2020屆人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：第9單元 課題3 溶液的濃度

2020屆人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：第9單元課題3溶液的濃度一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶液的濃度的概念和計(jì)算方法；掌握計(jì)算溶液濃度的單位和公式；能夠根據(jù)實(shí)際情況計(jì)算溶液的濃度。二、知識(shí)回顧在前兩個(gè)課題中，我們學(xué)習(xí)了溶解、溶質(zhì)、溶劑、溶解度等基本概念，并了解到了溶解度與溫度、溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用等因素有關(guān)。本節(jié)課將進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液的濃度概念和計(jì)算方法。三、新知預(yù)測(cè)你知道什么是溶液的濃度嗎？你能列舉出計(jì)算溶液濃度的常見單位和計(jì)算公式嗎？在日常生活中，你能舉出一些關(guān)于溶液濃度的實(shí)際應(yīng)用嗎？請(qǐng)思考以上問題，并在課堂上與同學(xué)們進(jìn)行討論。四、新知學(xué)習(xí)1.溶液的濃度概念溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的含量多少，通常用溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶劑的質(zhì)量或溶劑的體積之比來表示。常見的濃度單位包括質(zhì)量百分比（%m/m）、質(zhì)量體積百分比（%m/v）、體積百分比（%v/v）和摩爾濃度（mol/L）等。2.計(jì)算溶液濃度的單位和公式2.1質(zhì)量百分比（%m/m）：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。公式：質(zhì)量百分比=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%2.2質(zhì)量體積百分比（%m/v）：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總體積之比。公式：質(zhì)量體積百分比=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總體積)×100%2.3體積百分比（%v/v）：溶質(zhì)體積與溶液總體積之比。公式：體積百分比=(溶質(zhì)體積/溶液總體積)×100%2.4摩爾濃度（mol/L）：溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液的體積之比。公式：摩爾濃度=溶液中的物質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積3.實(shí)際應(yīng)用溶液的濃度在日常生活中有許多實(shí)際應(yīng)用，例如：化妝品中常含有一定濃度的活性成分，如維生素C，用于美容護(hù)膚；藥物的濃度對(duì)于治療效果和安全性都有重要影響，醫(yī)生會(huì)根據(jù)患者的具體情況，調(diào)整藥物的濃度；工業(yè)生產(chǎn)中的溶液濃度控制對(duì)于產(chǎn)品質(zhì)量有著重要影響，例如電池的電解液濃度、食品加工中的調(diào)味劑濃度等。五、知識(shí)拓展溶液的濃度可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，其中一種常用的方法是酸堿滴定法；溶液的濃度也可以通過其他物理性質(zhì)進(jìn)行間接測(cè)定，例如溶解度、密度等。六、課堂練習(xí)根據(jù)以下問題，計(jì)算相應(yīng)的溶液濃度：一溶液中含有25g溶質(zhì)A，其質(zhì)量百分比為5%，求此溶液的總質(zhì)量。一溶液中含有45g溶質(zhì)B，其質(zhì)量體積百分比為10%，求此溶液的總體積。一溶液中含有30mL溶質(zhì)C，其體積百分比為20%，求此溶液的總體積。一溶液中含有0.5mol溶質(zhì)D，溶液的體積為100mL，求此溶液的摩爾濃度。請(qǐng)同學(xué)們完成以上練習(xí)，老師將逐個(gè)核對(duì)答案并解析。七、課后作業(yè)完成課堂練習(xí)中的剩余題目；閱讀相關(guān)教材，進(jìn)一步鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)；思考并總結(jié)自己在日常生活中接觸到的與溶液濃度相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用，并寫出一段文字進(jìn)行描述。八、本節(jié)課總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度概念和計(jì)算方法，掌握了質(zhì)量百分比、質(zhì)量體積百分比、體積百分比和摩