高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律（表）練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

專題四原子結(jié)構(gòu)元素周期律(表)一、單項選擇題1.(2019山東濟(jì)南期末)2016年11月30日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)公布了118號元素符號為Og,至此元素周期表的七個周期均已填滿。下列關(guān)于

118A.原子序數(shù)為118B.中子數(shù)為179C.核外電子數(shù)為118D.Og的相對原子質(zhì)量為297答案D

1182.(2019湖南長沙雅禮中學(xué)二模)2018年7月12日,我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”,他是目前為止第一位入選的中國學(xué)者。硫元素在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法或推測正確的是()OPSClSeA.單質(zhì)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl>S>PC.沸點:H2O<H2S<PH3D.由H和S形成共價鍵的過程:答案AA項,單質(zhì)硫為非極性分子,依據(jù)相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;B項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,元素非金屬性:Cl>S>P,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸為弱酸,酸性小于硫酸;C項,水分子間能夠形成氫鍵,而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵,故水的沸點高于硫化氫和磷化氫;D項,硫化氫為共價化合物,用電子式表示硫化氫的形成過程為。3.(2019山東聊城二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、W在同一主族,工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì),Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列說法錯誤的是()A.原子半徑的大小順序:Z>W>X>YB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>XC.X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水答案BX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C;X、W在同一主族,W為Si;工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì),Z為Al;Y的單質(zhì)在空氣中含量最高,Y為N。電子層越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大小順序:Z>W>X>Y,A項正確;非金屬性:X>W,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,B項錯誤;X的單質(zhì)為C,W的氧化物為二氧化硅,高溫下反應(yīng)生成Si、CO,C項正確;Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水,D項正確。4.(2019江西師大附中高三測試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,X、Y在周期表中的相對位置如圖所示,Xn-、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是()XYA.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.X形成的氧化物的種類最多為4種C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<YD.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)答案DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素,W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù),則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對位置可知,X位于第二周期,Y位于第三周期,Xn-、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因此Z是Na,Y是Al,X是N。A項,原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),錯誤;B項,N的氧化物多于4種,錯誤;C項,金屬性:Z>Y,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>Y,錯誤;D項,Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng),正確。5.(2019河北衡水一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,元素X與Y形成的最簡單化合物m為常見液體,常溫下將Z的單質(zhì)加入由X、Y、W形成的常見化合物濃溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,再將上述混合物加入盛有m的燒杯中,劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生X的單質(zhì)氣體。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為X<Y<Z<WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.W、Y的簡單氫化物的沸點:Y<WD.Z與X形成的二元化合物具有強還原性答案D分析題意知m為H2O,常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化,沒有明顯現(xiàn)象,將該混合物加入水中,濃硫酸被稀釋后與鋁劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2,則推出X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S元素。A項,原子半徑:H<O<S<Al,錯誤;B項,S的氧化物SO2對應(yīng)的水化物為亞硫酸,不是強酸,錯誤;C項,H2O分子間形成氫鍵,使H2O的沸點大于H2S的沸點,錯誤;D項,AlH3為離子化合物,H-具有強還原性,正確。6.(2019安徽池州高三期末)元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體,在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說法正確的是()A.原子半徑:a<b<d<cB.a與b、c、d形成的二元化合物均為共價化合物C.向漂白粉中加入稀硫酸,能產(chǎn)生c的單質(zhì)D.最簡單氫化物水溶液的pH:d<c答案Cc的單質(zhì)在常溫下為有色氣體,在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,則c為氯元素,d為鈣元素;Cl2與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸,則a為氫元素,b為氧元素。A項,原子半徑:Ca>Cl,錯誤;B項,CaH2為離子化合物,錯誤;C項,在酸性條件下,氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應(yīng)生成氯氣,正確;D項,氫化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣,溶液呈堿性,氯化氫的水溶液呈酸性,錯誤。7.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C項錯誤;S與O同主族,S與Na同周期,D項正確。8.(2019閩粵贛三省十校高三下學(xué)期聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,A和D同主族,B和C相鄰,F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸,E與B可組成化合物E3B2。下列說法正確的是()A.E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且簡單離子半徑:B<EB.E3B2與足量鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽C.若D與E的氧化物對應(yīng)的水化物消耗鹽酸的量:E>D,則金屬性:E>DD.由A、B、C三種元素組成的化合物只能為共價化合物答案BA和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,則A和B形成的氣態(tài)化合物為NH3,短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,故A為H,B為N;A和D同主族,B和C相鄰,則D為Na,C為O;F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸,可知F為Cl;E與B可組成化合物E3B2,則E為Mg。E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:B>E,A項錯誤;E3B2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl,B項正確;D與E的氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Mg(OH)2,不能根據(jù)兩者消耗鹽酸的量來判斷其金屬性的強弱,C項錯誤;由A、B、C三種元素組成的化合物有NH4NO3,為離子化合物,D項錯誤。二、不定項選擇題9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物常溫下為氣體,是可燃冰的主要成分,X是同周期中原子半徑最小的元素,W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是()A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡單氫化物中,HZ的熱穩(wěn)定性最強C.Y與Z的化合物YZ3是電解質(zhì)D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點答案AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物是可燃冰的主要成分,即CH4,則W為C元素;X是同周期中原子半徑最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序數(shù)依次增大,則X為F元素;W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),則Y為Al元素;X、Z同主族,則Z為Cl元素。常溫下,X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2OHCl+HClO,HF和HClO都是弱酸,A正確;F的非金屬性最強,則HF最穩(wěn)定,B錯誤;Y與Z形成的化合物YZ3為AlCl3,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì),C正確;W的氫化物為烴,其中很多為固體,沸點不一定低于HF的沸點,故D錯誤。10.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物,b和d位于同主族。已知:a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>bB.原子半徑:d>c>b>aC.a2db3化合物能促進(jìn)水的電離D.工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)答案DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物,且a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,則a為氫元素,b為氧元素;b與d位于同主族,則d為硫元素;Al2S3與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫,則c為鋁元素。H2O比H2S穩(wěn)定,A項錯誤;原子半徑:Al>S>O>H,B項錯誤;H2SO3抑制水的電離,C項錯誤;工業(yè)上,電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì),D項正確。11.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是()A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B.原子半徑:a<b<c<dC.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物答案C根據(jù)題意知n為NH3,q為CO2,進(jìn)而推知a為H,b為C,c為N,d為O。A項,a、c、d三種元素形成的化合物若為硝酸銨,則其水解會促進(jìn)水的電離;B項,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則原子半徑:b>c>d>a;C項,元素的非金屬性:b<c<d,非金屬性越強,對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強;D項,m為碳酸銨或碳酸氫銨,為離子化合物。三、非選擇題12.(2019四川南充期中)下表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根據(jù)A~H元素在周期表中的位置,回答下列問題。(1)氧化性最強的單質(zhì)是,還原性最強的單質(zhì)是,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是(填相應(yīng)的化學(xué)式)。

