安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

姓名_________座位號__________化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.生石灰可用作食品干燥劑B.硅酸鈉溶液可用作無機粘合劑C.氯化銨可用作焊接金屬的除銹劑D.純堿溶液可用作衣物上汽油污漬的清洗劑2.下列物質(zhì)的化學用語正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.羥基的電子式：D.中子數(shù)為18的Cl原子：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molMgCl2中含有Cl-Cl鍵的個數(shù)為NAB.18gH218O中含有質(zhì)子的數(shù)目為10NAC.0.5mol.L7lCH3COOH溶液中含有碳原子的數(shù)目為NAD.7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯化鐵溶液蝕刻銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O5.有機物M是一種口服膽囊造影劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是A.所有碳原子一定共平面B.只含有一個手性碳原子C.該有機物是兩性化合物D.lmol該有機物最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)6.用下列裝置和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗證氯氣的漂白性B.用裝置乙驗證濃硫酸的吸水性C.用裝置丙蒸干溶液獲得CuSO4·5H2OD.用裝置丁制備并收集乙酸乙酯7.類比推理是化學學習常用的思維方法，下列各項中由客觀事實類比推理得到的結(jié)論正確的是選項客觀事實類比結(jié)論ACO2是酸性氧化物SiO2也是酸性氧化物BCl2通入NaBr溶液可生成Br2F2通入NaCl溶液可生成Cl2CSO2與BaCl2溶液不反應(yīng)SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應(yīng)D電解熔融Al2O3制鋁電解熔融MgO制鎂8.短周期元素X.Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，含元素Y的物質(zhì)焰色試驗為黃色，X2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，元素W與X為同主族元素。下列說法錯誤的是A.離子半徑：Y>ZB.簡單氫化物沸點：X>WC.X和Y形成的物質(zhì)可能含有共價鍵D.Y2WX3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH增大9.下列物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項XYZANaNaOHNaClBAlNaAlO2(或Na【Al(OH)4】)Al(OH)3CHNO3NO2NODSO3H2SO4SO210.具有開放性鐵位點的金屬有機框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應(yīng)過程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)a可以降低反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D.每生成lmol乙醇，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子11.下列實驗方法或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作目的A向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈紅褐色制備Fe(OH)3膠體B向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性C在相同溫度下，分別用pH計測等濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO酸性強弱D將淀粉與稀硫酸共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖12.反應(yīng)Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下，n(HCl)：n(Si)分別按照為1：1.3：1.7：1投料反應(yīng)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反應(yīng)對應(yīng)圖中曲線ⅠC.M、N點SiHCl3的分壓：M<ND.M、P點反應(yīng)的平衡常數(shù)：M=P13.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料采用電滲析法合成(CH3)4NOH的工作原理如圖所示(a、b均為惰性電極)，下列敘述中錯誤的是A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.電極b反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OC.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D.制備36.4g(CH3)4NOH時，兩極共產(chǎn)生氣體6.72L(標準狀況)14.在不同pH環(huán)境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2或MgCO3沉淀。0.lmol/LNa2CO3溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。Mg2+在圖1對應(yīng)Na2CO3溶液中在不同pH環(huán)境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲線B.若溶液的pH=11，lg[c(Mg2+)]=-6，無沉淀生成C.若溶液的pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑D.增大pH，Mg2+—Na2CO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(11分)硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。(1)亞硫酰氯(SOCl2)可用于合成?；趸铮€用于農(nóng)藥、染料的生產(chǎn)。①SOCl2中S元素的化合價為_________。②SOCl2易水解、易揮發(fā)，實驗室常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象為_________________。(2)硫化氫(H2S)可用于金屬精制，醫(yī)藥和催化劑再生。H2S的水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學方程式為__________；該變化說明S元素的非金屬性比O元素__________(填“強”或“弱”)。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)可用于廢水處理。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH=8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準。①寫出Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式_________________。②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。16.(15分)碘酸鉀(KIO3)是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實驗室采用如下兩種方案制備碘酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：方案一：氯氣氧化碘化鉀制備碘酸鉀溶液，裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為__________，裝置B中的試劑為__________。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)裝置C中多孔球泡的作用是____________________。方案二：高錳酸鉀氧化碘化鉀制備碘酸鉀產(chǎn)品，流程如圖所示。已知：碘酸鉀在水中溶解度隨溫度升高而增大，不溶于乙醇。(4)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(5)步驟Ⅲ中抽濾時的裝置如圖，和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點為_______(寫出點即可)。(6)步驟V中一系列操作包括____、______、過濾、_______、烘干。17.(16分)一水合硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種重要的飼料添加劑和油漆干燥劑。一種以軟錳礦(主要成分是MnO2，還有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖。已知：①25℃時，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(MnS)=2.8×10-10。②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+Mn2+開始沉淀的pH2.77.57.78.18.3沉淀完全的pH3.79.78.49.49.8回答下列問題：(1)將“濾渣Ⅰ”進行二次酸浸的目的是___________。(2)“酸浸”過程中Fe2+還原MnO2的離子方程式為______________。(3)“氧化”加熱溫度不宜過高的原因是______________。(4)“調(diào)pH"操作中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________。(5)“除鎳”時，用MnS除去Ni2+的離子方程式為____________，該反應(yīng)在25℃時的平衡常數(shù)K值為______。(6)“沉錳”過程中，pH對沉淀率的影響如圖所示，“沉錳”合適的條件是_____________。(7)用標準BaCl2，溶液測定樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可以忽略)，其可能原因是溫關(guān)(任寫一種)。18.(16分)低碳烯烴是基礎(chǔ)有機化工原料，研究其制備方法具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.丁烷催化脫氫制丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H1(1)已知：C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)△H2=akJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H3=bkJ/mol，則△H1=______kJ/mol(2)一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物C4H10(g)發(fā)生上述制備丁烯的反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.v正(C4H10)=v逆(C4H8)B.H2的體積分數(shù)不變C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變D.lmolC=C鍵形成的同時1molH-H鍵斷裂I.合成氣(CO、H2)催化制乙烯：4H2(g)+2CO(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H(3)將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入恒壓密閉容器中制取乙烯，不同壓強下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<")，P1_____P2(填“>""<"或“=”)。在溫度為500K，壓強為P1的條件下，該反應(yīng)的Kp=__________(列出計算式)。(4)反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時間單位體積(或)質(zhì)量的催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃，n