴瓶內溶液少量于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產生白色沉淀該反應的化學方程式為BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl(2)將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入氯化鐵溶液產生紅褐色沉淀證明猜想Ⅳ成立【實驗反思】小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應補充相應實驗予以證明，你是否贊同？否(填“是”或“否”)。四、計算題(6分)18.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：(1)混合物CaCO3中的質量為10g；(2)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%；(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)解：根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析得混合物中的碳酸鈣和100g鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g，設混合物中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，參加反應的氯化氫的質量為zCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144xzy4.4geq\f(100,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10geq\f(111,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.1geq\f(73,44)＝eq\f(z,4