化學(xué)選修4 第二章 第三節(jié) 第4課時(shí)(化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡31一月2024第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算固始縣第一中學(xué)曾關(guān)寶【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念;3.運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算.2.運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷;[復(fù)習(xí)提問(wèn)]2.當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡將發(fā)生移動(dòng),但平衡移動(dòng)前后是否還有關(guān)系呢?1.什么叫化學(xué)平衡?化學(xué)平衡特征有哪些?化學(xué)平衡常數(shù)以457.6C時(shí)氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例,分析表中的數(shù)據(jù),可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?BBBB

【閱讀P28-29】。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值,并分析其中規(guī)律。c(HI)2c(H2)·c(I2)

BBBB

分析小結(jié):

c2(HI)c(H2)·c(I2)是一個(gè)定值。即:一定溫度下,生成物濃度冪(系數(shù)次方)的乘積與反應(yīng)物濃度冪(系數(shù)次方)的乘積之比為一常數(shù)。

問(wèn)題?請(qǐng)大家閱讀教材P29頁(yè)關(guān)于平衡常數(shù)的定義,并找出其中的關(guān)鍵詞。這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。一.化學(xué)平衡常數(shù)1.定義:

在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)(用符號(hào)K表示)。起始時(shí)各物質(zhì)的濃度c(mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度c(mol/L)平衡時(shí)COH2OCO2H2COH2OCO2H2000.010.010.0050.0050.0050.005計(jì)算平衡常數(shù):

K=1.0

c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)

其中c為各組分的平衡濃度,溫度一定,K為定值。2.K的表達(dá)式[問(wèn)]如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng):mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢?

大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明,對(duì)下列可逆反應(yīng):在一定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足下面關(guān)系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnK

=(1)K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。4.平衡常數(shù)意義:定量衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(2)一般當(dāng)K＞105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。3.平衡常數(shù)的單位∵濃度的單位為mol/L∴K的單位為(mol/L1)

n

當(dāng)濃度的單位為mol/L,稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫(xiě)單位。[思考與交流]

K值的大小說(shuō)明了什么?平衡轉(zhuǎn)化率×100%

=該反應(yīng)物的起始濃度—該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(

)為:除了化學(xué)平衡常數(shù)外,還有沒(méi)有其他方法能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度呢?平衡轉(zhuǎn)化率的意義:

能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。[思考]

分析P28表中的數(shù)據(jù),你還能得出什么結(jié)論?通過(guò)分析數(shù)據(jù)得出:(1)溫度不變(保持457.60C)時(shí),為常數(shù),用K表示,K=48.74;(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān);(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。c(HI)2c(H2)·c(I2)

5.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:

(1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān);Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2

N2+H2NH31232根據(jù)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)大家寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。【練習(xí)】5.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:

(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,純液體(如水)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě);

(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)例如:N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K22

(4)多重平衡規(guī)則:

若干方程式相加(減),則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例如:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)

N2O4(g)

K22NO(g)+O2(g)

N2O4(g)K3

K3=K1K2

(5)同一反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)例如:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2=1/K1K1K2①K=[練習(xí)]寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式

PCl3(g)+Cl2(g)①PCl5(g)

③CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)②2HI(g)

H2(g)+I2(g)3Fe(s)+4H2O(g)④Fe3O4(s)+4H2(g)

②K=④K=③K=c(CO2)

(1)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng),在一定溫度的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:叫該反應(yīng)的濃度商6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用:（1）QC＜K,反應(yīng)向

向進(jìn)行（2）QC＝K,反應(yīng)處于

狀態(tài)（3）QC＞K,反應(yīng)向

向進(jìn)行mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mn=QC正平衡逆

由此得出啟示:：

我們可以通過(guò)測(cè)出某一時(shí)刻體系中各物質(zhì)的濃度,然后假設(shè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,計(jì)算出平衡常數(shù),與給定的平衡常數(shù)比較。如果相等,則假設(shè)成立,也就是說(shuō)反應(yīng)已達(dá)到平衡;如果不相等,則沒(méi)有達(dá)到平衡。(2)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為

反應(yīng)②若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為

反應(yīng)

根據(jù)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的情況,可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用:放熱吸熱

例題1:(2000天津高考)在某溫度下,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是（）A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D.K隨溫度改變而改變AD例題2:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H>0其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃,K=0.2631100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,(1)在該情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_

(“是或“否”),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向

方向進(jìn)行,其原因是

.

