高中化學教學-鐵離子和亞鐵離子檢驗課件

物質(zhì)的檢驗Fe3+和Fe2+的檢驗高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有以下兩種可能：第一種說法：果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物第二中說法：果肉里的二價鐵離子在空氣中轉(zhuǎn)變成三價鐵離子。請設計簡單實驗來確認這兩種說法的正確性。高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗物質(zhì)的檢驗程序高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗物質(zhì)的檢驗方法高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗物質(zhì)的檢驗實驗方案設計思路高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗物質(zhì)的檢驗結論注意：實驗的成功與否包含了試劑濃度、試劑顏色、用量、添加順序等實驗變量對實驗效果影響高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗Fe3+的性質(zhì)化學性質(zhì)：

氧化性可被I-、S2-等還原

與KSCN的顯色反應

與OH-的沉淀反應

物理性質(zhì)：黃色

高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗Fe2+的性質(zhì)化學性質(zhì)：

還原性：可被O2、MnO4-、H2O2、氯水、

HNO3等氧化

與OH-的反應

物理性質(zhì)：淺綠色

高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗觀察法檢驗Fe3+和Fe2+根據(jù)兩種離子的特征顏色可以檢驗離子。該方法對于濃度低的環(huán)境下不適用！高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3K=2.5X10272OH-+Fe2+=Fe(OH)2K=1.3X1015結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，則原溶液中含有Fe3+；若生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液含有Fe2+。反思由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，一旦被氧化，產(chǎn)生的Fe(OH)3會對Fe(OH)2的顏色產(chǎn)生干擾。高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征顯色原理：nSCN-+Fe3+?Fe(SCN)n

3-n（n=1~3）結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe3+；若無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe2+。反思當有Fe3+存在時，可通過對比的方法才能檢測。

用KSCN檢驗Fe2+時試劑的添加順序不能顛倒。高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征反應原理：

2Fe3++2I-=2Fe2++I22MnO4

-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O結論取少量FeCl3溶液于試管中，滴加IK溶液，……？取少量FeCl2溶液于試管中，滴加KMnO4

溶液，……？反思用KI檢驗Fe3+會受I2干擾，可用淀粉或CCl4進一步檢驗。當現(xiàn)象不符預期，從濃度、試劑是否變質(zhì)等考慮，并積極實踐。KMnO4

溶液的顏色對判斷產(chǎn)生干擾。高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+請同學們使用1mol/L硝酸和3%的雙氧水對Fe2+進行檢驗。反思硝酸濃度低于2mol/L無法氧化Fe2+采用強氧化劑時，必須考慮是否會將SCN-氧化高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+?Fe(OH)3+3H+K=2.5X10-52H2O+Fe2+?Fe(OH)2+2H+K=1.3X10-11結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加Na2CO3溶液，都有紅褐色沉淀和氣體，

但是FeCl3溶液的反應速率更大。？雙水解高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗小結高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗混合溶液中Fe3+和Fe2+檢驗請同學們設計實驗方案驗證混合溶液中的Fe3+和Fe2+。結論1、Fe3+濃度足夠大時，通過顏色可以直接判斷是否含有Fe3+，也可以使用還原劑、KSCN溶液進行驗證。2、Fe2+濃度足夠大時可以通過KMnO4檢驗。反思混合溶液中離子的檢驗，必須做到現(xiàn)象獨立于對應的離子，不能被其他離子干擾?；ゲ桓蓴_高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有以下兩種可能。第一種說法：果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物第二中說法：果肉里的二價鐵離子在空氣中轉(zhuǎn)變成三價鐵離子。請設計簡單實驗來確認這兩種說法的正確性。高中化學教學--鐵離子和亞鐵離子檢驗試試看：已知FeCl3和KSCN反應主要以Fe(SCN)2

+形式存在，且2SCN-+Fe3+?Fe(SCN)2

+K=2.29X103FeCl3和NaF溶液也可以發(fā)生反應，主要以[FeF3]形式存在，其水溶液無色，且3F-+Fe3+?

FeF3K=9.1X1026請從NaF溶液、KSCN溶液、3%