四川省綿陽(yáng)南山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

四川省綿陽(yáng)南山實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L1·s1 B.v(NH3)=0.25mol·L1·min1C.v(H2)=0.3mol·L1·min1 D.v(N2)=0.1mol·L1·min12.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m·c·Δt算出的值即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJD.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用NaOH固體代替NaOH溶液，則測(cè)出變大3.下列說法正確的是①升高溫度增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)②使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量③化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；則：ΔH1<ΔH2⑤C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則：石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定⑥甲烷的燃燒熱為890.3kJmol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=38.6kJ/molA.①⑥ B.④⑦ C.①④ D.②③4.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)ΔH，其反應(yīng)進(jìn)程和能量的變化如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)②決定B.總反應(yīng)的ΔH<0C平衡后縮小容器容積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，加入X2(g)，平衡向右移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項(xiàng)A.無(wú)色溶液中：K＋、、、Al3+B.水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、C.無(wú)色溶液中：K＋、、、D.pH=10的溶液中：、Na＋、、6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol?L﹣1，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降7.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，平衡不移動(dòng)C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等8.已知反應(yīng)，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A.平衡時(shí)反應(yīng)速率；③>①>②B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：C.若容器體積，則D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%9.利用I2O5可消除CO污染，熱化學(xué)方程式為I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L密閉容器中充入2molCO，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫度：T2>T1，平衡常數(shù)：K(c)<K(d)B.反應(yīng)開始至a點(diǎn)，t=2min，平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.16mol·L1·min1C.反應(yīng)速率：v正(d)>v正(c)D.T2溫度下，b點(diǎn)時(shí)再充入2molCO，平衡向正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)不變10.已知反應(yīng)：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol1.則下列說法正確的是A.由圖甲知：m>n+p，a>0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)v(正)>v(逆)D.達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號(hào)①②③④⑤⑥溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸氯化銨醋酸鈉pH11113359A.在溶液①和②中分別加入適量的⑤晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，4種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.由水電離出的c(H+)：⑤=⑥>①=②=③=④12.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHCH3COOH電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×105下列說法錯(cuò)誤的是A.、、、在溶液中不可以大量共存B.向溶液中加NaOH至，此時(shí)溶液的pH=5C.中和等體積、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的和中離子總數(shù)：13.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C.時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中14.已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)+N2H42的平衡常數(shù)為109B.溶液中存在：C.溶液中：D.物質(zhì)量濃度均為0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中：c(Cl)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH)二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15.回答下列問題：（1）已知：①②則反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol?1。反應(yīng)②的ΔS___________(填“>”或“<”)0，若y>0，則反應(yīng)②在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）已知：，查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H?H鍵N≡N鍵N?H鍵E/(kJ·mol?1)436946391①氨分解反應(yīng)的活化能Ea1=300kJ·mol?1，則合成氨反應(yīng)的活化能Ea2=___________kJ·mol?1。②氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。（3）奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱ΔH1=?2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱ΔH2=?2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱ΔH3=?2869.6kJ/mol。①寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。②下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定16.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl、②鹽酸、③氯氣、④冰醋酸、⑤銅、⑥酒精、⑦硫酸氫鈉、⑧液氨、⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。（3）屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A.等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的氫氧化鈉恰好反應(yīng)B.常溫下，0.1mol/L的乙酸中pH>1C.乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開__________(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__________。（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)17.Ⅰ.某學(xué)生用0.1000mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制100mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需玻璃儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。Ⅱ.滴定操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（2）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)A→___________→F；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；保留四位有效數(shù)字實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L1的KOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.000.0030.00325.001.0025.67（6）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有___________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)E．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為50毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為___________毫升。A．2B．48C．大于48D．小于4818.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：2C(S)+O2(g)2CO(g)C(S)+O2(g)CO2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)①則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=___________；(用、、表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___________。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E．F．tmin內(nèi)生成2minN2同時(shí)消耗（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol201.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率a=___________，該溫度T℃下的平衡常數(shù)___________。②若該反應(yīng)ΔH>0，要提高工業(yè)上NO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________(至少寫一種)（3）CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。①使用___________(選填M、N)型催化劑反應(yīng)的活化能更高。②a點(diǎn)處，v正___________v逆(選填