河北省衡水中學(xué)2024屆上學(xué)期高三年級(jí)第五次調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)答案一、選擇題1．D【解析】元素的非金屬性對(duì)應(yīng)得電子能力，碳還原二氧化硅表現(xiàn)出的還原性對(duì)應(yīng)失電子能力，二者不同，A錯(cuò)誤；碳酸鈉不屬于堿，B錯(cuò)誤；鐵遇到濃硝酸鈍化是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了致密的氧化膜，不能證明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，D正確。2．C【解析】重結(jié)晶法提純苯甲酸，其操作過程為熱水溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→冷水洗滌→干燥，未涉及萃取分液操作，故選C。3．A【解析】粉苔酸酯的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；1mol粉苔酸酯最多可與6molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；粉苔酸酯分子中甲基上的氫原子不可能全部共面，C錯(cuò)誤；粉苔酸酯不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．C【解析】根據(jù)題意可知，mol，含有中子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，分子數(shù)不等于NA，B錯(cuò)誤；C2H4和C4H8混合氣體的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，其中所含原子數(shù)目為6NA，C正確；Na2CO3溶液中陽離子包括Na+和H+，其數(shù)目大于0.2NA，D錯(cuò)誤。5．B【解析】Z是空氣中含量最高的元素，為N，由主族元素基態(tài)M原子p能級(jí)比s能級(jí)多4個(gè)電子可知M為S，再結(jié)合原子序數(shù)大小和價(jià)鍵理論分析可知，X為H、Y為C、W為Cl。原子半徑S>C>N，A錯(cuò)誤；第一電離能N>S，B正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HC1O4>H2SO4>H2CO3，C錯(cuò)誤；HCN溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。6．D【解析】由題可知，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；有機(jī)物a中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B正確；有機(jī)物b含碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；有機(jī)物c中不存在手性碳原子，D錯(cuò)誤。7．B【解析】根據(jù)圖示分析可知，放電時(shí)，MoO2電極為正極，電勢(shì)較高，A正確；充電時(shí)，石墨電極為陰極，MoO2電極為陽極，Li+從MoO22電極向石墨電極遷移，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MoO2+0.98e－+0.98Li+Li0.98MoO2，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，充電時(shí)，外電路通過2mole－，陽極上脫嵌2molLi+，D正確。8．D【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該化合物的分子式為C10H18O，其中含有O原子，不屬于烴類，A錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，則可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵和羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，D正確。9．A【解析】將氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH2CH2↑+NaCl+H2O，A錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)均正確。10．D【解析】水浴加熱的目的為控制反應(yīng)溫度為85℃，A正確；環(huán)己醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；冰水浴的作用是為了冷凝并收集環(huán)己烯粗品，C正確；環(huán)己烯和環(huán)己醇為液體混合物，利用二者的沸點(diǎn)不同分離提純，操作方法為蒸餾，D錯(cuò)誤。11．D【解析】標(biāo)記的碳原子上從連接溴原子變成連接ZnBr，根據(jù)溴的化合價(jià)為－1，鋅的化合價(jià)為＋2可知，碳原子的化合價(jià)降低，被還原，A正確；醛基能用銀氨溶液檢驗(yàn)，B正確；反應(yīng)②和反應(yīng)③都為雙鍵變成單鍵的反應(yīng)，發(fā)生了π鍵的斷裂，C正確；聚合物Ⅳ是通過加聚反應(yīng)生成的，水解后生成的仍為高分子化合物，D錯(cuò)誤。12．C【解析】溫度影響溶解度，被提純物和雜質(zhì)在溶劑中的溶解度應(yīng)該隨溫度的變化差別很大，利于重結(jié)晶，A錯(cuò)誤；制備硝基苯時(shí)，先加密度小的液體，后加密度大的液體，且硝酸易揮發(fā)，則先加入苯，再加濃硫酸，最后滴人濃硝酸，B錯(cuò)誤；溴水和苯發(fā)生萃取分層，溴水和苯乙炔發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，溴水和乙酸互溶，三種溶液現(xiàn)象不同，可進(jìn)行鑒別，C正確；NaOH與硝酸銀反應(yīng)，干擾鹵素離子檢驗(yàn)，則應(yīng)在水解后先加硝酸至酸性，再加硝酸銀檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。13．C【解析】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，則溫度升高反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ逆向移動(dòng)，均會(huì)導(dǎo)致乙烯含量增加，故a為乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線、b為丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線。