北京八中烏蘭察布分校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精北京八中烏蘭察布分校2019~2020學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高二化學(xué)試題(分值100分時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2。將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Cl—35。5Mg—24Al-27Fe—56Cu-64Ag-108C—12Ca—40Na—23一、選擇題(本大題共30小題.每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。)1.常溫下，0。1mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(）A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大B。通入NH3，平衡正向移動(dòng)C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動(dòng)D。升高溫度，c（HS－)/c（S2－）減小【答案】C【解析】【詳解】A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故A錯(cuò)誤;

B.通入氨氣生成氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，使S2－＋H2OHS－＋OH－逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C。銀離子與硫離子反應(yīng)生成Ag2S沉淀,c

（S2—）減小，平衡逆移,故C正確；

D.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c

（S2—）減小，

c

（HS-)

增大,所以增大，故D錯(cuò)誤；答案:C;【點(diǎn)睛】根據(jù)影響水解平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析，注意點(diǎn)水解屬于吸熱反應(yīng)，所以稀釋促進(jìn)水解,升高溫度也能促進(jìn)水解，水解常數(shù)只受溫度影響。2。室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH—的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol2·L—2,則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（）A。SO B.NH C。NO D.HCO【答案】D【解析】【分析】室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol2·L—2，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性?！驹斀狻緼.若溶液呈堿性，SO與氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，若溶液呈酸性，SO與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B。若溶液呈堿性，NH與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，若溶液呈酸性，NH與氫離子不反應(yīng)，可以大量共存,B不符合題意；C.無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性,NO均可以大量共存，C不符合題意;D.HCO與氫離子、氫氧根離子均可反應(yīng)，所以無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO均不能大量共存，D符合題意;答案選D。3.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A。氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B。銨鹽受熱易分解C。0。1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D。0.1mol·L—1氯化銨溶液的pH為5【答案】D【解析】【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵,不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解,與NH3·H2O是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水呈現(xiàn)堿性，0。1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅,C項(xiàng)不符合題意；D。0。1mol·L—1氯化銨溶液的pH為5，說(shuō)明NH4＋發(fā)生了水解,弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D.4.下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1。8×10-10Ksp=2。0×10-12Ka=1。8×10-5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10—11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+)>c（ClO—)>c(CH3COO—）>c（OH—）〉c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3—+Cl—+ClO—C。向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c（CH3COO-)=9：5，此時(shí)溶液pH=5D.向濃度均為1×10—3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH3COO-)＞c（ClO-)，則各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+)＞c（CH3COO-）＞c(ClO—）＞c（OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤;B．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl—+ClO-+2HCO3-,故B正確；C．緩沖溶液中pH=pKa+lg=4.8+=5。055≈5，即c(CH3COOH）：c(CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5,故C錯(cuò)誤;D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+)==1.8×10—7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.47×10-5mol/L,所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。5。常溫下，對(duì)pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（）A.c()＞c（H2CO3）B。c(Na+）＞c（）＞c(OH-）＞c(H+）C。c（Na+)＋c（H＋）＝c()＋c（)＋c（OH-)D。c(Na+）＞c(）＋c(）＋c(H2CO3）【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，NaHCO3溶液pH=10,說(shuō)明溶液中水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c()＜c(H2CO3），A錯(cuò)誤；B．水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則c（OH-）＞c（H+）,鈉離子不水解,所以存在c（Na+）＞c（）,鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以c（）＞c(OH—），則溶液中存在c(Na+）＞c(）＞c(OH—)＞c（H+),B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+)＋c(H＋)＝c（)＋2c(）＋c(OH—），C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c（)＋c（）＋c（H2CO3），D錯(cuò)誤；故答案為B.6.為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(）A。Cu（OH）2 B.CuCO3 【答案】C【解析】【分析】溶液中Fe3＋既可與堿溶液直接形成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓；也可通過(guò)水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋?！