屆高三化學選擇題解題指導專題

選擇題解題指導一、選擇題的特點選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側重于“雙基〞的考查。一般其題設條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設置陷阱。由于高考中選擇題分值重，應選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分上下的關鍵，要想高考得.高分，必須提高選擇題的準確率。二、選擇題的考查功能1.使試卷有較大的知識點覆蓋面。2.其中少量的“根底題〞增加考生得分的基數(shù)。3.保存某些類型的常見題，調(diào)控總難度。4.考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性。5.考查某些較高層次的能力。6.考查思維的靈活性?？傊@類題可衡量學生能否準確地運用根本概念、根本理論和根本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打好根底、開展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。.三、選擇題的解題方法和思路1.根據(jù)選擇題題型特點可采用以下方法〔1〕淘汰排除法根據(jù)題干所給的條件和提出的問題，將備選答案中不合理的答案逐個淘汰，到達去偽存真，以獲得正確的答案，這種方法適合于多種形式的選擇題。〔2〕比較篩選法將題目所提供的備選答案進行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。.〔3〕直選法對考查根本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單項選擇題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。〔4〕推理法解題時從條件出發(fā)，正確運用概念和原理進行步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案?！?〕綜合分析法對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。2.解選擇題的根本思路.〔1〕提倡“兩遍讀題〞：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍?！?〕掌握“錯誤原理〞：在選擇題中涉及的“正確的選項是〞、“不正確的選項是〞、“錯誤的選項是〞的試題很普遍，解答這類試題要掌握“錯誤原理〞，即：明確“知識錯誤〞是不可原諒的錯誤；“邏輯錯誤〞、“表達錯誤〞的迷惑性較大，有些選項雖是正確的，但與題干要求無關。分析這類題，“知識錯誤〞排第一，“邏輯錯誤〞排第二，“表述錯誤〞排第三，“與題干要求不吻合〞排第四。〔3〕啟用“比照思維〞，用“〞推導“未知〞：采取先比照后排除的思維，選擇題四個選項常常存在對.比關系，通過比照后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先比照分析的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。題型一概念辨析型【例1】以下關于熱化學反響的描述中正確的選項是〔〕A.HCl和NaOH反響的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol.解析中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全反響生成1molH2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱也為ΔH=-57.3kJ/mol,A錯誤；B中CO燃燒是放熱反響，那么2CO2〔g〕2CO(g)+O2(g)為吸熱反應，且生成2molCO，ΔH=2×283.0kJ/mol,B正確；需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸熱反響，如鋁熱B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,那么反響2CO2〔g〕2CO(g)+O2〔g〕的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱.反響、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D中甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的氧化物，D錯誤。答案B解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的根本模式：〔1〕比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。.

〔2〕組合選擇：列舉假設干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題實際上是多項選擇題，選項之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是〔〕.A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦解析①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反響制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣也為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純潔物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3,不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案D.解析金屬與鹽溶液的反響不一定是置換反響，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項錯；陰離子不一定只有復原性，如SO既有氧化性又有復原性，MnO、NO等只有氧化性，B項錯；金屬鋁能溶于強酸，也能溶于以下表達正確的選項是〔〕A.金屬與鹽溶液的反響都是置換反響B(tài).陰離子都只有復原性C.與強酸、強堿都反響的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵.強堿，H2S能與強堿反響也能與稀H2SO4或HNO3等強酸反響，NH4HCO3既能與強酸反響也能與強堿反響，因此與強堿、強酸都反響的物質(zhì)不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項錯；分子晶體中都存在范德華力，但不一定存在共價鍵，如He、Ne等，D項正確。答案D題型二化學用語正誤判斷型【例2】以下有關化學用語：①乙烯的最簡式：C2H4②四氯化碳的電子式：③Na2SO3溶液使.酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式：5SO+3H++2MnO5SO+2Mn2++3H2O④Cl-的結構示意圖⑤質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl⑥電解液為KOH溶液的某種氫氧燃料電池的負極反響式：H2-2e-2H+⑦實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O正確的組合為〔〕A.①③⑤B.④⑥⑦C.②③⑥D.全不正確解析有機物的最簡式應為各元素的原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式應為CH2；電子式要表示出組成.微粒的最外層電子數(shù)的全部；③中的離子方程式電荷不守恒，④中的結構示意圖應為;⑤中氯原子應表示為Cl;⑥中寫電極反響式應注意堿性環(huán)境，正確的應為H2+2OH--2e-2H2O;⑦中化學方程式漏掉了反響條件，且鹽酸應注明為濃鹽酸。答案D.化學用語是表述化學的最根本語言，因而高考試題對電子式、結構式、原子組成表達式、原子結構示意圖、化學方程式等化學用語的考查十分頻繁。分析時應仔細觀察，逐個比較，不漏掉任何細節(jié)。當然平時標準書寫，把一些典型實例熟練掌握，才是解決此類問題的上策。預計在2021年“嫦娥二號〞衛(wèi)星將被長征三號甲運載火箭送上太空。長征三號甲運載火箭〔CZ-3A〕是一枚大型三級液體運載火箭，它的一子級和二子級使用偏二甲肼和四氧化二氮〔N2O4〕.作為推進劑，三子級那么使用效能更高的液氫和液氧作推進劑。偏二甲肼分子式為C2H8N2，分子中只有一個N與C不相連，且含有兩個甲基。以下有關偏二甲肼的表達正確的選項是〔〕A.偏二甲肼分子中所有的原子共平面B.偏二甲肼分子中甲基的電子式為C.偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物為NO2、CO2和H2OD.偏二甲肼的結構簡式為.以下有關熱化學方程式的表達正確的是〔〕A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,那么氫氣的燃燒熱為241.8kJB.C〔石墨，s〕C〔金剛石，s〕ΔH>0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定解析

