高考化學一輪復習 課時規(guī)范練16 原子結構與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題

課時規(guī)范練16原子結構與核外電子排布(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.核反應不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國際上確認,利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補了目前元素周期表的空白,其中113號元素與Al元素處于同一主族。下列說法中正確的是()。A.核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號元素一定是處于ⅤA族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期答案:C解析:核反應發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;115號元素是位于第ⅤA族的金屬元素,B項錯誤;四種新元素均位于第7周期,D項錯誤。2.下列敘述中,正確的是()。A.14C中含有14個中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體答案:D解析:14C中含有的中子數(shù)=14-6=8,A錯誤;1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素,B錯誤;H2O與D2O是化合物,不是原子,不能互稱同位素,C錯誤;C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì),均為碳的同素異形體,D正確。3.(2018江蘇)用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒,其中正確的是()。A.中子數(shù)為8的氮原子:7B.HCl的電子式:H+[··C.NH3的結構式:D.Cl-的結構示意圖:答案:C解析:中子數(shù)為8的氮原子為

715N,A項錯誤。HCl是共價化合物,電子式為H×·Cl4.部分短周期元素的有關信息:元素代號元素性質(zhì)或原子結構T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價是+3價,與L同周期根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是()。A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<QC.Z與T形成的化合物具有兩性D.L與R通過離子鍵形成的化合物陰、陽離子的核外電子數(shù)相等答案:C解析:短周期元素中,T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍,則L層電子數(shù)為6,故T為O元素;R與T同一族,則R為S元素;L2+與T2-的核外電子數(shù)相等,則L為Mg;Q與L同族,則Q為Be;Z元素最高正價是+3價,與L同周期,則Z為Al;非金屬性:O>S,故氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S,故A錯誤;金屬性:L(Mg)>Q(Be),故Mg與鹽酸反應更劇烈,故B錯誤;Z與T形成的化合物為Al2O3,屬于兩性氧化物,故C正確;L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS,Mg2+核外電子數(shù)為10、S2-核外電子數(shù)為18,故D錯誤。5.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷不正確的是()。A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序:R<YC.最高價氧化物對應的水化物酸性:T>RD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性答案:A解析:Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y、Z分別為O、Na;Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R為C;由X的原子序數(shù)比C小,且原子半徑也比C的小,則X為H。Na2O2中含有非極性共價鍵,A項錯誤;氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序為CH4<H2O,B項正確;酸性:H2SO4>H2CO3,C項正確;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D項正確。6.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要的超導材料,下列關于

39A.屬于金屬元素B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39D.3989Y和答案:B解析:由36號元素氪元素的位置可推出該元素位于第5周期第ⅢB族,屬于過渡元素,為金屬元素,A項正確;中子數(shù)為89-39=50,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50-39=11,B項錯誤。7.(2019廣西賀州平桂高級中學高三檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅡA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點:X>WC.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵答案:B解析:X為氧,Y為鈉,Z為鎂,W為硫。8.短周期元素X、Y、Z關系如右圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()。A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價為+4價B.X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應C.元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3共價化合物D.XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構答案:C解析:X為第2周期元素,最外層電子數(shù)為4,X、Y、Z分別為C、S、Cl;W最外層電子數(shù)為1,可能為Li、Na;CO2屬于酸性氧化物,與堿性氧化物Li2O、Na2O均反應,B選項正確;Li2CO3、Na2CO3均屬于離子化合物,C選項錯誤;由CCl4可知D選項正確。9.短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T、W、X的簡單氫化物分子均含10個電子,且X與Z最外層電子數(shù)相等。Y2Z3只存在于非水環(huán)境,在水中發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列各組粒子中,都不會破壞水的電離平衡的是()。A.TX32-、WX3- BC.WX3-、ZX42- D答案:C解析:根據(jù)題意可推出:T、W、X、Y、Z分別是C、N、O、Al、S。TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分別是CO32-、N10.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是()。A.60gZY2中含有2molZ—Y極性共價鍵B.Y的常見氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔、沸點高C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>ZD.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2答案:A解析:五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,說明Z元素L層上電子數(shù)為8個,Y原子的次外層有2個電子,最外層有6個電子,Y是O元素;Z的M層上的電子數(shù)為4,Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,W為C元素;R元素與Y元素同主族,R是S元素。1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵,所以60gSiO2中含有4molSi—O極性共價鍵,A錯誤;氧元素和硫元素位于同主族,非金屬性氧元素強于硫元素,所以氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定,水分子間存在氫鍵,所以熔、沸點高于硫化氫,B正確;Si、C、S的非金屬性:S>C>Si,所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是S>C>Si,C正確;Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O和Na2O2,其陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,D正確。二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(13分)A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱、、、。

(2)D位于元素周期表中第周期第族。

(3)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。(4)比較B、C的原子半徑大小:。

(5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則D的質(zhì)量數(shù)是。

答案:(1)氮氧硫氯(2)3ⅦA(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)B<C或S>O(5)34解析:C比B的質(zhì)子數(shù)大8,由C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍可知,B為氧,C為硫,則A為N,D為Cl。12.(13分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性,C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題:(1)化合物M的電子式為 。

(2)B、C所形成的簡單離子中,半徑較大的是(用離子符號表示)。

(3)E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應的離子方程式為

。

(4)A、D形成的化合物DA3與水反應生成無色氣體,則該反應的化學方程式為,每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(5)工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液混合后,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應的離子方程式為。

(6)COA的水溶液與AE溶液反應,生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應的熱化學方程式為。

答案:(1)H··N(2)N3-(3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(4)AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑NA(或6.02×1023)(5)2ClO3-+SO32-+2H+SO42(6)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1解析:已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性,M可以是NH3或N2H4,A為H、B為N;C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,C是Na;D是同周期中單核離子半徑最小的元素,D是Al;E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,E是Cl。(1)化合物M的電子式為H··N(2)B、C所形成的簡單離子的電子層結構相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以半徑較大的是N3-。(3)E的單質(zhì)氯氣與A的簡單氧化物水反應的離子方程式為Cl2+H2OCl-+HClO+H+。(4)A、D形成的化合物DA3與水反應生成無色氣體,則該反應的化學方程式為AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑,H2~e-,每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。(5)工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+SO42(6)COA的水溶液和AE溶液反應,生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。13.(12分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。②A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應。③A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應生成化合物G,化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等,且焰色反應均呈黃色?；卮鹣铝袉栴}:(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為(用相應的元素符號表示)

。

(2)M可以使溴水褪色,寫出該反應的離子方程式:

。

(3)Z與氫氟酸反應的化學方程式:

。

(4)化合物N與化合物G的水溶液反應,若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,該反應的化學方程式為 。

(5)D元素離子的結構示意圖為。

答案:(1)O<S<Si<Na(2)H2SO3+Br2+H2O4H++SO42-+2Br-(3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(4)Na2O2+Na2S+2H2O4NaOH+S↓(5)解析:A含有2個電子層、最外層電子數(shù)為6,為O,D為S,X為SO2、Y為SO3、M為H2SO3;由光纖可知Z為SiO2,C為Si;由焰色反應可知B為Na,G為Na2S,化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等,所以N為Na2O2;(4)氧化劑為Na2O2,化合價降低1×2、還原劑為Na2S,依據(jù)得失電子守恒可知生成單質(zhì)硫,配平即可。14.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑是主族元素中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:(1)元素C在周期表中的位置是

。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式為

。

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子