氮及其化合物（熱點(diǎn)講義）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE12022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型歸納與變式訓(xùn)練專題13氮及其化合物【考向預(yù)測(cè)】1.本部分內(nèi)容常分散在高考題選擇題某些選項(xiàng)中和非選擇題2.高考考查點(diǎn)有三點(diǎn):一是結(jié)合氮及其化合物的轉(zhuǎn)化考查基本概念、基本理論;二是以框圖推斷考查氮及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用;三是結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)考查含氮化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！緦ｎ}導(dǎo)航】熱點(diǎn)題型一：自然界中的氮循環(huán)熱點(diǎn)題型二：氮的氧化物及有關(guān)計(jì)算熱點(diǎn)題型三：硝酸的性質(zhì)熱點(diǎn)題型四：硝酸的有關(guān)計(jì)算熱點(diǎn)題型五：氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用熱點(diǎn)題型六：噴泉實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用熱點(diǎn)題型七：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【題型歸納】熱點(diǎn)題型一：自然界中的氮循環(huán)【知識(shí)清單】1．氮的存在和氮的固定2．氮?dú)獾男再|(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2+O2放電2NO。注意：(1)N2到NO2不能一步轉(zhuǎn)化完成。(2)Mg3N2只能干態(tài)制取，遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑熱點(diǎn)題型二：【例】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯(cuò)誤的是

A．①和②均屬于氮的固定B．氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C．④中每生成1molNO，消耗2molO2D．③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化【答案】D【詳解】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中被還原為N2，氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故答案選D。【變式】一種新型的合成氨的方法如圖所示．下列說法正確的是A．反應(yīng)①中發(fā)生了氧化反應(yīng) B．反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”C．反應(yīng)③為 D．三步循環(huán)的總結(jié)果為【答案】C【分析】由反應(yīng)①和②可知，氮?dú)夂退窃撗h(huán)過程的反應(yīng)物，由反應(yīng)③可知氧氣和水是產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中氮得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；B．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，反應(yīng)①是氮的固定，反應(yīng)②不是，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③是LiOH通電條件下生成Li、O2、H2O，反應(yīng)方程式為，C正確；D．該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參與，氫元素來源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)的總結(jié)果為，D錯(cuò)誤；故選C。熱點(diǎn)題型二：氮的氧化物及有關(guān)計(jì)算【知識(shí)清單】1.一氧化氮：無色氣體，難溶于水2NO＋O2=2NO2二氧化氮：紅棕色氣體，溶于水且與水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO注意：（1）氮的氧化物種類很多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，屬于酸性氧化物的只有N2O3和N2O5,對(duì)應(yīng)的酸分別是HNO2和HNO3。（2）用排水法收集NO，用向上排空氣法收集NO2。（3）氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。（4）驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。（5）氮的氧化物是造成酸雨和臭氧層空洞的共同污染物。NO在破壞臭氧層的過程中可發(fā)生如下反應(yīng)：NO＋O3NO2＋O2①NO2＋ONO＋O2②總反應(yīng)方程式為2O3=3O2，從整個(gè)反應(yīng)來看NO作催化劑。3．（1）關(guān)系式法NO和O2的混合氣體通入水中總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。NO2和O2的混合氣體通入水中總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2＋H2O=2HNO3＋NO計(jì)算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3計(jì)算。（2）電子守恒法NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)失去電子，如果是NOx與O2的混合氣體，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5，都與N2O5＋H2O=2HNO3等效；當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷?！纠?】已知.圖中裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；D．試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；綜上所述答案為B?！纠?】如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿(不考慮反應(yīng))和氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3【答案】A【詳解】由兩個(gè)試管的容積相同可知，一氧化氮和二氧化氮的體積相同，由阿伏加德羅定律可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量相同，兩只試管中分別發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，兩個(gè)試管所得硝酸的物質(zhì)的量相同，因溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故選A。【變式1】三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比可能是A．2：4：5 B．9：5：8 C．7：2：6 D．4：5：6【答案】B【詳解】若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水,即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項(xiàng)符合題意，故答案為：B。【變式2】為除去NO中混有的NO2，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：I.甲方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)混合氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”)口通入。該方案的實(shí)驗(yàn)原理是______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)，判斷NO2氣體已除盡的現(xiàn)象為______。II.