偏二甲肼分子中含有甲基，故所有原子不會共平面；甲基的電子式為偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物是N2、CO2和H2O。答案

D.C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，那么表示該反響中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molD.：2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2那么|ΔH1|<|ΔH2|解析燃燒熱的單位是kJ/mol,且燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A錯；石.墨生成金剛石是吸熱反響，故石墨比金剛石穩(wěn)定；B錯；碳與氧氣生成二氧化碳的反響以及碳與氧氣生成一氧化碳的反響都是放熱反響，并且生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量多，放出熱量時ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，而|ΔH1|>|ΔH2|，故D錯。答案：C.題型三圖表圖象型選擇題【例3】現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別參加足量鎂，產(chǎn)生H2的體積〔同溫同壓下測定〕的變化圖示如下：.其中正確的選項是〔〕A.①③B.②④C.①②③④D.都不對解析①③的錯誤是顯而易見的，因為隨著反響的進行V〔H2〕只可能增大而不可能減小；②圖看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反響時，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反響更快，而且反響的時間更長，不可能比鹽酸更早結束反響；④圖看起來好似也對，但要注意到一個細節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H+)在反響完成之前都比鹽酸中的小，因此其反響.速率應該比鹽酸中的反響速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應的V〔H2〕應比醋酸的大，因此④圖也是錯的。答案D這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關量給出，把習題中的化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查學生從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學意義和化學意義之間對應關系的分析、理解、運用能力。.

解讀圖象信息時，一要看清楚橫、縱坐標分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和上下、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。解讀圖表信息時要找出數(shù)據(jù)之間的關聯(lián)點，與所學化學知識結合在一起，判斷選項的正誤。下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：.解析此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的換算,c=容易解得C選項溶液中溶質(zhì)密度最小。

這4種溶液中密度最小的是〔〕A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3

溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol/L11.814.310.613.8C.實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反響：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如以下圖〔曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)〕，以下說法不正確的選項是〔〕A.該反響的正反響是吸熱反響B(tài).A點與C點的化學反響速率vA<vCC.反響進行到D點時，v(正)>v(逆)D.A點與B點相比，B點的c(I-)大.解析此題考查了化學反響速率和化學平衡。題設條件有許多是由圖表提供的，結合圖形動態(tài)地觀察問題、分析問題是答復此題的關鍵。由圖中所示，升高溫度c(I)減小，可逆反響：I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡向左移動，可知正反響是放熱反響，A錯；升高溫度化學反響速率加快，故vA<vC，B正確；D點時沒有到達平衡狀態(tài)，可逆反響：I2(aq)+I-(aq)I(aq)需要向右進行增大c(I)建立A點的平衡，故反響進行到D點時，v(正)>v(逆)，C正確。答案A.題型四數(shù)據(jù)計算型選擇題【例4】將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反響，隨著反響的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體0.05mol。那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是〔〕A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol.解析因題給出“一定濃度的硝酸〞，許多學生注意到氣體可能是NO或NO2，受此干擾便無法用方程式正確求解，其實只需運用“氮元素守恒〞，便順利巧解硝酸與銅的反響。在反響中，硝酸一局部表達出酸性，另一局部表達出氧化性，即其氮元素一局部仍以NO存在〔與Cu2+結合〕，另一局部以氣體〔NO、NO2〕形式放出。由N元素守恒得：n(HNO3)=×2+0.05mol=0.11mol。答案B.通過數(shù)據(jù)進行計算和分析推理的一類選擇題，其特點是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù)，需要結合相應的定義或概念進行數(shù)據(jù)處理。這類題既可能是直接的簡單化學計算，又可能是間接的應用化學原理的推算或是化學計算關系的運算結果〔如含字母表達式〕的正誤判斷。因其靈活性強、迷惑性大、對解題技巧要求高，雖用常規(guī)方法解也能得出正確的結果，但因耗時過多，影響完卷時間。因此，運用整體、變形、抽象、逆向、極端等思維，利用守恒、構造、討論等方法進行巧.