驹斀狻緼選項(xiàng),溶液中Fe3＋通過(guò)水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋,Cu（OH)2消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故A正確；B選項(xiàng)，溶液中Fe3＋通過(guò)水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋,CuCO3消耗水解生成的氫離子,使平衡正向移動(dòng),可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故A正確；C選項(xiàng)，CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，直接加入NaOH,雖能使FeCl3沉淀，但NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)，又會(huì)和CuCl2形成沉淀,故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，溶液中Fe3＋通過(guò)水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，CuO消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng),可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故D正確；綜上所述,答案為C.【點(diǎn)睛】Fe3＋、Al3＋等三價(jià)弱堿陽(yáng)離子在水中能發(fā)生強(qiáng)烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工業(yè)上常加入與H＋反應(yīng)的不溶性固體以促進(jìn)水解,達(dá)到除雜目的，又不引入新雜質(zhì),過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，不能直接加堿，會(huì)引入新的雜質(zhì)。7。欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪種固體()A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3【答案】A【解析】醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，A、加入氫氧化鈉消耗氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸根濃度增大，A正確；B、加入碳酸氫鈉,消耗氫離子促進(jìn)醋酸電離，但有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，B錯(cuò)誤;C、加入醋酸鉀，增大醋酸根濃度,抑制醋酸電離,C錯(cuò)誤；D、加入鎂消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣,D錯(cuò)誤，答案選A.8。25℃時(shí)，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（)A.可能由pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合而成B。該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成C。加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c(Cl－)＞c（OH－)＞c（H＋）D.該溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）－c（H＋)【答案】A【解析】【詳解】A。一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(HCl)，二者等體積混合氨水有剩余,導(dǎo)致溶液呈堿性而不是酸性，故A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性，故B正確；C.加入適量NH3?H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）〉c(Cl?），溶液中水的電離程度較小，可能出現(xiàn)離子濃度大小順序是c(NH4+）〉c（Cl?）>c(OH?)>c（H+），故C正確；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c（OH?)+c(Cl?），c（NH4+)=c(Cl?)+c（OH?)?c(H+），故D正確；答案選A。9.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)Ka=1。75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4。3×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1。54×10﹣2Ka2=1。02×10﹣7下列離子方程式正確的是（）A。少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOB。少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣C。少量的SO2通入Ca(ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),酸的電離平衡常數(shù)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-,則酸性:H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答?！驹斀狻緼．酸性：H2CO3>HClO>HCO3?,所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO?═HCO3?+HClO，故A錯(cuò)誤；B．酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3?，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32?═SO32?+2HCO3?，故B正確;C．HClO具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3，故C錯(cuò)誤；D．酸性：H2CO3＞HSO3?，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤;答案選B。10.某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0。01mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c（H＋)＝10－11mol·L－1。在相同溫度下，0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為（）A。13 B。12 C。11 D.10【答案】B【解析】【分析】任何溫度下，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，則此溫度下溶液中的c(OH—）＝10－11mol·L－1,Kw=c（H＋)×c(OH—)＝0。01×10－11=10－13?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可得此溫度時(shí),Kw=c（H＋)×c（OH—）＝0.01×10－11=10－13。在相同溫度下，0。1mol·L－1氫氧化鈉溶液中的c（H＋)=Kw/c(OH-）=10－12mol/L,pH=-logc(H＋）=12，故答案為B。【點(diǎn)睛】不同的溫度下，Kw為定值，首先求出此溫度下的Kw，再求此溫度下溶液的c(H＋）,再帶入pH=-logc(H＋）求解pH值即可.11。鹽類水解的過(guò)程中，下例說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。鹽的電離平衡被破壞 B。水的電離平衡被破壞C.溶液的pH發(fā)生改變 D.生成了弱電解質(zhì)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鹽類水解可知,本題考查鹽類水解的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程分析?！驹斀狻緼.鹽的電離一般屬于不可逆反應(yīng)，不存在電離平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B。鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水的電離平衡被破壞，B項(xiàng)正確;

C。弱酸根水解顯堿性，弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，則鹽類水解的過(guò)程中溶液的PH發(fā)生改變，C項(xiàng)正確；