(2)最穩(wěn)定的氫化物是(填相應(yīng)的化學(xué)式)。

(3)一個E原子的核外電子總共有種運動狀態(tài)。

(4)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是(填相應(yīng)的化學(xué)式)。

答案(1)F2NaNe(2)HF(3)15(4)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4解析根據(jù)A~H元素在周期表中的位置可知:A是H,B是Na,C是Al,D是N,E是P,F是F,G是Cl,H是Ne。(1)氟是最活潑的非金屬元素,則氧化性最強的單質(zhì)是F2,所給元素中鈉的金屬性最強,則還原性最強的單質(zhì)是Na,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體Ne。(2)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,則最穩(wěn)定的氫化物是HF。(3)P原子的核外電子數(shù)是15,因此一個P原子的核外電子總共有15種運動狀態(tài)。(4)元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。13.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素,A元素核內(nèi)只有質(zhì)子;B元素的某種核素可用于考古;D原子核外電子排布為nsnnpn+2;E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題:(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)?；衔顲A3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是。

(2)現(xiàn)有以下三種物質(zhì):①C與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物,②B的氯化物,③D的雙原子物質(zhì)。按熔點由高到低的順序排列:(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。則B原子的雜化形式為。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly,一份加入過量的NaOH溶液,加熱煮沸,測得NH3的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);另一份加入AgNO3溶液至恰好反應(yīng)完全,消耗3molAgNO3。該配合物的化學(xué)式為,中心元素的化合價為,配體中提供孤電子對的原子是。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應(yīng),生成的產(chǎn)物對環(huán)境友好。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

答案(1)O>N>CNH3分子間存在氫鍵(2)BN>CCl4>O2(3)sp2(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3+3N、O(5)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析根據(jù)題意可知A、B、C、D、E分別是H、C、N、O、Cr。(1)元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,非金屬性:O>N>C,所以元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C?；衔顲A3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是NH3分子間存在氫鍵。(2)①C與硼元素形成的BN屬于共價晶體,②B的氯化物CCl4屬于分子晶體,③D的雙原子物質(zhì)O2屬于分子晶體。共價晶體熔點高,分子晶體熔點低,而且在常溫常壓下CCl4呈液態(tài),O2呈氣態(tài),所以熔點由高到低的順序為BN>CCl4>O2。(3)該氣體是甲醛,形成一個雙鍵的碳原子采用sp2雜化。(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly,一份加入過量的NaOH溶液,加熱煮沸,測得NH3的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即物質(zhì)的量為4mol,另一份加入AgNO3溶液至恰好反應(yīng)完全,消耗3molAgNO3,說明含有3molCl-,該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,中心元素Cr的化合價為+3,配體中提供孤電子對的原子是N、O。(5)C2A4與A2D2分別為N2H4和H2O2,二者在一定條件下反應(yīng),生成的產(chǎn)物對環(huán)境友好。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為N2H4+2H2O2N2+4H2O。命題拓展預(yù)測1.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說法不正確的是()A.制冷劑氟利昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用,充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用B.通過測定物質(zhì)中12C的含量可以推斷文物的年代C.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”——鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實了元素周期律的科學(xué)性D.過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫、耐腐蝕的特點,其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等答案B測定文物年代是利用14C,B項錯誤。2.如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()A.簡單陰離子的半徑大小:X>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性:X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸答案A根據(jù)該周期表中