解速算或運用分析推理并結合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。向一定量Fe、Fe2O3的混合物中參加250mL2mol/L的HNO3溶液，反響完成后生成1.12L(S.T.P)NO氣體，再向反響后溶液中參加1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所參加NaOH溶液體積最少是〔〕A.450mLB.500mLC.400mLD.不能確定.解析此題涉及多個反響，假設全部寫出化學方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3或Fe(OH)2出現(xiàn)，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解較困難。優(yōu)化思維，運用終態(tài)法避繁就簡，解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH〕=n(NO)=n(HNO3)-n(NO),即250×10-3L×2mol/L-=1mol/L·V〔NaOH〕，V(NaOH)=0.45L=450mL。答案A.對于一個可逆反響mA+nBpC+qD，在一定溫度下到達平衡，反響物濃度與生成物濃度符合下面的關系式=K，式中的K為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800℃時，有以下平衡：CO+H2O(g)CO2+H2,且K=1,假設將2molCO和10molH2O(g)相互混合并加熱到800℃，那么CO的轉化率為〔〕A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%.21000解析一定要充分領會和運用題給關系=K〔K為常數(shù)〕，K=1，并要結合數(shù)學知識解二次方程，方可解好此題。設密閉容器的容積為1L，那么起始時c(CO)=2mol/L，c［H2O(g)］=10mol/L,CO的轉化濃度為xmol/L，那么：CO〔g〕+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(起始)mol/Lc(轉化)mol/Lc(衡)mol/Lxxxx

2-x10-x

x

x

.依據(jù)題給信息有：=1x=1.667mol/L，那么CO的轉化率為×100%=83.3%。答案D題型五比較大小型選擇題【例5】以下排列順序正確的選項是〔〕①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A.②④⑤B.①②④C.③⑤D.全部正確.解析

氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強弱決定的，非金屬性F>O>S，熱穩(wěn)定性應為HF>H2O>H2S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故Na>Mg>Cl，而Cl與F同一主族Cl>F，所以Na>Mg>F；CCl4與SO2的晶體同屬分子晶體，但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知，熔點應是CCl4>SO2。

答案

A.1.比較大小型選擇題分為定性比較大小和定量比較大小兩類，順序排列又有等量關系和不等量關系之分。定性比較主要依據(jù)變化遞變規(guī)律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序。2.離子濃度大小比較這一類題，在高考中出現(xiàn)率較高，這類題的分析程序一般為：分析反響，當遇到多種物質(zhì)混合，那么先分析物質(zhì)間是否反響，確定生成何種物質(zhì)，剩余何種物質(zhì)；分析電離，由電離可得到哪些離子；分析水解，水解又得到哪些粒子，確定溶液的酸堿性；再結合三大守恒〔原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒〕寫出相應等式。.常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(假設混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反響，那么以下有關所得混合液的說法正確的選項是〔〕A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+).今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，以下說法不正確的選項是〔〕A.假設a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，那么相同條件時，酸性HX>HYB.假設a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),那么相同條件時，酸性HX<HY解析pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反響，說明兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L,恰好生成CH3COONa。由于CH3COO-發(fā)生水解，使溶液呈堿性，依物料守恒C項正確。答案C.C.假設a>b,且c(X-)=c(Y-),那么相同條件時，酸性HX<HYD.假設兩溶液等體積混合，且c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，那么a=b=0.1mol/L解析A項，由c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明X-不水解，Y-能水解，故酸性HX>HY；B項，a=b且pH(NaX)>pH(NaY),說明X-比Y-的水解程度大，依“越弱越水解〞知酸性HX<HY;C項，a>b且c(X-)=c(Y-),說明X-因水解減少的多，X-水解程度較Y-大，故酸性HX<HY；D項，應為a+b=0.2mol/L,不一定a=b=0.1mol/L。答案D.題型六實驗型選擇題【例6】以下實驗裝置圖正確的選項是〔〕