由分析可知，曲線口表示反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，A錯(cuò)誤；催化劑需要一定的活性溫度，不是溫度越高越好，B錯(cuò)誤；已知715K時(shí)，CH3I的轉(zhuǎn)化率為80%；此時(shí)丁烯、丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為8%，列三段式可得2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)起始/mol 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol 0.8 0.4 0.8平衡/mol 0.2 0.83C2H4(g)2C3H6(g)起始/mol 0.4 0轉(zhuǎn)化/mol l.5a a平衡/mol 0.4－1.5aa2C2H4(g)C4H8(g)起始/mol 0.4－1.5a 0轉(zhuǎn)化/mol 2a a平衡/mol 0.4－3.5aa則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為(1.4－1.5a)mol，，得a=0.1mol，故715K時(shí)，C4H8(g)的平衡物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol·L-1，C正確；400K時(shí)使用活性更強(qiáng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變平衡移動(dòng)，即不能提高曲線a、b對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。14．A【解析】NaNO2能殺菌防腐，在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，A錯(cuò)誤；不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)，降低地力，B正確；乙酰水楊酸分子中含有酯基，可發(fā)生水解，C正確；有機(jī)含氯殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，為減少危害已被禁止生產(chǎn)和使用，D正確。15．D【解析】EDAH、EDAH+為弱堿對(duì)應(yīng)的離子，因此隨溶液的堿性增強(qiáng)，溶液中EDAH的濃度會(huì)逐漸降低，EDAH+的濃度會(huì)先增大后減小，EDA的濃度會(huì)逐漸增大。由題圖可知曲線代表的微粒分別為①代表EDAH，②表示EDAH+，③表示EDA。乙二胺第一步電離常數(shù)，c(EDAH+)=c(EDA)時(shí)，溶液pOH=4.10，因此Kb1=c（OH-）=10-4.1，數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；pH=5時(shí)，pOH=9，由圖可知c(EDAH)>c(EDAH+)>c(EDA)，B正確；P2時(shí)，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl－)+c(OH－)，初始溶液中溶質(zhì)為EDAH2Cl2，可得物料守恒c(Cl－)=2c(EDAH)+2c(EDAH+)+2c(EDA)，兩式相加并結(jié)合溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，C正確；P3時(shí)，溶液中n(EDA)=n(EDAH+)≈0.001mol，根據(jù)反應(yīng)EDAH2Cl2+NaOHEDAHCl+NaCl+H2O、EDAH2Cl2+2NaOHEDA+2NaCl+2H2O可知，n(NaCl)=0.003mol，因此加入NaOH固體的質(zhì)量為0.003mol×40g·mol-1=0.12g，實(shí)驗(yàn)過程中并未加入NaOH溶液，D錯(cuò)誤。二、非選擇題16．I．(1)冷凝回流（水和有機(jī)物）（1分）(2)（2分）(3)提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率（或提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率）（1分）(4)分水器內(nèi)水層高度不再發(fā)生變化（2分）Ⅱ．(5)蒸餾燒瓶（1分）(6)AB（1分）(7)212.0（1分）(8)84%（2分）【解析】裝置甲制備苯甲酸乙酯，其中分水器不斷分離出水蒸氣，促使平衡正向移動(dòng)，裝置乙提純苯甲酸乙酯，根據(jù)沸點(diǎn)的不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行提純，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。I．(1)儀器A是球形冷凝管，其作用是冷凝回流。(2)乙醇和苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制取苯甲酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)使用過量乙醇的目的是提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率或提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。(4)由于分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)浚聦铀畬訌姆炙飨驴诜懦?，所以反?yīng)結(jié)束的標(biāo)志是分水器內(nèi)水層高度不再發(fā)生變化。Ⅱ.(5)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是蒸餾燒瓶。(6)根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉的作用可推斷出加入Na2CO3溶液的作用有除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度。(7)苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)是212.0℃，所以采用圖乙裝置進(jìn)行蒸餾操作，收集212.0℃的餾分。(8)2.44g苯甲酸的物質(zhì)的量是2.44g÷122g·mol-1=0.02mol，15.0mL乙醇的物質(zhì)的量是mol，所以乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量是0.02ml，質(zhì)量是0.02mol×150g·mol-1=3.0g，所以產(chǎn)率是。17．(1)酮羰基、氯原子（1分）(2)消去反應(yīng)（1分）(3)sp2、sp3（1分）Cl(或氯)（1分）(4)（2分）(5)13（2分）(1分)(6)CH3CH2OH（2分）【解析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基得到B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D；E生成F，F(xiàn)生成G，結(jié)合G化學(xué)式可知，E為鄰二甲苯、F為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G轉(zhuǎn)化為H，D與H生成I。