河北省邯鄲市五校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題化學(xué)

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期二調(diào)考試高二年級(jí)化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1，選擇性必修2專題1~專題3第一單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Sl28Cl35.5Cr52Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)B.反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，反之增大2.化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列措施肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A熱穩(wěn)定性：H2S<HClB.電負(fù)性：Cl>BrC.第一電離能：S<PD.離子半徑：K+>Cl4.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。已知：在工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是2由電極乙移向電極甲2H4+2O2=2NO+2H2OC.當(dāng)電極甲上消耗1molN2H42參與反應(yīng)+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表達(dá)式：2的電子排布式：1s22s22p6D.中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)：6.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法正確的是sp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.轉(zhuǎn)化過程的平衡常數(shù)K=2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是8.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是2++2e=Cu4e=2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2D.恰好電解完時(shí)，加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度9.一定溫度下，在恒容的密閉容器中建立平衡：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。在一定條件下不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是正(C2H4)=v逆(H2O)2O的同時(shí)生成nmolC2H5OHD.1molC=C斷裂的同時(shí)形成1molCO鍵10.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+通過陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)4e=2H2O+O2↑1時(shí)，在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量/moln(NO2)n(NO)n(O2)n(O2)Ⅰ00Ⅱ下列說法錯(cuò)誤的是lB.容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，v正>v逆l時(shí)，k正>k逆2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T112.金屬鉀、銅的部分結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法錯(cuò)誤的是金屬KCu原子外圍電子排布4s13d104s1原子半徑/pm255128原子化熱/kJ·mol1熔點(diǎn)/℃1083A.單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目：K<CuB.金屬鍵強(qiáng)弱順序?yàn)镵<CuC.金屬的硬度大小順序?yàn)镵<CuD.兩者最外層電子數(shù)目相等，因此其金屬鍵的強(qiáng)弱取決于原子半徑大小13.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子14.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知常溫下Ksp(CaSO4)=9×106。下列說法正確的是4的過飽和溶液，b點(diǎn)表示CaSO4的不飽和溶液C.b點(diǎn)加水可以變到如圖的曲線上，且此時(shí)的Ksp(CaSO4)=2×1052SO4(s)，可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A1的NaHSO3溶液的pH約為5說明的水解大于電離B向體積均為20ml的冷水和沸水中分別滴入3滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D將MgCl2溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為MgO16.常溫下，首先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是2，溶液的酸性增強(qiáng)C.b點(diǎn)溶液中：c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)>c(OH)D.c點(diǎn)所示溶液中：c(K+)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(12分)研究化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。(2)C6H6(l)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以測(cè)量，原因是_______________。已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，還需要的一組數(shù)據(jù)是____(寫出熱化學(xué)方程式，焓變用△H表示)。(3)H2(g)與F2(g)發(fā)生反應(yīng)生成HF(g)過程中的能量變化如圖2所示，仿照?qǐng)D1，在圖3中畫出該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程曲線圖(標(biāo)出該反應(yīng)的焓變)。(4)圖4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表______(填元素符號(hào))的氫化物，寫出H2Te發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。(5)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=8akJ/mol；1個(gè)S分子中有8個(gè)硫硫鍵，1個(gè)SO2分子中有2個(gè)硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為_______。18.(12分)甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖甲所示，回答下列問題：(1)該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式，下同)，c口通入的物質(zhì)為___________。(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。(3)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與甲醇燃料電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，陰極的電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液為_____。(4)以該燃料電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁(如圖乙)，原因是：__________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示)。19.(14分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.74×105；Ka1(H2S)=1.07×107，Ka2(H2S)=1.74×1013，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____(填字母)。A.c()>c(HS)>c(OH)>c(H+)B.c(HS)>c()>c(S2)>c(H+)C.c()>c(HS)>c(H2S)>c(S2)D.c(HS)>c(S2)>c(H+)>(OH)(2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制取H2，其原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。4的同時(shí)消耗3molH2E.反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1：3(3)直接用甲烷燃料電池電解乙和丙中的溶液的裝置如圖所示：乙池中的石墨為______極，甲池中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)甲池中消耗280mlL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，丙池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。20.(14分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及多種不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式：_____________?；鶓B(tài)鉻原子的未成對(duì)電子數(shù)為___________。