.解析此題是對幾種常見物質(zhì)的制備裝置的考查。實驗室制乙烯，為了控制反響溫度為170℃，溫度計的水銀球應插到反響混合物液面以下；實驗室制取Cl2,MnO2和濃鹽酸需要加熱才能反響；在實驗室制取乙酸乙酯的吸收裝置中，導管口應通到飽和Na2CO3溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。答案B1.實驗裝置圖的正誤判斷，是化學學習的一種基本能力，更是高考的一大考點。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反響發(fā)生裝置是否有錯；查所用反.應試劑是否符合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、平安裝置是否有錯。另外，應根據(jù)實驗目的判斷相應操作是否正確，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。2.實驗操作和現(xiàn)象分析題應分析清楚：實驗目的→實驗原理→實驗過程→實驗現(xiàn)象→實驗結論以及本卷須知。分析時要和所學的知識相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉換成已學的知識。某學生欲檢驗木炭和濃硫酸在加熱條件下反響所產(chǎn)生的混合氣體，將氣體依次通過盛有①CaCl2溶液、②X溶液、③Ca(OH)2溶液的三個裝置。那么以下說法正確的選項是〔〕.A.①中生成CaCO3、CaSO3兩種沉淀B.②中所盛放的溶液應該為品紅溶液C.③中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳氣體D.該實驗設計可以成功檢驗混合氣體的成分解析此題實驗的目的是檢驗木炭和濃硫酸反響所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫氣體。二氧化碳和二氧化硫氣體均不能與CaCl2溶液反響，所以A項錯誤；檢驗產(chǎn)生的二氧化硫氣體常用品紅溶液，所以B項正確；假設二氧化硫不能被②完全吸收，那么在③中產(chǎn)生的沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，所以不能檢驗出混合氣體中一定含有二氧化碳氣體，所以C項和D項均錯誤。答案B.對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，以下不是用來做對照實驗的是〔〕

.解析A項可以比照白磷和紅磷的著火點；B項比照碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性；C項對照苯和水的沸點上下。答案D.1.(2021·山東理綜，10)以下關于氯的說法正確的選項是〔〕A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反響中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕.解析Cl2中的氯元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯誤。答案C.2.〔2021·江蘇，2〕以下有關化學用語使用正確的選項是〔〕硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式：[HNH]+Cl-C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.對氯甲苯的結構簡式：········H.解析

硫原子的原子結構示意圖為：而為S2-的結構示意圖，A錯誤；NH4Cl為離子化合物，正確的電子式為[HNH]+[Cl]-，B錯誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為18的O原子所含中子數(shù)為18-8=10，C正確；對氯甲苯的結構簡式為，D中的為鄰氯甲苯，D錯誤。答案C··········HH······.3.〔2021·寧夏理綜，12〕能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO↑.解析向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2，生成物是Ca(HCO3)2和HClO，A項不正確；HClO可以氧化亞硫酸及亞硫酸鹽，B項不正確；Ca(OH)2溶液與Mg(HCO3)2溶液反響，會生成CaCO3和MgCO3［Ca(OH)2缺乏］或CaCO3和Mg(OH)2［Ca(OH)2過量］，C項不正確；Fe2+可被稀HNO3氧化成Fe3，稀HNO3被復原為NO，D項正確。答案D.4.〔2021·山東理綜，15〕某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是〔〕A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度.解析醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，那么在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H+濃度減小得慢、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤。答案B.5.〔2021·寧夏理綜，11〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的選項是〔〕.解析向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的不斷滴入，c(CH3COOH)逐漸減小，但開始時由于NaOH缺乏，NaOH完全反響，所以在CH3COOH過量的階段中，c(NaOH)為零。答案D6.〔2021·海南，2〕同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達正確的選項是〔〕A.單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z.C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價：W<X<Y<Z解析此題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例〔O、F無正價〕。答案B.7.〔2021·寧夏理綜，13〕在一定溫度下，反響H2〔g〕+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。假設將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX〔g〕的最大分解率接近于〔〕A.5%B.17%C.25%D.33%.解析H2〔g〕+X2(g)HX〔g〕開始001.0mol·L-1變化xxx平衡xx1.0mol·L-1-x那么有解得：x=mol·L-1所以HX的最大轉化率為：答案B.8.(2021·江蘇，6)以下有關實驗操作的表達正確的是〔〕A.實驗室常用如以下圖的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液.C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出解析收集乙酸乙酯的試管中導管不應插入液面以下，否那么會引起倒吸，A錯誤；酸性KMnO4具有強氧化性，易腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管量取，B正確；容量瓶不能用來稀釋溶液，C錯誤；苯的密度比水小，故苯萃取后的有機層應從分液漏斗的上口倒出，D錯誤。答案B.9.(2021·廣東，16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。以下說法不正確的是〔〕A.H3PW12O40在該酯化反響中起催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8.解析

