高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

主講人：李斌2/18/2024文同中學(xué)高二化學(xué)組二：化學(xué)科的特點(diǎn)三：化學(xué)科各板塊的學(xué)習(xí)方法一：理科綜合的應(yīng)試技巧一：理科綜合的應(yīng)試技巧1、高考理科綜合能力測(cè)試的特點(diǎn)

第一、時(shí)間緊、分值高。150分鐘，總分300分。選擇題每題6分。第二、學(xué)科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇。考生在答理綜試題過(guò)程中，既面臨著物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科知識(shí)的轉(zhuǎn)換，同時(shí)還面臨著答題順序的選擇。

第三、理科綜合三科分卷。各學(xué)科內(nèi)排部的試題難度是逐漸增大的。2、高考理科綜合能力測(cè)試的答題戰(zhàn)略第一、科學(xué)分配考試時(shí)間。生物需40-45分鐘，化學(xué)需45-50分鐘，物理需要50-55分鐘完成。剩下的10-15分鐘為機(jī)動(dòng)時(shí)間。

第二、確定學(xué)科的答題順序。

根據(jù)你平時(shí)哪個(gè)學(xué)科學(xué)的更扎實(shí)一些、實(shí)力更強(qiáng)一些或試題中哪個(gè)學(xué)科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原那么，來(lái)確定學(xué)科的答題順序。先答選擇題，后答非選擇題。這是因?yàn)檫x擇題的難度一般比非選擇題小。3、選擇題怎么做①“選擇題”，重要的不是在“選”，不是看著選項(xiàng)去挑。

②不要輕易地把生活經(jīng)驗(yàn)往試題上套，應(yīng)該用學(xué)科規(guī)律

往試題上做。③選擇題是做出來(lái)的，不是選出來(lái)的。

④注重排除法的運(yùn)用4、非選擇題如何做Ⅱ卷的非選擇題最好采用按順序做與先易后難相結(jié)合的方法。先把自己有把握的題盡量一次性做好，再逐一攻克難度較大的題。認(rèn)真閱讀時(shí)，要看見(jiàn)、看懂每一句話，關(guān)鍵的每一處提示，可做簡(jiǎn)單的勾畫(huà)。仔細(xì)審題時(shí)，要通過(guò)觀察、比照、分析、推理、綜合，弄清試題的考查意圖。書(shū)寫(xiě)要標(biāo)準(zhǔn)，表達(dá)要清楚。在做好會(huì)做的題的根底上，關(guān)鍵是處理好半會(huì)半不會(huì)的試題，盡量爭(zhēng)取多拿分，哪怕只寫(xiě)一個(gè)方程式或公式。對(duì)于從來(lái)就不會(huì)的題(或某幾個(gè)小問(wèn))，果斷舍去二：化學(xué)科的特點(diǎn)1.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科。2.化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多。考點(diǎn)較多，需要記憶的規(guī)律、結(jié)論、

方程式較多，理科中的文科。3、化學(xué)科教材分為必修一、必修二、選修三、選修四、

選修五〔人教版〕4、化學(xué)科可分為以下幾大板塊：化學(xué)根本概念與原理、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算。1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法與要求①、熟悉常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)與用途：容量瓶、分液漏斗、滴定管、洗氣瓶、、、、三：化學(xué)科各板塊的學(xué)習(xí)方法②、掌握幾種常見(jiàn)物質(zhì)的別離與提純的裝置與原理：分液、過(guò)濾、萃取、蒸餾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗氣。③、掌握幾種常見(jiàn)的操作：氣密性的檢查、沉淀的洗滌、

常見(jiàn)試紙的使用、氣體體積的測(cè)定測(cè)量氣體體積④、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氣體的檢驗(yàn)。⑤、常見(jiàn)物質(zhì)的制備〔制取、除雜、收集、尾氣處理裝置〕SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)：證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。防倒吸防中毒防堵塞⑥幾種常見(jiàn)裝置2、無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)①、常見(jiàn)物質(zhì)的反響與轉(zhuǎn)化：鈉及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物、鋁及其化合物、鐵及其化合物。②、常見(jiàn)幾種物質(zhì)的制備：氧氣、氨氣、氯氣、二氧化碳

③、ABC+D(1)NH3(2)H2S(3)C(4)Na(5)Cl2+D④、A+酸B+C+H2OCu與濃硫酸C與濃硫酸Cu與濃硝酸Cu與濃硝酸⑤、化學(xué)方程式、離子方程式、能否設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)〔實(shí)驗(yàn)裝置、儀器、操作〕、實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氯氣⑥、比照學(xué)習(xí)：CO2與SO2、Na2CO3與NaHCO3、Na2O與Na2O2、、、、、化學(xué)式Na2ONa2O2陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比Na＋與O2－之比為2∶1Na＋和O22-之比為2∶1氧的化合價(jià)－2－1顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2應(yīng)用供氧劑⑦、元素周期表的利用3、有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)①、重視官能團(tuán)的衍變、性質(zhì)②、反響條件的運(yùn)用③、根據(jù)反響類(lèi)型判斷可能存在的官能團(tuán)、碳原子數(shù)目或者碳鏈的變化④、碳原子數(shù)目或者碳鏈的變化⑤、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：4、化學(xué)理論的學(xué)習(xí)①、比照法學(xué)習(xí)原電池、電解池原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極(連接)②電解質(zhì)溶液(電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng))③形成閉合電路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合電路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過(guò)程濃度不變)電極名稱(chēng)負(fù)極：較活潑金屬等正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)陽(yáng)極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱(chēng)同電解池，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中的陽(yáng)離子得電子電子流向負(fù)極導(dǎo)線正極電源負(fù)極導(dǎo)線陰極電源正極導(dǎo)線陽(yáng)極同電解池②、比照學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡?！财胶獬?shù)的表達(dá)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡移動(dòng)的方向判斷、相關(guān)計(jì)算〕〔2013·北京理綜·11〕以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是【答案】C例：③、理解規(guī)律，熟練運(yùn)用。電化學(xué)原理、電解原理、水解原理、離子濃度大小的比較、等效平衡、、、化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌例：④、理論聯(lián)系實(shí)際：金屬的防腐、膠體的運(yùn)用、水解的運(yùn)用〔2013·北京理綜·7〕以下金屬防腐的措施中，使用外加電

流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔外表涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊⑤化學(xué)用語(yǔ)的比較電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖、價(jià)層電子排布式5、化學(xué)計(jì)算的技巧①、化學(xué)的核心思想是守恒與分類(lèi)討論守恒法：電荷守恒、物料守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒分類(lèi)討論：量的問(wèn)題、滴加順序、反響的先后順序②、常見(jiàn)計(jì)算方法：守恒法、討論法、極端假設(shè)法、代入法、平均值法、十字交叉法、關(guān)系式法常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COOH)＝c(OH－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)在鐵和氧化鐵混合物15g中，參加稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反響后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A．1