乙方案實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖中安裝裝置(夾持儀器略去)②③在儀器中加入圖示的試劑④打開止水夾k1和k2,關(guān)閉k3,通N2一段時(shí)間⑤調(diào)整C,使B、C兩液面相平，并使B中液面保持在0刻度位置，記錄⑥關(guān)閉k1和k2，打開k3,通入NO(NO2)混合氣體,充分反應(yīng)⑦待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)C管，保持B、C中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑧處理數(shù)據(jù)。(2)步驟②為______。(3)步驟⑦需保證體系恢復(fù)到室溫并保持B、C兩液面相平的原因是_____(填序號(hào))。a.反應(yīng)速率受溫度和壓強(qiáng)影響b.氣體分子的分子間距受溫度和壓強(qiáng)影響c.氣體分子的分子大小受溫度和壓強(qiáng)影響(4)若將步驟④省略，會(huì)導(dǎo)致最后測(cè)得NO的氣體體積___(填“偏大”“偏小”或“無影.響”)。III.丙同學(xué)經(jīng)查閱資料提出乙同學(xué)的方案不合理。資料如下：NO2和NO在堿性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)。(5)試寫出NO2和NO在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式：______。若在相同外界條件下按甲、乙兩方案開展實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前通入的混合氣體都為VmL,且已知其中NO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，則最終甲方案與乙方案收集到的氣體體積V甲：V乙=______(忽略氣體溶解)?！敬鸢浮浚?）a3NO2+H2O=2HNO3+NO當(dāng)洗氣瓶中氣體為無色時(shí)，說明NO2已除盡（2）檢查裝置的氣密性（3）b（4）偏?。?）NO2+NO+2OH-=2NO+H2O7:6【分析】I．除去NO中混有的NO2，利用NO2和水反應(yīng)生成NO，采用洗氣的方法即可；II．乙方案的基本原理是將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，NO2和氫氧化鈉反應(yīng)，剩余NO，測(cè)量剩余氣體的體積，進(jìn)而確定原混合氣體的組成，但是NO2和NO在堿性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，所以該方案有缺陷。【詳解】I．(1)利用NO2和水反應(yīng)生成NO和硝酸，采用洗氣的方法除去NO中的NO2，混合氣體從a通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2為紅棕色，NO為無色，當(dāng)洗氣瓶中氣體為無色時(shí)，說明NO2已經(jīng)除盡；故答案為：a；3NO2+H2O=2HNO3+NO；當(dāng)洗氣瓶中氣體為無色時(shí)，說明NO2已除盡；II．(2)組裝好儀器后，應(yīng)檢查裝置的氣密性，故步驟②為檢查氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確測(cè)定NO的體積，氣體分子間距與溫度有關(guān)，溫度高間距增大，導(dǎo)致測(cè)定的體積偏大，故需要冷卻到室溫，氣體分子間距與壓強(qiáng)也有關(guān)，壓強(qiáng)大氣體體積縮小，故需要使氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓，即需要調(diào)節(jié)B、C液面相平，b符合題意；故答案為：b；(4)若將步驟④省略，NO會(huì)與裝置中空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致NO減少，測(cè)得的NO的體積偏??；故答案為：偏??；III.(5)NO2和NO在堿性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N為+4價(jià)，NO中N為+2價(jià)，歸中為+3價(jià)的NO，故離子方程式為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；若在相同外界條件下按甲、乙兩方案開展實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前通入的混合氣體都為VmL，已知其中NO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，甲方案的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；則生成的NO為mL，最終剩余的氣體體積為：mL；乙方案發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；消耗的NO2和NO都為0.1VmL，最終剩下NO為0.8VmL；兩者的比值為：，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；7:6。熱點(diǎn)題型三：硝酸的性質(zhì)【知識(shí)清單】1.物理性質(zhì)：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。注意：(1)市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(2)硝酸要保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。（2）強(qiáng)氧化性:濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(濃)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如與FeSO4溶液反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O注意：（1）硝酸是氧化性酸，具有很強(qiáng)的氧化性，除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬都能被硝酸氧化，但不生成H2。將濃硝酸與濃鹽酸以1:3的體積比混合，所得混合物稱為王水，它能溶解一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等。（2）常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。鐵與稀硝酸：鐵不足時(shí)生成Fe(NO3)3；鐵過量時(shí)生成Fe(NO3)2(3)在與銅的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，生成NO2、NO的混合氣體?！纠?】下列關(guān)于硝酸說法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價(jià)氮得電子B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．硝酸電離出H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體【答案】A【詳解】A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價(jià)氮得電子被還原，通常稀硝酸被還原成一氧化氮、濃硝酸被還原成二氧化氮，A正確；

B．硝酸濃度越大、氧化性越強(qiáng)，濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．硝酸與Zn、Fe等金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；