在乙酸乙酯的制備中，濃H2SO4起催化作用，結合題意A正確；鈉鹽都屬強電解質(zhì)，B正確；依據(jù)化合價代數(shù)和為零可知H4SiW12O40中W化合價為+6，D錯誤。答案D.10.(2021·安徽理綜，9)以下選用的相關儀器符合實驗要求的是〔〕ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準確量取9.50mL水實驗室制取乙烯.解析A中不能用橡膠塞，因濃HNO3具有強氧化性；B利用乙酸乙酯與水互不相溶進行別離；C中量筒無法精確到0.01mL；D中制乙烯需170℃，溫度計量程不符合。答案B.1.以下表達式錯誤的選項是〔〕A.羥基的電子式：OHB.硫離子的結構示意圖：C.乙醇的比例模型：D.乙烯的結構式：········.解析羥基的電子式應為OH。答案A2.某學生的實驗報告中有以下數(shù)據(jù)，其中合理的是〔〕①用托盤天平稱取5.85g氯化鈉②用100mL的量筒量取80.8mL鹽酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸銅溶液④用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液⑤用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為4A.①④B.②④C.①③D.②⑤·······.3.銅器久置于潮濕空氣中會產(chǎn)生“銅綠〞，又稱“孔雀石〞，其化學式是Cu2(OH)2CO3，下面的一系列反響實現(xiàn)了“銅→銅綠→······→銅〞的轉化:銅銅綠ACu(OH)2B銅上述反響中，屬于氧化復原反響的是〔〕A.①②B.③④C.①③D.①⑤①②③④⑤解析

托盤天平只能精確到0.1g，故不能稱出5.85g氯化鈉；容量瓶的規(guī)格中沒有216mL的；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管。答案D.4.以下公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度的HCl水溶液中的氫離子濃度［c(H+)］(KW為水的離子積常數(shù)〕〔〕A.c(H+)=c(HCl)B.c(H+)=c(HCl)+C.c(H+)=c(HCl)+KWD.c(H+)=c(HCl)-解析判斷一個反響是否是氧化復原反響的依據(jù)是看元素的化合價有沒有發(fā)生變化。此題中A應該是銅鹽，B應該是CuO，反響①、⑤分別是從單質(zhì)到化合物的轉化和化合物到單質(zhì)的轉化，Cu的化合價肯定發(fā)生變化。答案D.5.以下變化不屬于水解反響的是〔〕①NH3+H2ONH+OH-②HCO+H2OH2CO3+OH-③HCO+H2OH3O++CO解析此題主要考查鹽酸溶液中氫離子濃度的計算方法。鹽酸溶液中c(H+)由兩局部組成：一局部是HCl電離出的H+，其濃度為c〔HCl〕；另一局部是H2O電離出的H+，該局部H+濃度與H2O電離出的OH-濃度相等，c(OH-)=,所以c(H+)=c(HCl)+，故B項正確。答案B.解析①是氨水的電離，③是HCO的電離，④中Al3+與HCO發(fā)生雙水解反響，⑤中HCO生成CO，可知是HCO電離生成H+，AlO結合H+，促進了HCO的電離。④Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑⑤AlO+HCO+H2OAl(OH)3↓+CO⑥NH+2H2ONH3·H2O+H3O+