D.鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,D項(xiàng)正確；

答案選A。12。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）A。濃度均為0。1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后:c（H＋）＝c(OH－)＋c（NH3·H2O)B。等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO)＜c(HCO)C.在NaHB溶液中一定有：c（Na＋）＝c（HB－）＋2c(B2－）D。Na2CO3溶液中：2c（Na＋)＝c(CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）【答案】A【解析】【詳解】A.濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c（NH3·H2O），故A正確;B。未知兩溶液的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大小，故B錯(cuò)誤;C。

NaHB溶液中物料守恒式為：c（Na+）=c（HB?）+c（H2B)+c（B2?）,故C錯(cuò)誤；D。溶液中,根據(jù)物料守恒可得：c（Na+)=2[c()＋c（)＋c（H2CO3)]，故D錯(cuò)誤.故答案選：A。13.一支50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A.大于40。00mL B.40。00mL C.大于10。00mL D.10.00mL【答案】A【解析】【詳解】滴定管的“0"刻度在上，越往下讀數(shù)越大，“50mL”刻度在尖嘴以上,如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，則量筒內(nèi)溶液的體積大于（50-10）mL，滴定管精確到小數(shù)點(diǎn)后2位,即大于40。00mL,A正確。答案選A。14.下列有關(guān)水的敘述正確的是（）A。水是一種非電解質(zhì)B。純水中c（H＋)隨著溫度的升高而降低C。由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程D.25℃時(shí)濃度相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者【答案】D【解析】【詳解】A.水是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；B。升溫促進(jìn)水的電離，所以純水中c(H+）隨著溫度的升高而增大，故B錯(cuò)誤；C.同一物質(zhì)的熵：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，所以由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵減小的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D.堿溶液中氫氧根離子濃度較大，使水的電離平衡逆移，抑制了水的電離；弱酸根離子或弱堿根離子能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，所以25℃，濃度相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者，故D正確。故答案選：D。15.在10mL0。1mol/L的NaOH溶液中加入等體積、等濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（)A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B。c（OH－）=c（H＋)＋c(CH3COOH)C.c（Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－）＋c（OH－） D。c(Na＋）＞c(CH3COO－)＞c（H＋）＞c(OH－)【答案】D【解析】【詳解】A。在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積、等濃度CH3COOH溶液，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解產(chǎn)生CH3COOH,根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋）=c（CH3COO—)+c(CH3COOH)，A正確；B.反應(yīng)后的溶液為CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性,溶液中OH-有水電離產(chǎn)生的和CH3COO－水解產(chǎn)生的，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－）=c（H＋）+c(CH3COOH），B正確；C.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋）=c（CH3COO—)+c（OH—）,C正確；D.反應(yīng)后的溶液為CH3COONa，CH3COO－水解消耗，所以c（Na＋)〉c(CH3COO—)，CH3COO—水解消耗使溶液顯堿性，所以c（OH-)>c（H+），鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(CH3COO－)>c(OH-），故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋）>c（CH3COO－)>c（OH－）>c(H＋），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D.16.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCl2HClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa（OH）2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHA。A B.B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，物質(zhì)分類不合理，A不符合題意;B．各種物質(zhì)分類符合概念要求，B符合題意；C．BaCO3是難溶性的鹽，但溶于水的完全電離變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，物質(zhì)分類不合理，C不符合題意;D．NaOH是可溶性的鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì),物質(zhì)分類不合理,D不符合題意；故答案為B.17.在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（）A。pH＝3的HNO3與pH＝11的KOH溶液B。pH＝3的HNO3與pH＝11的氨水C。