(2)鐵和鎳位于元素周期表的同一周期同一族，它們均位于第____周期第_____族。(3)金屬銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是________。(4)某鎳鑭合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，則它的化學(xué)式為_____。(5)Fe的一種晶體如圖甲、乙所示。①圖甲中與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_________。②若按甲中虛線(面對(duì)角線)方向切乙，得到的圖像正確的是____(填字母)。A.B.C.D.3，則晶體中鉻原子的半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出表達(dá)式)。2023~2024學(xué)年第一學(xué)期二調(diào)考試·高二年級(jí)化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則【解析】在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，吸收或釋放的熱稱為反應(yīng)熱，特指化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式書寫時(shí)需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥可邷囟龋罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)符合題意；如在反應(yīng)體系中充入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不符合題意；若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不符合題意；使用催化劑能改變反應(yīng)速率，能加快也能減慢，D項(xiàng)不符合題意。【解析】非金屬性：Cl>S，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，A項(xiàng)正確；Cl、Br同主族，電負(fù)性：Cl>Br，B項(xiàng)正確；P原子的價(jià)層電子呈半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：P>S，C項(xiàng)正確；K+與Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：K+>Cl，故r(K+)<r(Cl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥吭撗b置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電極甲上消耗1molN2H42參與反應(yīng)，該題中沒有指明條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在外電路中，電子由負(fù)極(甲)移向正極(乙)，D項(xiàng)正確?！窘馕觥縉a+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表示式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)O2的電子排布式為1s22s22p6，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，其符號(hào)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，則Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K===，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；縮小反應(yīng)容器的體積，相當(dāng)于增大氣體壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥慷栊噪姌O電解足量的Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2↑，B項(xiàng)正確；若有6.4gCu(即0.1mol)析出，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，放出的O2為0.05mol，C項(xiàng)正確；恰好電解完時(shí)應(yīng)加入一定量的CuO溶液可恢復(fù)到原來的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)可知，v正(C2H4)=v正(H2O)，若v正(C2H4)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)方程式兩邊氣體系數(shù)之和不等，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)不符合題意；同時(shí)生成等物質(zhì)的量的水與乙醇，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)不符合題意；C=C斷裂與形成CO鍵均為正反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意?！窘馕觥孔髠?cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)由水電離出的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量由水電離出的氫氧根離子，加上透過陽(yáng)離子交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，由水電離出的氫氧根離子濃度增大，pH增大，B項(xiàng)正確；K+通過陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)正確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2↑，D項(xiàng)正確?！窘馕觥縏l時(shí)，2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始濃度/mol·L10.600平衡濃度/mol·L1則T1時(shí)，K=9.2×0.4=0.8，A項(xiàng)正確；容器Ⅱ初始時(shí)，Qc=<0.8，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡時(shí)v正=v逆，則k正c2(NO)=k逆c2(NO).c(O2)，K=，因?yàn)镵=0.8，即<1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T2時(shí)，若k正=k逆，即K'=1>0.8，說明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)椤鱄>0，故T2>T1，D項(xiàng)正確?！窘馕觥繘Q定金屬鍵強(qiáng)弱的因素是單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目和原子半徑的大小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大；金屬單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目則取決于金屬的外圍電子數(shù)目，而不是金屬的最外層電子數(shù)目?！窘馕觥孔钔鈱与娮优挪际綖?s2，對(duì)應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對(duì)應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)不符合題意；基態(tài)原子核外有12個(gè)電子的元素為Mg，K、L層排滿時(shí)共有10個(gè)電子，故M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，該元素為Ca，B項(xiàng)符合題意；2p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，對(duì)應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的元素為Cl，C項(xiàng)不符合題意；L層上只有一個(gè)空軌道，對(duì)應(yīng)元素為C，M層上有3個(gè)p電子，對(duì)應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，D項(xiàng)不符合題意?！窘馕觥可邷囟菴aSO4的溶解度會(huì)增大，曲線應(yīng)該往右上方移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)表示CaSO4的不飽和溶液，b點(diǎn)表示CaSO4的過飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為CaSO4的過飽和溶液，加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合，但Ksp只與溫度有關(guān)，此時(shí)的Ksp(CaSO4)=9×106，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4(s)，c()增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D項(xiàng)正確?！窘馕觥侩婋x導(dǎo)致溶液呈酸性，3溶液的pH約為5，說明的電離大于其水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在沸水中，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體，溶液為紅褐色，B項(xiàng)正確；溶液顏色變深，說明水解程度增大，可說明存在水解平衡，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；MgCl2水解生成Mg(OH)2和鹽酸，加熱，鹽酸揮發(fā)，蒸干得到Mg(OH)2固體，灼燒得到白色固體MgO，D項(xiàng)正確?！窘馕觥縜點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2的溶解平衡：Cl2+H2O==H++C1+HClO，酸性增強(qiáng)，c(H+)