(1)由題圖可知，A中所含官能團(tuán)的名稱為酮羰基、氯原子。(2)B發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵得到C。(3)D中飽和碳原子為sp3雜化，苯環(huán)上的碳、碳碳雙鍵兩端的碳原子為sp2雜化；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，故D中電負(fù)性最大的元素為Cl（或氯）。(4)F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)為。(5)B的同分異構(gòu)體中滿足條件①含有苯環(huán)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含酚羥基；③含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上；若含有—OH、—CCl(CH3)2，則有鄰、間、對(duì)3種情況；若含有—OH、—CH(CH3)2、—Cl，則有10種情況，故共13種情況；核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱性很好，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)乙醇氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和發(fā)生已知反應(yīng)原理生成產(chǎn)品，故流程為。18．(1)13：1（1分）(2)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（1分）(3)SiO2（1分）(4)FeNi+O2+4NH3+4NH4+Ni(NH3)+Fe(NH3)+2H2O(2分,合理即可）1：4(1分)(5)5×1019(2分)(6)2Ni(NH3)+2NH3·H2O+CONi2(OH)2CO3↓+12NH3↑+2NH4+（2分）(7)NH3（1分）【解析】(1)基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，因此成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)目之比為13：1。(2)“粉碎、篩分”的目的為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。(3)根據(jù)題目信息可知，“冷卻磁選”后剩余的物質(zhì)A為SiO2。(4)“逆流浸出”時(shí)，第一步FeNi先轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)和Fe(NH3)，合金中金屬元素被O2氧化后跟NH3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，書寫并配平該化學(xué)方程式為FeNi+O2+4NH3+4NH4+Ni(NH3)+Fe(NH3)+2H2O；第二步Fe(NH3)被O2氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，氧化劑為O2，還原劑為Fe(NH3)，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4。(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可知Co(NH3)(aq)+S2-(aq)CoS(s)+6NH3(aq)的平衡常數(shù)。(6)“蒸氨”時(shí)，Ni(NH3)轉(zhuǎn)化為Ni2(OH)2CO3沉淀析出，則“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ni(NH3)+2NH3·H2O+CONi2(OH)2CO3↓+12NH3↑+2NH4＋。(7)由工藝流程圖可知，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3。19．(1)[Ar]3d7(1分)d(1分)(2)ECo(CH2)3](NO3)2（1分）[Cu(CHZ)2(NO3)2]（1分）(3)平面三角形（1分）sp3（1分）(4)6（1分）34NA（2分）(5)O＞N＞C＞H（2分）【解析】(1)基態(tài)Co2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d7，位于元素周期表的d區(qū)。(2)根據(jù)球棍模型可知，硝酸三碳酰肼合鈷和硝酸二碳酰肼合銅的化學(xué)式分別為[Co(CHZ)3](NO3)2和[Cu(CHZ)2(NO3)2]。(3)碳酰肼中C原子的價(jià)層電子數(shù)為3，其VSEPR模型為平面三角形；N原子的雜化軌道類型為sp3。(4)硝酸二碳酰肼合銅中Cu2+的配位數(shù)為6，1mol硝酸二碳酰肼合銅中含有34NA個(gè)σ鍵。(5)兩種配合物中所含非金屬元素為C、N、O、H，電負(fù)性為O＞N＞C＞H。20．(1)酯基、（酚）羥基（1分）(2)取代反應(yīng)（1分）FeCl3溶液（1分）（1分）(3)E′會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物（產(chǎn)品不純）（1分）(4)（2分）(5)23（2分）(6)（2分）【解析】由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C加熱發(fā)生已知反應(yīng)I生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成的酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)官能團(tuán)的名稱為酯基和酚羥基。(2)由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng)；因?yàn)锳中含有酚羥基，B中沒有酚羥基，酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為FeCl3溶液；根據(jù)已知反應(yīng)I可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)E′表示鍵伸向紙面外和鍵伸向紙面內(nèi)兩種結(jié)構(gòu)，所以E′會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物（產(chǎn)品不純）。(4)根據(jù)合成路線信息可知，F(xiàn)+G→H的化學(xué)方程式為。(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體符合條件①含有苯環(huán)；②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，則應(yīng)該含有HCOO—；③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基，A的不飽和度是7，苯的不飽和度是4，酯基的不飽和度是1，由不飽和度可知，還存在1個(gè)環(huán)且存在碳碳雙鍵或含有1個(gè)碳碳三鍵。