pH＝3的H2SO4與pH＝11的NaOH溶液D.pH＝3的CH3COOH與pH＝11的Ba（OH)2溶液【答案】D【解析】【詳解】A.pH＝3HNO3與pH＝11的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng),pH=7，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿,pH＝3的HNO3與pH＝11的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性pH>7,故B錯(cuò)誤；C.pH＝3的H2SO4與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH=7，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸,pH＝3的CH3COOH與pH＝11的Ba(OH）2溶液等體積混合,醋酸有剩余，pH一定小于7，故D正確。答案選D。18.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)測(cè)定某溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B.開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D。盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗2～3次【答案】C【解析】【詳解】A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，酸的濃度偏小，偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定的）偏高，故不選A；B、開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，偏大，根據(jù)c（待測(cè))=可知,測(cè)定的)偏高,故不選B；C、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的，這樣滴加的偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定的偏低，故選C；D、盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗，偏大，則消耗偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定的偏高，故不選D；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，會(huì)根據(jù)c(待測(cè)）=判斷誤差，若引起V（標(biāo)準(zhǔn))偏大,則c（待測(cè)）偏大.19。已知0。1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋）/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A。①② B。②③ C。③④ D。②④【答案】D【解析】【詳解】①Ka=可知，=，加入燒堿溶液，c（H+）減小，c(CH3COO-）增大，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤;②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)電離,氫離子濃度增大，則比值增大，故正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；④加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng),氫離子濃度減的少,醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選D。20.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1。3×10—36，常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A。向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)B.將足量的CuSO4溶解在0。1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1。3×10—35mol/LC.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑D.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，氫硫酸被反應(yīng)掉了，濃度減小，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；B．H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.3×10—36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10—35mol/L，故B錯(cuò)誤；C．FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp)分別為6.3×10-18、1。3×10-36．FeS溶度積大于CuS溶度積,所以除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑,故C正確；D．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng):CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故D錯(cuò)誤；故選:C?！军c(diǎn)睛】CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例,21.準(zhǔn)確移取20。00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析.【詳解】A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大,故A錯(cuò)誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C。用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液,則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；D。滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故D錯(cuò)誤;答案選B.22。下列離子組一定不能夠大量共存的是（）A.K＋、Na＋、、 B。、Cl－、、Na＋C。Al3＋、、、Cl－ D。、Na＋、K＋、【答案】C【解析】【詳解】A。K＋、Na＋、、可以大量共存,故A不選；B.、Cl－、、Na＋可以大量共存,故B不選；C。Al3＋和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存,故C選；D.、Na＋、K＋、可以大量共存，故D不選.故答案選：C。23。物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa（OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A。c(OH-）>c(Ba2＋）〉c(Na＋)〉c(CO32—） B.c（OH-)>c（Na＋)〉c（Ba2＋)〉c(H＋）C。c(OH—)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D。c(H＋）＋c(Na＋)＋c（Ba2+）＝c（OH—)＋c（CO32—)【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)的量濃度相同的200mL

