共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型(第3課時(shí))

第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第3課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子的性質(zhì)1.了解一些分子在對(duì)稱性方面的特點(diǎn)，知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域

醫(yī)藥的不對(duì)稱合成領(lǐng)域中的重大意義。2.了解分子的極性；能判斷一些簡(jiǎn)單分子是極性分子還是非極性分子3.

知道分子的極性與分子的立體構(gòu)型密切相關(guān)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.了解一些分子在對(duì)特性方面的特點(diǎn)2.

鍵的極性與分子極性的關(guān)系

對(duì)稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六瓣對(duì)稱的水仙花、雪花(軸對(duì)稱或中心對(duì)稱)；建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱的概念。一、分子的對(duì)稱性【問題思考1】閱讀課本P45—P46理解對(duì)稱軸、對(duì)稱面的含義；總結(jié)什么是對(duì)稱分子、分子的對(duì)稱性；什么是手性、手性分子。(1)對(duì)稱分子：依據(jù)對(duì)稱軸的

或借助對(duì)稱面的

能夠

的分子;

分子的對(duì)稱性：分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。(2)分子對(duì)稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)

1.對(duì)稱分子旋轉(zhuǎn)反映復(fù)原H2ONH3CH4C6H6CH4左手和右手不能重疊左右手互為鏡像2.手性分子(1)手性：一種分子和它在鏡像中的像，就如人的左手和右手，相似而不完全相同，即它們不能

。(2)手性分子：具有

的分子。手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對(duì)異構(gòu)體，分別用D和L標(biāo)記。(3)手性碳原子:連接

的碳原子。重疊手性四個(gè)不同的原子或基團(tuán)【練習(xí)】判斷下列哪些分子不是對(duì)稱分子

；哪些分子中含有手性碳原子

。

A.CH4B.CHCl3C.CH3ClD.CCl4E.CH2Cl2F.CHClFBrFF下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)【問題思考2】1.觀看視頻分子極性實(shí)驗(yàn)（閱讀課本P46【觀察·思考】明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容），推測(cè)以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分？2.分析Cl2、HCl分子的正、負(fù)電荷重心是否重合？判斷各分子的極性？3.分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4分子的空間構(gòu)型，判斷各分子的正、負(fù)電荷的重心是否重合？判斷各分子的極性？二、分子的極性非極性分子：(正、負(fù)電荷重心重合)極性分子：(正、負(fù)電荷重心不重合)

分子內(nèi)不存在

的分子。分子內(nèi)存在

的分子。正、負(fù)兩極正、負(fù)兩極【歸納總結(jié)】ClCl共用電子對(duì)ClClCl2分子中2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子不偏向任何一個(gè)原子，分子的正、負(fù)電荷重心重合，∴Cl2分子為非極性分子只含有非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子ClClHCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，分子的正、負(fù)電荷重心不重合，∴HCl分子為極性分子δ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子C=O鍵是極性鍵，但CO2是直線型分子，C原子為對(duì)稱中心(正、負(fù)電荷的重心)，兩鍵的極性互相抵消(F合=0)，∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104.5oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，無對(duì)稱中心(正負(fù)電荷重心不重合)，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消(F合≠0)

∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子平面三角形，B原子為對(duì)稱中心，鍵的極性互相抵消(F合=0)，是非極性分子。HHHNBF3：NH3：120o107.3o三角錐型，無對(duì)稱中心，鍵的極性不能抵消(F合≠0)，是極性分子。F1F2F3F1F2F3F合CHHHH109.5o正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消(F合=0),是非極性分子。F1F2F3F4分子極性的判斷方法1、雙原子分子(取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵的極性)分子正、負(fù)電荷重心是否重合(判斷分子空間構(gòu)型)①A-A型單質(zhì)分子，分子的正、負(fù)電荷重心

，為

分子。②A-B型雙原子分子，分子的正、負(fù)電荷重心

，為

分子。重合非極性不重合極性AB2型:空間構(gòu)型為

的分子為非極性分子，如：BeCl2CO2

AB3型:空間構(gòu)型為

的分子為非極性分子，如：BF3AB4型:空間構(gòu)型為

的分子為非極性分子，如：CH4

CCl4

直線形平面正三角形正四面體2、多原子分子①分子中化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心

，

為

分子。②分子中化學(xué)鍵均為極性鍵(ABm型)(取決于分子空間構(gòu)型的對(duì)稱性)重合非極性Ⅰ、分析中心原子化合價(jià)、價(jià)電子數(shù)、分子極性類型之間有何關(guān)系？Ⅱ、分析中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)？從中你得出什么規(guī)律？【問題思考3】按要求填表，回答問題Ⅰ、Ⅱ?；瘜W(xué)式BF3CO2CH4H2ONH3中心原子化合價(jià)中心原子價(jià)電子數(shù)分子極性類型中心原子孤電子對(duì)數(shù)+3+4-4-2-334465非極性非極性非極性極性極性00021③判斷中心原子的化合價(jià):

(ABm型)若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的

，則為

分子，若不等則為

分子；④判斷中心原子是否有孤對(duì)電子:(ABm型)若中心原子沒有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為

分子，若有孤對(duì)電子則為

分子。價(jià)電子數(shù)(主族序數(shù))非極性極性非極性極性分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。小結(jié)：三、相似相溶原理及應(yīng)用相似相溶規(guī)則：極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中【問題思考4】水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，試判斷構(gòu)成碘單質(zhì)、氨氣、甲烷、氟化氫的分子是否是極性分子，并分析這些物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解性。【當(dāng)堂檢測(cè)】1.三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色的液體，以下關(guān)于NCl3分子的敘述正確的是()A.分子中不存在孤對(duì)電子B.分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.三氯化氮分子空間構(gòu)型為三角錐形D.分子中N－Cl鍵是非極性鍵2.CS2為共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵之間的夾角為180。由此可知()A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子CB1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的組是（

）A.CH4、CCl4、CO2

B.C2H4、C2H2、C6H6

C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO22.下列說法正確的是（

）A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一