人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）

/課題1質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律的涵義2、能力目標(biāo):通過學(xué)生自己設(shè)計的實驗方案,動手實驗,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。3、通過學(xué)生的假設(shè),并用自己設(shè)計的實驗方案進行驗證,使學(xué)生會進行初步的探究活動。【學(xué)習(xí)重點】：質(zhì)量守恒定律的涵義【學(xué)習(xí)難點】：質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：學(xué)習(xí)過程一、課前學(xué)習(xí)1.____________的反響物的____________一定等于反響后生成的各物質(zhì)的____________,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反響的反響物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。2.在化學(xué)反響前后,因為原子的種類____________,原子的數(shù)目____________,所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守____________定律,要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________,使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同,這個過程叫配平。4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,由質(zhì)量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。1.答案：參加化學(xué)反響質(zhì)量總和質(zhì)量總和總和總和2.答案：沒有改變沒有增減3.答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目4.答案：CHO二、預(yù)習(xí)展示學(xué)習(xí)建議：認真學(xué)習(xí),然后獨立思考自主完成下面的關(guān)于質(zhì)量守恒定律學(xué)案的檢測題,相信通過自己的努力定會有豐碩的收獲！1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克,在點燃的條件下,讓它們充分反響后,生成9克水,那么原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克B.12克C．11克D．無法確定2.Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY23.在X+2O2CO2+2H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH4.參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因為()A.反響后物質(zhì)的種類沒有變化B．反響后元素的種類沒有變化C．反響后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反響后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化答案：1.B2.B3.A4.C三、課內(nèi)學(xué)習(xí),合作探究,展示匯報：目標(biāo)一：質(zhì)量守恒定律學(xué)生作出假設(shè):假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反響物的質(zhì)量總和假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反響物的質(zhì)量總和假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反響物的質(zhì)量總和【探究】通過什么方式可以驗證你的假設(shè)呢？【活動與探究】方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定?？记绊氈?、稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時,錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一局部沙子。3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口,連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱,待白磷燃燒時移開酒精燈,此時不要用手拿錐形瓶。4、在鐵與硫酸銅反響這個實驗中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小,天平平衡鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變成淺綠色,天平平衡反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等分析P+O2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量總和=質(zhì)量總和結(jié)論：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后參加反響的各反響物的質(zhì)量總和與反響后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。[小結(jié)]：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、注意：①“各物質(zhì)〞指所有反響物與生成物；②“總和〞包括各種狀態(tài)的反響物與生成物；③“參加〞意味著不包括反響物中過量的那局部物質(zhì)的質(zhì)量；④質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化,但物理變化不屬于此定律。[過渡]：到底是不是所有的化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[實驗5—1]鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象描述：產(chǎn)生大量氣泡,天平指針向右偏。分析：因為碳酸鈉與鹽酸反響后生成了二氧化碳,二氧化碳是氣體,逸散到了空氣中,所以鹽酸與碳酸鈉反響后生成物的質(zhì)量小于反響物的質(zhì)量。追問：如果把二氧化碳收集起來,結(jié)果會怎樣？[實驗5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象描述：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量的白煙,生成物的質(zhì)量小于反響物的質(zhì)量。學(xué)生討論：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？分析：鎂帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂,一局部逸散到了空氣中,逸散的MgO的質(zhì)量大于參與反響的氧氣的質(zhì)量。3、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反響中,反響前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。目標(biāo)二：化學(xué)方程式1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子,叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義。①．表示出了反響物、生成物以及反響條件；如：C+O2CO2反響物為C和O2,生成物為CO2,反響條件為“點燃〞。②．表示出了反響物與生成物間的粒子個數(shù)比；③.表示出了反響物與生成物間的質(zhì)量比。如：C+O2CO2粒子個數(shù)比1：1：1質(zhì)量比12：16×2：12+16×212：32：44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、化學(xué)方程式的三種讀法：①．讀出反響物、生成物以及反響條件；②．讀出反響物與生成物間的粒子個數(shù)比；③.讀出反響物與生成物間的質(zhì)量比。如：①、碳和氧氣在點燃條件下反響生成二氧化碳；②、每個碳原子和一個氧分子在點燃條件下反響生成一個二氧化碳分子；③、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳。[討論]從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反響條件等方面考慮,以下反響的化學(xué)方程式能提供應(yīng)你哪些信息?1．粗銅絲外表的氧化銅與氫氣在加熱條件下反響。CuO+H2Cu+H2O2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反響生成氧化鎂和銅。Mg+CuOMgO+Cu[學(xué)生討論][答復(fù)](盡量鼓勵學(xué)生多答復(fù)一些信息,只要從這兩個化學(xué)方程式能得到的都對)第1個反響：1．銅絲外表的氧化銅可以用氫氣除去。2．這個反響需在加熱的條件下方能進行。3．根據(jù)前面知識,通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。4．每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反響可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5．利用這個反響可制取銅。第2個反響：1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2．每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反響可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。3．用Mg可以制取Cu。4．Mg、H2都能與CuO反響得到金屬Cu。5．利用CuO來制取Cu時,可以選擇Mg,也可以選擇H2。四、達標(biāo)檢測1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C中,“C〞的化學(xué)式用A、B可表示____________。3.A+B====C+D反響中,生成物C與D質(zhì)量比為1∶3,假設(shè)反響物A與B在反響中共耗2.4g,那么生成C____________g。4.A+2B====C+D中,將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱,生成4gC和8gD,假設(shè)A完全反響,那么A與B反響的質(zhì)量比為____________。5.在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì),在一定條件下反響一段時間后,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反響前質(zhì)量/g8111810反響后質(zhì)量/g83342以下能正確表示容器中化學(xué)變化的表達式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N6.在化學(xué)反響A+B====2C+D中,10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反響,假設(shè)生成D物質(zhì)8g,那么生成C物質(zhì)為____________。7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反響,反響式為：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O假設(shè)1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒,生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O,那么x、y、z值分別為()A．2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,38.將A、B、C三種物質(zhì)各10克,加熱進行化合反響生成D〔其中B是催化劑〕,當(dāng)A已完全反響后,測得生成的D為16克。反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶19.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反響前后總質(zhì)量不變,求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣,反響前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%,反響一段時間后,又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,6g鎂和8g氧氣充分反響,可生成14g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確,請加以改正。答案：1.D2.AB3.0.64.5:15.B6.12g7.B8.B9.思路解析：這里包括兩個反響：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑對于鎂粉來說,生成物質(zhì)量增加了,增加局部是反響氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說,生成物質(zhì)量減少了,減少局部是CO2的質(zhì)量,且增加量等于減少量,這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案：44％10.思路解析：反響前：MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克反響后：混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克,制得氧氣16.7克。11.解：在化學(xué)反響中,各反響物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此,質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和〞就不是任意