Ba（OH）2溶液和150mL

NaHCO3混合后，Ba（OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和剩余的Ba（OH）2，依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大小.【詳解】A．溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為:c（OH-）＞c（Na+）＞c(Ba2+）＞c（H+），故A錯(cuò)誤;B．溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為：c（OH—）＞c(Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c（OH-）+2c（CO32—)=2c（Ba2+)+c（Na+）+c（H+），2c（CO32—)c(Ba2+）故C錯(cuò)誤;D．溶液中存在電荷守恒：c(OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+)+c（H+)，BaCO3沉淀溶解平衡：，但c(CO32-）c（Ba2+)，CO32—會(huì)部分水解,故D錯(cuò)誤；答案選B。24。下列說(shuō)法不正確的是（）A。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B。由于Ksp（ZnS)＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D。兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】D【解析】【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確;同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。25。已知298K時(shí)，Ksp（PbCl2）＝1。6×10-5，則此溫度下,飽和PbCl2溶液中c(Cl－)為()A。3。2×10-2mol·L—1 B。2。5×10-2mol·L-1C.1。6×102mol·L-1 D.4。1×10-2mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】PbCl2在飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl2（s）Pb2+(aq)+2Cl-（aq)，假設(shè)Cl-為x，則Pb2+濃度為x，由于Ksp(PbCl2）＝c（Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×10-5,則x×x2=1.6×10—5，x3=3.2×10—5,x=mol/L=mol/L=3.2×10—2mol/L，故答案為A。26.在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO4固體，則(）A.溶液c(H＋)減小 B。水的離子積常數(shù)Kw減小C.水的電離平衡向正方向移動(dòng) D.溶液的c(OH－）減小【答案】D【解析】【分析】KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成K+、H+、SO42-。詳解】A．向水中加入KHSO4固體,導(dǎo)致溶液c(H＋）增大，A說(shuō)法錯(cuò)誤;B．向水中加入KHSO4固體，溶液的溫度未變，則水的離子積常數(shù)Kw不變，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．向水中加入KHSO4固體，導(dǎo)致溶液c(H＋)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．向水中加入KHSO4固體,導(dǎo)致溶液c(H＋）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變，溶液的c（OH－)減小，D說(shuō)法正確;答案為D。【點(diǎn)睛】水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度未變則Kw不變。27.對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是A。由水電離出來(lái)的c（H+)=1.0×10—13mol/LB.c(CH3COOH）＞c（H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-)C。與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸)<pH(鹽酸)D。與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH）+c（CH3COO-)=0.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】A。醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0。1mol/L的醋酸溶液,由水電離出來(lái)的c（H+）大于1.0×10—13mol/L,錯(cuò)誤；B．在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性,c(H+）＞c(OH-），在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH—。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在.所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c（H+)＞c(CH3COO-）＞c（OH-)，正確；C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c（H+):醋酸〈鹽酸，所以pH（醋酸)〉pH(鹽酸），錯(cuò)誤；D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來(lái)的2倍,所以反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH)+c(CH3COO—）=0.05mol/L,錯(cuò)誤.28。用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是(）A。酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B。堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C。排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí),可以向上彎曲橡皮管,然后擠壓玻璃球,排出氣泡D.滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)【答案】B【解析】詳解】A．酸式滴定管必須用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗，A正確；B．堿式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿液體，C正確；D．滴定結(jié)束,讀數(shù)時(shí)眼睛視線必須與凹液面的最低點(diǎn)相平，以準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,D正確；故答案是B.29.下列敘述正確的是(）A.95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C.0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D.25℃與60℃時(shí)，水的pH相等【答案】C【解析】【詳解】A。水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯(cuò)誤;B。醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.0.2

mol?L—1的鹽酸,與等體積水混合后氫離子濃度變化為0。1mol/L，溶液pH=1,故C正確；D。水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離,氫離子濃度增大，水的pH不相等,故D錯(cuò)誤；故選:C。30.某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH）2PbSKsp（25℃)8.3×10?125.3×10?207.1×10?61。2×10?153。4×10?25在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子,應(yīng)該加入的試劑是A。氫氧化鈉 B.硫化鈉 C.碘化鉀 D。氫氧化鈣【答案】B【解析】【詳解】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀,除雜效果越好。若要把Ag+、Pb2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，金屬硫化物的溶度積最小，則應(yīng)選擇硫化鈉作沉淀劑除去這兩種離子,故選B.二、非選擇題(共3題)31.下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣,并說(shuō)明溶液的酸堿性：(1）K2CO3_________，溶液呈_______性；（2)K2SO4_________，溶液呈_______性；（3）CuCl2_________，溶液呈_______性?！敬鸢浮浚?）.（2).堿（3）。不發(fā)生水解（4）。中(5)。(6)。酸【解析】【分析】強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，以此分析?！驹斀狻浚?）K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解：，溶液呈堿性。故答案為：;堿；(2）K2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性。故答案為：不發(fā)生水解;中；(3）CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解：,溶液呈酸性。故答案為：;酸。32。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電力平衡常數(shù)KK=1.8×10—5K1=4。3×10-7K2=5.6×10K1=1.5×10-2K2=102×10(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)開__________（用化學(xué)式表示，下同)。(2）常溫下，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH，前者_(dá)_______后者(填“＞"、“＜”或“=”）。（3）下列離子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開_______。（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因____________（離子方程式配