如果含有環(huán)且含有碳碳雙鍵，則符合條件的同分異構(gòu)體中(1，2，3，4)為酚羥基位置，分別有3、3、4種位置異構(gòu)，則含有環(huán)且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體有3+3+4=10種；如果苯環(huán)上含有取代基為HCOOCC—、—OH，兩個(gè)取代基有鄰位、間位、對(duì)位3種位置異構(gòu)；如果苯環(huán)上取代基為—CCH、HCOO—、—OH，有10種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有10+3+10=23種。(6)根據(jù)題給合成路線，以和為原料合成的合成路線為。PAGE2024學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)第五次調(diào)研考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷【選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5V51第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．元素化合物知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制備粗硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．熱的碳酸鈉溶液可用于除油污，說明碳酸鈉屬于堿C．常溫下，鐵遇到濃硝酸鈍化，但可與稀硝酸反應(yīng)，說明稀硝酸氧化性更強(qiáng)D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性2．苯甲酸是一種食品防腐劑，微溶于冷水，易溶于熱水。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純某粗苯甲酸樣品（含有少量泥沙等難溶于水的雜質(zhì)）。下列操作未涉及的是A．甲：加熱溶解 B．乙：冷卻結(jié)晶C．丙：萃取后分液 D．?。撼脽徇^濾3．苔色酸類天然產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)多樣性為基因工程改造提供了重要的科學(xué)依據(jù)，其中粉苔酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol粉苔酸酯最多可與5molNaOH反應(yīng)C．分子中所有原子均可共平面D．可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.6g18O中所含的中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3氣體中所含的分子數(shù)目為NAC．常溫下，28gC2H4和C4H8混合氣體中所含原子數(shù)目為6NAD．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA5．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Z是空氣中含量最高的元素，基態(tài)M原子p能級(jí)比s能級(jí)多4個(gè)電子，由五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，常用于醫(yī)藥中間體。下列說法中正確的是A．原子半徑：M>Z>YB．元素的第一電離能：Z>MC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>W>YD．元素X、Y、Z形成化合物的水溶液一定呈堿性6．有機(jī)物c常用作醫(yī)藥中間體，其一種合成方法如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．有機(jī)物a中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．有機(jī)物b可使酸性KMnO4溶液褪色D．有機(jī)物c中存在一個(gè)手性碳原子7．近日，科學(xué)家研發(fā)一種MoO2作電極材料的二次鋰離子電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，MoO2電極的電勢(shì)高于石墨電極B．充電時(shí)，Li+從石墨電極向MoO2電極遷移C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MoO2+0.98e-+0.98Li+Li0.98MoO2D．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過2mole-時(shí)，陽極上脫嵌2molLi+8．一種合成玫瑰香油的主要原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是A．分子式為C10H18O，屬于烯烴B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．將氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加熱：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClB．將乙醇和濃硫酸的混合溶液加熱到140℃：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：D．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OH10．環(huán)己烯常用作有機(jī)合成的萃取劑，現(xiàn)通過環(huán)己醇85℃時(shí)脫水制備環(huán)己烯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．水浴加熱的目的為控制反應(yīng)溫度為85℃B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．冰水浴的作用是為了冷凝并收集環(huán)己烯粗品D．提純環(huán)己烯的操作方法為重結(jié)晶11．我國科學(xué)家成功制得新型的可化學(xué)循環(huán)的高分子材料，其合成路線如圖所示（部分試劑和反應(yīng)條件略去）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，標(biāo)記木的碳原子被還原B．可用銀氨溶液檢驗(yàn)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)C．反應(yīng)②和反應(yīng)③都發(fā)生了π鍵的斷裂D．聚合物Ⅳ可以通過水解反應(yīng)降解為小分子化合物12．下列敘述中正確的是A．作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C．