。否正反應(yīng)c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263,說(shuō)明不是平衡狀態(tài),且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

(2)1100℃時(shí),若要使反應(yīng)向右進(jìn)行,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_____,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)減小不變(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)（）A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中CO濃度不變C.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),溫度為

.

例題2:(2002上海高考)在一定體積密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:(1)k的表達(dá)式為

;

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱BC830oC（1）必須指明溫度,反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,不表示反應(yīng)的快慢,即速率大,K值不一定大（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí),固體不作考慮,表達(dá)式中不需表達(dá)（4）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí),稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)（6）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)[小結(jié)]使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD7.有關(guān)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度;Ⅱ.生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度即:生成物D:c平(D)=c起(D)+△c(D)Ⅲ.各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如:△c(A):△c(D)=a:dⅠ.反應(yīng)物:平衡濃度

即:反應(yīng)物A:

c平(A)=c起(A)-△c(A)=(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

(2)平衡轉(zhuǎn)化率:對(duì)于可逆反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率:(該條件最大轉(zhuǎn)化率)可表示:(3)產(chǎn)品產(chǎn)率=

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量

mn00變化量

axbxcxdx平衡量

m-axn-bxcxdx[注意]各量的單位必須統(tǒng)一,轉(zhuǎn)化量與計(jì)量數(shù)成比例時(shí),轉(zhuǎn)化量可以是物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度或速率,但不能是質(zhì)量。(4)計(jì)算模式(三行列式計(jì)算法):Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度[P28例1]在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.7.有關(guān)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算[解](1)依題意,平衡時(shí)c(H2)=0.0080mol/L,消耗c(H2)=0.0020mol/L,生成c(HI)=0.0040mol/L

H2+I2 2HIC(起)mol/L0.010 0.010 0C(轉(zhuǎn))mol/L

0.00200.00200.0040C(平)mol/L0.00800.00800.0040答:平衡常數(shù)為0.25。

H2+I2 2HIC(起)mol/L0.020 0.020 0C(轉(zhuǎn))mol/L

xx2xC(平)mol/L0.020－x0.020－x2x(2)依題意,c(H2)=0.020mol/L,c(I2)=0.020mol/L解得x=0.0040mol/L,則平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L答:c(H2)=c(I2)=0.016mol/L,c(HI)=0.0080mol/L。設(shè)H2的消耗濃度為x。則: Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率[P29例2]在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC,達(dá)到下列平衡:

K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率.7.有關(guān)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

CO2(g)+H2(g)C(起)mol/L2.0/V10/V0/V0/VC(轉(zhuǎn))mol/Lx/Vx/Vx/Vx/VC(平)mol/L(2.0-x)/V(10-x)/Vx/Vx/V[解]設(shè)x為達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量,V為容器容積。

CO(g)+H2O(g)

答:CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%[練1]某溫度下向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g),反應(yīng)平衡后I2(g)濃度為0.0200mol·L-1試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)。7.有關(guān)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算解:據(jù)題意,起始時(shí)c(H2)=c(I2)=0.100mol/L,平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.0200mol/L,生成c(HI)=0.160mol/LH2(g)+I2(g)2HI(g)C(起始)mol/L0.1000.1000C(轉(zhuǎn)化)mol/LC(平衡)mol/L0.08000.08000.1600.02000.02000.160

K=(0.160)2(0.0200)2=64.0

c2(HI)c(H2)·c(I2)=答:平衡常數(shù)為64.0。

c(CO2)·c(H2)

c(CO)·c(H2O)[練2]在一密閉容器中,CO與H2O混合加熱到800℃達(dá)到平衡:cCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.200mol/L和1.00mol/L,求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少?C(平)mol/L

0.200-x

1.00-x

xx

解:設(shè)轉(zhuǎn)化的CO和H2O的濃度為xmol/LK=x2(0.200-x)(1.00-x)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C(起)mol/L0.2001.0000C(轉(zhuǎn))mol/L

xxx

x=1.00=解得:x=0.166

=

×100%=83.0%0.1660.200答:平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是83.0%

。

[練1]

850K時(shí),在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得:SO2

O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol/L

8.0×10-3mol/L和4.4×10-2mol/L。計(jì)算:（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率。7.有關(guān)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

