高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性典題演示-人教版高三化學(xué)試題

第二單元微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性典題演示一、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z[答案]D[解析]根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù):F>S>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn):Na>S>F2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:S2->F->Na+，C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù):S>Na>F，D項(xiàng)正確。(2014·山東卷)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同[答案]D[解析]同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤;如Na+、Mg2+是核外電子排布相同的微粒，二者化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤Cl與Cl互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)(得電子能力、化合價(jià)等)相同，D項(xiàng)正確。二、10電子的微粒A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知:①A++C-D+E↑;②B++C-2D。請(qǐng)回答:(1)C-的電子式是。(2)A+中的鍵角為。(3)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式:、。(4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式:。(5)除A+、B+外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子:。[答案](1)H]-(2)109°28'(3)N+H2ONH3·H2O+H+H3O++NH3N+H2O(4)CH4、Ne(5)Na+、Mg2+[解析]本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne;陰離子有N3-、O2-、F-、OH-、N，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有:①A++C-D+E↑，推知A+應(yīng)為N、C-為OH-、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②，B++C-2D，推知B+應(yīng)為H3O+。三、元素周期表的綜合(2014·福建卷)元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填字母)。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2ONaClO3+。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、Cl(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。①D是(填離子符號(hào))。②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。[答案](1)(2)bc(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)①Cl②3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-1[解析](1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點(diǎn)受分子間作用力影響，與非金屬性無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則其元素的非金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)正確;非金屬性強(qiáng)弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項(xiàng)正確;鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法配平可得:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。②步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為NaClO3+KClKClO3↓+NaCl，各元素的化合價(jià)沒有變化，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①?gòu)膱D可知D中氯元素的化合價(jià)為+7，則D為Cl;②從圖中可知:A為Cl-，B為ClO-，C為C