成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)二《元素周期表》學(xué)案（第3課時(shí)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道元素、核素和同位素的涵義;能正確判斷同位素,認(rèn)識(shí)同位素的意義；能根據(jù)核素的原子百分比計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量。【重點(diǎn)】準(zhǔn)確判斷同位素【溫馨提示】元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算可能是你的難點(diǎn).課前自學(xué)1、原子結(jié)構(gòu)：原子由和構(gòu)成，原子核由帶正電的與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng).也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶荷，其正電荷數(shù)由所含數(shù)決定。2、原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)3、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=（Z）+(N)4、元素：具有相同（）的原子的總稱。5、核素：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子。6、同位素：相同而不同的的不同原子互稱為同位素?！就綄W(xué)習(xí)】活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)及其表達(dá)式閱讀教材P9（1）填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱①H氕（H）②H氘（D)③H氚（T）(2)認(rèn)識(shí)原子組成的表示方法:［思考］是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？[討論分析］根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)：活動(dòng)二、認(rèn)識(shí)核素和同位素閱讀教材P10(1）認(rèn)識(shí)核素的概念：(2)理解同位素的概念：2、討論:1）、互為同位素的原子的“同”與“不同"體現(xiàn)在哪里？2）、同位素的意義具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。（2)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù))。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素(即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。例如，12C原子質(zhì)量是1.993×10—26kg，一個(gè)Fe原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，則該Fe原子相對(duì)質(zhì)量為=55.923.所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子)，各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值.設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1、M2……，各同位素（即各原子)原子個(gè)數(shù)百分含量分別為x1%，x2％……，則該元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1x1%+M2x2[對(duì)應(yīng)訓(xùn)練］以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、E、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氕和氘活動(dòng)三、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子.即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素.【典型剖析】例1.某元素的陽(yáng)離子,核外共用x個(gè)電子,原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（)A．B．C．D．例2．下列說(shuō)法正確的是（

）A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D．、、的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們是互為同位素例3．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（)A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為C．若碳原子質(zhì)量為,此原子的質(zhì)量為D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量例4．（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（）A．核外有13個(gè)電子，6個(gè)質(zhì)子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子【反饋訓(xùn)練】1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80％2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A（A—N+8)B（A—N+10） C（A-N+2)D（A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是A所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB所含中子數(shù)＝A－ZC所含電子數(shù)＝Z＋nD質(zhì)子數(shù)＝Z＋A4、11H、21H、31H、H+、H2是Ａ氫的五種同位素Ｂ.五種氫元素Ｃ氫的五種同素異形體Ｄ.氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報(bào)道,放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A32B67C99D1666、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為A30B28C26D247、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A72B19C53D1258、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A136B50C86D2229、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（)A．8、18、32、32B．8、18、