可用溴水鑒別苯、苯乙炔、乙酸D．檢驗(yàn)氯代烴中氯元素的存在的操作：加入過量NaOH溶液共熱后，再加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象是否產(chǎn)生白色沉淀13．一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。一碘甲烷(CH3I)熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) 反應(yīng)Ⅱ．3C2H4(g)2C3H6(g)反應(yīng)Ⅲ．2C2H4(g)C4H8(g)向容積為1L的密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯占所有氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。已知715K時(shí)，CH3I的轉(zhuǎn)化率為80%。下列說法正確的是A．曲線b表示反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響B(tài)．由圖像可知，溫度越高，催化劑的活性越強(qiáng)C．715K時(shí)，C4H8(g)的平衡物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D．400K時(shí)使用活性更強(qiáng)的催化劑，可以提高曲線a、b對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)14．科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說法錯(cuò)誤的是A．因?yàn)镹aNO2具有一定毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，所以NaNO2不可用作食品添加劑B．不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)C．阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)式如圖所示）可以發(fā)生水解反應(yīng)D．有機(jī)含氯殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，已被禁止生產(chǎn)和使用15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1其鹽酸鹽溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），體系中EDAH、EDAH+、EDA三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=5時(shí)，c(EDAH)>c(EDAH+)>c(EDA)C．P2時(shí)，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)D．P3時(shí)，加入NaOH溶液的質(zhì)量m2=0.12g第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（11分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。實(shí)驗(yàn)室中可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如圖所示（部分裝置已省略）。已知：物質(zhì)乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/(g·cm-3)0.78931.26590.73181.0500沸點(diǎn)／℃78.5249.034.5212.0相對(duì)分子質(zhì)量4612274150Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品按圖甲裝置，在儀器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL濃硫酸和適量環(huán)己烷（與乙醇、水可形成共沸物），控制一定溫度加熱2h后停止加熱。(1)儀器A作用是。(2)本實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用過量乙醇的目的是。(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)?，下層水層從分水器下口放出，反?yīng)結(jié)束的標(biāo)志是。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制：將儀器C中的反應(yīng)液倒入盛有水的燒杯中，滴加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有機(jī)層，再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品，將二者合并轉(zhuǎn)移至圖乙的儀器D中，加入沸石和無水氯化鈣，加熱蒸餾，制得產(chǎn)品2.4mL。(5)儀器D的名稱是。(6)加入飽和Na2CO3溶液的作用有（填字母）。A．除去硫酸和苯甲酸B．降低苯甲酸乙酯的溶解度(7)采用圖乙裝置進(jìn)行蒸餾操作，收集℃的餾分。(8)該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是。17．（11分）以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(I)的合成路線如圖：回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為。(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)D中碳原子的雜化軌道類型有；其中，電負(fù)性最大的元素為。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式。(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。條件：①含有苯環(huán)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。(6)利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過程：根據(jù)上述信息，寫出以乙醇和為原料合成的路線（無機(jī)試劑任選）：。18．（11分）目前我國國內(nèi)低品位紅土鎳礦成為生產(chǎn)鎳的主要資源，一種通過褐鐵礦型紅土鎳礦（主要成分為Fe、Co、Ni的氧化物和SiO2等）制備金屬鎳塊的工藝流程如圖所示：已知：①“還原焙燒”時(shí)，得到FeNi、Fe3O4和Co等產(chǎn)物，均可被磁鐵吸引。②、Ksp(CoS)=2×10-25。回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)目之比為。(2)“粉碎、篩分”的目的為