初中化學九年級下冊 課題2酸和堿的中和反應“衡水賽”一等獎

課題2酸和堿的中和反應學習目標1、初步認識中和反應，會判斷某反應是否為中和反應。2、從微觀角度了解中和反應的實質。3、認識鹽的定義及會判斷鹽的組成。4、對中和反應的再探究。5、了解中和反應在生產、生活中的應用。6、了解用PH試紙測定溶液酸堿性的方法?！拔⒄n”反饋氫氧化鈉與稀鹽酸的反應：1、實驗目的：2、實驗操作及現(xiàn)象：3、實驗結論：活動說明：時間2分鐘1、回憶微課視頻，自行完成自學檢測填空。2、展示填空結果?；顒右徽J識中和反應課堂實驗：小組合作完成氫氧化鈉和稀鹽酸反應的實驗（用試管做）活動說明：時間5分鐘1、組長組織討論和設計方案（建議時間：討論及設計方案1分鐘，實驗及記錄2分鐘，整理結果2分鐘）2、組內專人負責記錄討論結果3、選好發(fā)言人準備發(fā)言4、全班展示談論及實驗結果歸納總結

中和反應宏觀角度NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4

↓

+2H2O活動說明：時間2分鐘1、小組討論，觀察方框中的物質，歸納共同點。2、小組討論，觀察上述方程式，歸納共同點。3、選好發(fā)言人準備發(fā)言4、全班展示討論結果鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水練習:下列反應中屬于中和反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OB你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？討論反應物必須是

酸與堿HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解離出離子微觀解讀中和反應

氫氧化鈉與鹽酸反應化學方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中和反應實質：H++OH—

→H2O練習：如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖.下列說法錯誤的是（）

A鹽酸中含有氫離子和氯離子

B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C兩種溶液混合時,氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

D兩種溶液混合時,鈉離子和氯離子結合生成氯化鈉分子D活動二：中和反應再探究（1）是不是所有的酸堿中和反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化？實驗內容及步驟實驗現(xiàn)象化學方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加適量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加適量NaOH溶液（制取Cu(OH)2）。再滴加適量稀硫酸產生白色沉淀產生藍色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反應過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生產沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。練習.下列各組物質必須使用指示劑才能證明他們是否發(fā)生反應的是（）A氫氧化鈉和稀鹽酸

B碳酸鈣和稀鹽酸

C鐵銹和稀鹽酸

D鐵和硫酸銅溶液A活動三：中和反應再探究（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，溶液溫度是否改變？（提示：用小燒杯做）實驗內容及步驟實驗現(xiàn)象實驗結論活動四：中和反應再探究（3）

燒杯中的溶液，你們能用PH試紙測定其顯酸堿性嗎？（分組測定）提出猜想：設計方案：小組匯報：你們還有別的方法測定其酸堿性嗎？（小組討論、設計方案、匯報展示）討論：此時，溶液中溶質可能是什么？（小組討論、匯報）活動五

閱讀討論

中和反應在生活中的應用閱讀教材P61討論總結中和反應的應用活動說明：時間5分鐘1、閱讀教材P61，完成導學填空（2分鐘獨立完成）2、小組討論，補充完善，并選擇一至兩個方面，完成涉及方程式（建議時間3分鐘）。3、選好發(fā)言人準備發(fā)言4、全班展示討論結果中和反應在實際生活中的應用1、調節(jié)土壤酸堿性（1）農業(yè)生產中，改變土壤的酸堿性。酸性土壤，加適量的熟石灰。能否用生石灰或者氫氧化鈉呢？（2）堿性土壤中通常加酸性物質如用碳酸飲料澆樹改良土壤的堿性促進植物的光合作用在酸性土壤中加入熟石灰2．處理工廠的廢水例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O因為熟石灰價格小，處理污水成本低。⑴酸性廢水加堿性物質⑵堿性廢水加酸性物質（含氫氧化鈉）如造紙廠的廢水CompanyLogo斯達舒說明書[藥品名稱]

斯達舒膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。3．用于醫(yī)藥⑴胃酸過多的病人，可以服用氫氧化鋁

來治病。也可服小蘇打(碳酸氫鈉)—NaHCO3;墨魚骨粉—CaCO3等3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑中和胃酸2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O不是酸堿中和反應同學們有這樣的經歷嗎?

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬學習了今天的知識你如何解決？（1）蚊蟲能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如肥皂水或NH3·H2O)等藥水，就可以減輕痛庠。4．生活中的酸堿中和反應（2）水壺中的水垢含有Mg(OH)2，生活中可以用食醋來清洗（3）松花蛋中含有堿性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口（4）人們日常所吃的食物可分為酸性食物和堿性食物兩大類。由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養(yǎng)物質，在體內產生大量的酸性物質，形成酸性體質，而酸性體質會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充堿性食物來中和體內的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人體酸堿調節(jié)平衡。練習：下列實際應用中，利用中和反應