D．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)生成大量紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選A。【例2】下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．久置的濃硝酸呈黃色是由于硝酸對(duì)光、熱不穩(wěn)定造成B．用硝酸制備硝基苯和硝化甘油的反應(yīng)均為酯化反應(yīng)C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中【答案】A【詳解】A．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱就會(huì)發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于硝酸使其呈黃色，故A正確；B．用硝酸制備硝基苯是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)于氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3O4溶于稀硝酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，并非不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【變式1】在酸性環(huán)境中，納米復(fù)合材料去除污染水體的的反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：下列表達(dá)反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)步驟ⅰ：B．反應(yīng)步驟ⅱ：C．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO分兩步，反應(yīng)i中NO在吸附點(diǎn)被Fe還原為NO，離子方程式為：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O；反應(yīng)ⅱ中NO在另外的吸附點(diǎn)被Fe還原為NH，離子方程式為：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O，以此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)i中NO在吸附點(diǎn)被Fe還原為NO，離子方程式為：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O，A正確；B．反應(yīng)ⅱ中NO被Fe還原為NH，離子方程式為：，B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，溶液堿性增強(qiáng)，反應(yīng)一段時(shí)間后出現(xiàn)白色絮狀物Fe(OH)2，在空氣中放置發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色，C正確；D．溶液變黃是因?yàn)樗嵝詶l件下NO將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪?】用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2后，滴入濃硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。②B中溶液變棕色。取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液③溶液變?yōu)榧t色取少量B中溶液，加熱④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)?H<0。下列說法正確的是A．滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是：溫度低，反應(yīng)速率太慢B．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2+C．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象④說明A中有NO生成D．可用濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH【答案】D【詳解】A．常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，不是因?yàn)闇囟鹊?，反?yīng)速率太慢的緣故，故A錯(cuò)誤；B．取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時(shí)溶液中有三價(jià)鐵離子，無法說明原溶液中是二價(jià)鐵還是三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．取少量B中溶液加熱，B中棕色溶液變淺，無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，只能說明Fe(NO)SO4分解生成NO，但由于銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中NO生成，故C錯(cuò)誤；D．濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)A溶液中是否有NH，即可以檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明硝酸的還原產(chǎn)物中有NH，故D正確；故選D。熱點(diǎn)題型四：硝酸的有關(guān)計(jì)算【解題方法】1．金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO，如果硝酸的濃度很稀，其還原產(chǎn)物也可能是N2O、N2或NH4NO3。2．銅與濃HNO3反應(yīng)：若Cu過量，開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。3．NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、I－等還原性離子共存。注意HNO3與Na2S、Na2SO3、FeO、Fe3O4的反應(yīng)中隱含著氧化還原反應(yīng)。2．思維建模：金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型【例】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.72【答案】D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中OH-的物質(zhì)的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻可蒒O2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算，注意利用電子守恒進(jìn)行解答?！咀兪健孔懔裤~與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體2.24L，這些氣體與一定體積O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL。(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L【答案】D【詳解】A．沉淀達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，故產(chǎn)物中的氮元素為硝酸鈉和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為n(NaNO3)＋n(NOx)=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol=0.3mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，根據(jù)離子反應(yīng)方程式求出參加n(OH-)=50×10－3L×4mol/L=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，根據(jù)分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n(Cu)×2=n(O2)×4，即n(O2)=0.2mol=0.05mol，即氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．銅和硝酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為0.1×2mol=0.2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2.24L氮氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，令NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.1mol－x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即3x＋(0.1mol－x)=0.2mol，解得x=0.05mol，因此NO2體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)D正確；答案選D。熱點(diǎn)題型五：氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用【知識(shí)清單】1．氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：2.氨的物理性質(zhì)：無色刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水(體積比約1∶700)3．氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨氣與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，氨氣溶于水得氨水。（2）氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。（3）氨氣與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。（4）氨氣的還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O（可用于實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)猓?NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（可用于檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否泄漏）6NO＋4NH35N2＋6H2O（治理氮氧化物污染的原理）6NO2＋8NH37N2＋12H2（治理氮氧化物污染的原理）注意：（1）NH3是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體，也是中學(xué)階段唯一一種能與酸反應(yīng)生成鹽、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水中含有的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－、H＋。NH3·H2O，氨水中溶質(zhì)是NH3·H2O,但在計(jì)算時(shí)，將NH3視為溶質(zhì)，氨水濃度越大，其密度越小。NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O4.銨鹽及NH4+的檢驗(yàn)（1）銨鹽的物理性質(zhì)：白色固體，均易溶于水。（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（3）NH4+的檢驗(yàn)方法eq\x(待檢物)eq\o(→,\s\up11(強(qiáng)堿),\s\do4(△))eq\x(無色氣體)eq\o(→,\s\up11(濕潤(rùn)的紅色),\s\do4(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍(lán)色)eq\o(→,\s\up7(結(jié)論))eq\x(有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))取少量溶液于試管中，加入濃堿液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明樣品中含有NH4+【例1】氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水(簡(jiǎn)稱“兩水”)的描述正確的是A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【答案】C【詳解】A．“兩水”均為混合物，新制氯水中共有7種粒子（三分四離），新制氨水中共有6種粒子（三分三離），二者粒子數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；B．氨水不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的化學(xué)平衡和HClOH++ClO-的弱電解質(zhì)的電離平衡，新制氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O的化學(xué)平衡和NH3·H2ONH+OH-的弱電解質(zhì)的電離平衡，C正確；D．新制氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見光分解生成HCl，從而溢出水中，而新制氨水變質(zhì)是因?yàn)榘敝苯訌乃幸绯?，二者變質(zhì)原理不同，D錯(cuò)誤；故答案選C?！纠?】利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ANaOH固體表面有氣泡NaOH促進(jìn)了氨水的電離B濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HCl→NH4ClDFeCl3溶液變渾濁Fe3++3OH―→Fe(OH)3↓A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，因NaOH溶于水放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣，A不正確；B．NH3溶于水使溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B不正確；C．NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合生成氯化銨固體，從而產(chǎn)生白煙，C正確；D．NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確；故選C?！纠?】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱時(shí)，①中上部匯集了固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【詳解】A．加熱氯化銨分解，在上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，則①中封管內(nèi)固體由下方轉(zhuǎn)移到上方，A正確；B．氨氣的水溶液顯堿性，加熱時(shí)氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時(shí)氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。【變式1】下列說法正確的是A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，無法證明溶液X中是否存在B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+D．用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素【答案】A【詳解】A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無，也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在，A正確；B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有，也可能含有或或，因此不一定含有，B錯(cuò)誤；C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3+，C錯(cuò)誤；D．用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K+，但不能確定是否含鈉元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！咀兪?】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到目的的是A．制取氨氣B．收集氨氣C．驗(yàn)證氨氣溶解性D．驗(yàn)證氨水揮發(fā)性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．將濃氨水滴入生石灰中，CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)消耗水，使氨水濃度增大，反應(yīng)放熱，使NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生NH3，因此可用于實(shí)驗(yàn)室中制取NH3，A不符合題意；B．NH3不溶于CCl4，產(chǎn)生的NH3將容器中CCl4排出，達(dá)到收集NH3的目的，B不符合題意；C．NH3極容易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到驗(yàn)證氨氣溶解性的目的，C不符合題意；D．濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此蘸有濃硫酸、濃氨水的玻璃棒靠近，沒有白煙產(chǎn)生，不能證明濃氨水具有揮發(fā)性，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！咀兪?】下列有關(guān)NH3兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說法中正確的是A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水 B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體 D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)一體現(xiàn)了NH3易溶于水和氨氣的水溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)二體現(xiàn)了氨氣的揮發(fā)性而沒有體現(xiàn)氨氣易溶于水的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)一體現(xiàn)了NH3易溶于水，沒有體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)一證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實(shí)驗(yàn)二證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，所以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故C正確；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯(cuò)誤。故選C。熱點(diǎn)題型六：噴泉實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用【知識(shí)清單】1．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理:使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉?！纠肯聢D裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是氣體a溶液b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍(lán)色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DCl2飽和食鹽水無色噴泉A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】由圖可知：擠壓滴管的膠頭，氣體與溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，可形成噴泉，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】A．SO2與NaOH溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，形成噴泉，反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO3水溶液無色，因此看到的是無色噴泉，A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，氣體溶解使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，可形成噴泉。氨氣的溶液顯堿性，能夠使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，因此形成的是藍(lán)色噴泉，B不符合題意；C．HCl極易溶于水，氣體溶解使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，可形成噴泉。由于HCl的水溶液顯酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因此會(huì)看到形成紅色噴泉，C不符合題意；D．Cl2不能在飽和食鹽水中溶解，也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不會(huì)形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！咀兪?】利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化的裝置如圖1。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與NaOH固體混合物方法制備氨氣B．噴泉實(shí)驗(yàn)須使用干燥的NH3，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥NH3C．a(chǎn)處的膠頭滴管中裝有少量的水或稀硫酸D．由圖2三頸瓶中壓強(qiáng)變化曲線可知，C點(diǎn)時(shí)打開止水夾b，此時(shí)噴泉最劇烈【答案】A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3為堿性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥，B正確；C．氨極易溶于水、能和酸反應(yīng)，可在a處的膠頭滴管中裝有少量的水或稀硫酸，以便實(shí)驗(yàn)開始時(shí)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；D．由圖2可知C點(diǎn)時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小，與空氣形成壓強(qiáng)差最大，此時(shí)打開止水夾b，噴泉最劇烈，D正確。答案選A。【變式2】相同條件下，四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A． B．C． D．【答案】C【分析】同溫同壓，等體積的氣體，物質(zhì)的量相等，氨氣極易溶于水，則盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知，水占燒瓶容積的；如混有氧氣，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，再進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸，根據(jù)計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻竣僭O(shè)氣體體積為3L，氨氣完全溶于水，溶液充滿燒瓶，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為；②設(shè)體積為3L，NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知，水充入燒瓶容積的；生成HNO3物質(zhì)的量2mol，則溶液濃度為；③NO2和O2(4:1)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這樣5份氣體(4NO2+O2)生成4份HNO3，溶液體積等于二氧化氮與氧氣的總體積，故濃度為；④NO2和O2(1:1)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這樣8份的氣體(4NO2+4O2)生成4份HNO3，氧氣有3體積未參與反應(yīng)，溶液體積為：8-3=5，故濃度為；故溶液濃度由大到小，排序?yàn)?；故答案為：C。熱點(diǎn)題型七：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【知識(shí)清單】1．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）常規(guī)方法：固＋固eq\o(→,\s\up7(△))氨氣2.其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋NaOH(s)NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋CaO(s)CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2注意：①制取NH3所用的銨鹽鹽不能是NH4NO3,因?yàn)樵诩訜徇^程中，NH4NO3分解易發(fā)生爆炸。②熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3,且在加熱條件下易腐蝕試管。③不能加熱NH4Cl可以制備NH3,因NH3和HCl遇冷又會(huì)重新生成NH4