A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.①③答案A.6.以下說法正確的選項是〔〕A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)B.0.020mol/L的HCN溶液與0.020mol/LNaCN溶液等體積混合得到堿性混合溶液中c(Na+)>c(CN-)C.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/LD.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c［(NH4)2SO4］>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl).解析A項酸式鹽溶液中根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c〔Na+〕=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),兩者相減得：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),A不正確；B項由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),溶液呈堿性有c〔OH-〕>c(H+),得c(Na+)>c(CN-);C項中應為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L;D項中c(NH)相等時(NH4)2SO4的濃度肯定最小,由于NH4HCO3溶液中NH和HCO發(fā)生雙水解，促進NH水解，所以c(NH)相等時c〔NH4HCO3〕>c(NH4Cl)。答案B.7.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反響：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將反響后的混合氣體通入BaCl2溶液，以下對該反響的判斷正確的選項是〔〕A.無沉淀生成B.一定無BaSO3生成C.得到的沉淀是純潔物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物.解析SO3與水反響生成H2SO4，再與BaCl2反響得到BaSO4沉淀；NH3和SO2在水中反響生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2反響得到BaSO3沉淀，應選D。答案D.8.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，所得結論正確的選項是〔〕.實驗實驗現(xiàn)象結論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性：Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl<AgBr<Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸.解析原電池中，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，以H2SO4為電解液時正極外表會有氣泡，A正確；B中右邊棉花變?yōu)樗{色，可能是Cl2與淀粉KI溶液反響的結果，不能說明Br2的氧化性強于I2，B錯誤；鹽溶液之間的反響是由可溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì)，由難溶性物質(zhì)向更難溶物質(zhì)的方向轉化，C錯誤；D中燒杯中液體變渾濁，可能是揮發(fā)出的氯化氫氣體與Na2SiO3反響產(chǎn)生渾濁，不能得到上述結論，應選A。答案A.9.以下說法中正確的選項是〔〕A.蛋白質(zhì)溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再參加水不溶解B.葡萄糖是蔗糖、淀粉、纖維素等糖類化合物水解的最終產(chǎn)物，它不能再水解C.羊毛、棉花的主要成分相同，都是纖維素D.A、B兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，那么A和B一定是同分異構體.解析蛋白質(zhì)溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)析出后再參加水仍可溶解，A錯；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯；如乙炔、苯兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，但兩者不是同分異構體，D錯；蔗糖、淀粉、纖維素等糖類化合物水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能再水解，所以B正確。答案B.10.乙烯的產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工開展的水平，以下關于乙烯的說法正確的選項是〔〕A.乙烯的結構簡式可表示為CH2CH2B.乙烯分子中的雙鍵有一個容易斷裂，可以發(fā)生加成反響和取代反響C.乙烯與HCl發(fā)生加成反響只生成一種產(chǎn)物D.乙烯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，那么可證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵.解析烯烴的結構簡式中的碳碳雙鍵不能省略，故A錯；乙烯分子中的雙鍵有一個容易斷裂，易發(fā)生加成反響，B錯；乙烯與HCl加成生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl不存在同分異構體，故C正確；烴類燃燒是否生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O與分子中有無碳碳雙鍵無關，如環(huán)己烷燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，其分子中卻不存在碳碳雙鍵，故D錯。答案C.11.以以下圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一局部元素，它們的位置關系如以下圖，下列有關表達正確的選項是〔〕abcdef.A.b、c、d三種元素的原子半徑大小關系：d>b>cB.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C.相同條件下b和c的氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>cD.e元素的最高價氧化物的水化物是二元酸解析

A項中，d是第三周期元素，b、c是第二周期元素，同周期左邊元素的原子半徑大于右邊元素的原子半徑，所以b、c、d三種元素的原子半徑大小關系：d>b>c;B項中，a為He元素，所以a元素的性質(zhì)最.穩(wěn)定；C項中，b為氧元素，其氫化物為H2O，c為氟元素，其氫化物為HF，所以液體的酸性：c>b;D項中，e元素的最高價氧化物的水化物是三元酸。答案A12.被稱之為“軟電池〞的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過〞水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。以下說法正確的選項是〔〕.A.該電池的正極為鋅B.該電池反響中二氧化錳起催化劑作用C.當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D.電池正極反響式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-解析由總反響式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為復原劑，應為原電池的負極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反響式為Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O,用總反響式減去負極反響式得正極反響式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-。答案D.解析

在堿性溶液中，HCO或NH均不能與OH-大量共存，故B、D兩項不符合題意；A項中四種離子加鹽酸無氣體生成；C項中加鹽酸會生成H2SiO3沉淀和NO氣體。

13.以下各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，加入鹽酸時會產(chǎn)生氣體和沉淀的是〔〕A.Na+、NO、AlO、SOB.Na+、Cl-、HCO、Ca2+