C(CO):c(H2O)=1:1時(shí)

CO+H2OCO2+H2

C起

1100C轉(zhuǎn)

xxxxC平1-x1-xxx解得

x=0.5α(CO)=50%α(H2O)=50%

c(CO):c(H2O)=1:4時(shí)

CO+H2OCO2+H2

C起

1400C轉(zhuǎn)

xxxxC平

1-x4-xxx解得

x=0.8α(CO)=80%α(H2O)=20%

[練2]

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),800℃K=1.0;求恒溫恒容體系中,用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4開(kāi)始,達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。(1-x)(1-x)x2K==1(1-x)(4-x)x2K==1

增大一種反應(yīng)物的濃度,能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率減小。結(jié)論:[練3]反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下進(jìn)行。設(shè)投入N2為1mol

,H2為3mol,在一體積恒定,溫度恒定的容器中反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)是原來(lái)的90%,求轉(zhuǎn)化率α1。然后再充入1molN2和3molH2,溫度不變,計(jì)算新平衡的轉(zhuǎn)化率α2。解:N2+3H22NH3

n(起)13 0n(轉(zhuǎn))

a3a2an(平)1-a3-3a2a(1-a)+(3-3a)+2a=4×90%a=0.2α1=20%

N2+3H22NH3

n(起)260n(轉(zhuǎn))b3b2bn(平)2-b6-3b2bK=0.015解得:b=0.61α2=30.5%小結(jié)

化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度

利用平衡常數(shù),可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

關(guān)鍵:

(1)將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三行列式計(jì)算法法”);

(2)代到平衡常數(shù)表示式中;

(3)解方程.

1.已知t℃,pkPa時(shí),在容積為VL密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓,使反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題:(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為

,C的體積分?jǐn)?shù)為

。(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為t℃,使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%,則該密閉容器的容積為

。(10V/7)L40﹪(5V/7)L

CO2(g)＋H2(g)＋Q在850℃時(shí),K＝1。(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,則:①當(dāng)x＝5.0時(shí),上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是

。2.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)＋H2O(g)(3)在850℃時(shí),若設(shè)x＝5.0和x＝6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％,則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。小于

逆反應(yīng)小于x＜3.0[練習(xí)1]已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。[練習(xí)2]合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,在某溫度下達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1。求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的初時(shí)濃度[練習(xí)3]對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下:（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。[練習(xí)4]反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,試求:在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?[練習(xí)5]現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,哪個(gè)方向進(jìn)行?（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?[練習(xí)6]

某溫度下:2NO2N2O4K=1.0以2mol/LNO2為起始濃度建立平衡。求平衡時(shí)c(NO2);當(dāng)壓縮體積至原來(lái)一半時(shí),再求c

(NO2)

可逆反應(yīng):2NO2N2O4,溫度不變?cè)黾訅簭?qiáng)的情況下,平衡怎樣移動(dòng)?氣體的顏色如何變化?[練習(xí)7]【作業(yè)】二.P32T2.T8.T9三.預(yù)習(xí):第5課時(shí)等效平衡一.P30例1.例2(5)平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)氣體平均摩爾質(zhì)量M=平衡前后,m不變,則;若m+n=p+q則M不變?nèi)鬽+n>p+q,平衡正向移動(dòng),則n減小,M增大若m+n<p+q,平衡正向移動(dòng),則n增大,M減小[注意]有固體、液體參加的反應(yīng),平衡前后總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都發(fā)生變化,則M有可能增大也有可能減小。(6)氣體密度的變化規(guī)律mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若恒容條件,則密度不變?nèi)艉銐簵l件,則體積增大,密度減小[注意]當(dāng)混合氣體在平衡移動(dòng)前后總質(zhì)量發(fā)生變化,且恒容時(shí),密度與m總成正比。若m總變化,且恒壓時(shí),P與M成正比。[小結(jié)]解化學(xué)平衡計(jì)算的重要思維方法是極值法、差量法、守恒法。對(duì)于可逆反應(yīng),可利用不歸零原則,一般可用極限分析法推斷:即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少,有無(wú)反應(yīng)物剩余,余多少。極值點(diǎn)不可達(dá)到的,可以用來(lái)確定范圍。也稱(chēng)之為一邊倒原則。2SO3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2O2SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5,保持其他條件不