湖南省長沙縣三中2022學年高考考前模擬化學試題含解析

2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.Na2O2

2、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56C30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機物

3、向含ImolNaOH、2moiNaAl（OH）4、1molBa（OH”的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2s的量和生

成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

4、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

▲化合價

X

B_>A

YYI

）物質類型

氫化物單質氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

5、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol該物質最多能和4mol周發(fā)生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、根據(jù)下面實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4”，SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSCh一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加強熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液煌

A.A

7、實驗室用H2還原SiHCb（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確

的是（）

A.裝置n、in中依次盛裝的是濃H2s04、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

c.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫機化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化鉉溶液反應制備氨氣

8、下列關于核外電子的描述中，正確的是（）

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

9、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（）

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酸做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C（HA）+C（H*）＞C（A-）+C（OH-）

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()

A.在標況下，U.2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

11、某二元弱堿B(OH)2(KI=5.9XIO=、K2=6.4XKT)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2>B(OH)*、

B2+的濃度分數(shù)5隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH)]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在C(C「)>C(B(OH)+)>C(H+)>C(OH-)>C(B2+)

C.交點b處c(OH)=6.4Xl()f

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cr)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B")+c(B(OH)*)+c(H*)

12、下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

用鈉絲瓶取少依某溶液進行焰色證明該溶液中存在

A火焰厘黃色

反應Na.不含K

向就糖溶液中加入稀碗酸?水浴加族斯水利的產(chǎn)物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制卷輒化銅?加熱行還原性

向一定體枳的飽和Agl和ARCI混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度

C合溶液中加入過量的0.1mol/L白色沉淀,11門色沉淀的

KWCQK/AgD

的AKN<溶液質fit遠大于秋色沉淀

將H1溶液加入院(、()*)，溶液.

溶液分層.下層液體”紫

1)充分反應后W加入CCI,混合振啊化性；卜1>1

紅色

蕩?松

A.AB.BC.CD.D

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25'C、lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gCh和()3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

14、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應

15、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

16、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e"）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eG

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

17、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH-=AlOz+Hzf

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3-=Fe+NOT+2H2O

2+--

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CAHSO+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

18、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

19、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

20、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和浸的過程如下:

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程

C.步驟II中將B。還原為Bd的目的是富集澳元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg（OH）2來制取鎂

21、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

22、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚏噗可按如下路線合成：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是,C中官能團的名稱為.

(2)①、⑥的反應類型分別是、oD的化學名稱是。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)H的分子式為.

(5)1是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

Ss

(6)設計由CJANH?，和丙烯制備］(的合成路線(無機試劑任選)。

(DA的結構簡式是o

(2)C分子中含氧官能團是

(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式。

(4)E的結構簡式是。

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應生成ImolCCh。寫出水楊酸反應生

成F的化學方程式___________o

(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是。

(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是?

(8)已知：最簡單的香豆素結構式。0專。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

乙酸甲酯丹|一＞口7|器內(nèi)一香豆.素

寫出甲-乙反應的化學方程式；丙的結構簡式是O

25、(12分)KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnCh的流程和反應原理如圖:

處?通——?同硝贈?磨2叫而一科

收;M?.0干必吆

反應原理:

熔融

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應n:3K2MnO4+2CO2—2KMnO4+MnO2；+2K2CO3

(墨綠色)(紫紅色)

已知25℃物質的溶解度g/100g水

K2c。3KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

(1)下列操作或描述正確的是一

A.反應I在瓷培期中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應II完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高

(2)_(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體，理由是一(用化學方程式和簡要文字說明)。

(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是一。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

D.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

EI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O(未配平)

則KMnCh的純度為一(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響

26、(10分)文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4")的還原性強

于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[KFe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4'K=6.3xl0

iii.FeC2(h?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

ABCD

(1)儀器a的名稱為?

(2)欲制得純凈的FeCL,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。

(實驗2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O/的還原性強弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向iomL0.5mol-IFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-IK2aoi溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是?

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是，

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]+H,O光電FeCOr2H2OI++

(實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

27、(12分)化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置(夾持設備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱是。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為o若將漂白粉換成KCKh,則反應中每生

成21.3gCh時轉移的電子數(shù)目為NA.

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、m依次可放入一(填選項a或b或c)o

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

C濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明漠的非金屬性強于碘，原因是

28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

一HCOL-90%

C05-——-9%

無機碳一

C5?-1%

—H2CO,-1

其中H’COa僅為CO,的0.2%

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________.已

知春季海水pH=8.L預測冬季海水堿性將會(填“增強”或“減弱”)，理由是?

⑵工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AHV0,在容積為1L的恒容容器中，

分別在Ti、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量

均為Imol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是(填字母)。

宏/

解

￡而

0

0

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T|>T2>T3

C.c點狀態(tài)下再通入ImolCO和4moi出，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

NO

反應1反應2

oL、NO27o

?NO的作用是o

②已知：O3(g)+O(g)===2O2(g)AH=-143kJmoF'

反應1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ-mor'0

反應2：熱化學方程式為.

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)AH=-759.8kJ-mol,,

反應達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

/

我

々

王

坦

N，

J

S

運

之

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為；b、c,d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為。

③若n(CO)n(NO)=0.8,反應達平衡時，N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為?

29、(10分)用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維?；卮鹣铝袉栴}：

c°c

(1)用過氧化氫檢驗Cr(W)的反應是Cr2O72"+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結構式為,該反應是否為氧化

還原反應？—(填“是”或“否嘰

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ?mol

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(D△//=-187.8kJ?mol

2H2O2⑴=2%0⑴+(h(g)△"=—kJ?rnol'o

(3)一定條件下，出。2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為y(H2O2)=k?C"(H2O2),

k為速率常數(shù)。

?

一o

u

l

/

(

d

￡

r

①0?20min內(nèi)，v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析，n=_。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是一(填標號)。

A.V(H2O2)增大B.k增大C.△"減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p.mXxi(物質的量分數(shù))。恒溫50'C、恒壓lOlkPa,將足量的CuSCh?5省。、NaHCCh置于一個

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發(fā)生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(sFCuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)jKpi=36(kPa)

2NaHCCh(s)WNa2cO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kvz

p(H,O)

①平衡時/cc\=__，Kp2=—?

P(CO2)

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。

容器內(nèi)CuSO"5氏0的質量將一(填“增加”“減少”或“不變”，下同)，NaHCCh質量將一。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

2、C

【答案解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤;

B.膠體粒子的直徑范圍為l—100nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

3、A

【答案解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸領產(chǎn)生，共計是2m01,選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質的量小于3mol,選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質的量是2mol,選項C錯誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸領是Imol,貝!J沉淀的物質的量是4/3mol,選項D錯誤；

答案選A。

4、D

【答案解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為Nth,

B為HNO3,A為NaNCh。

【題目詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，Nth不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

5、B

【答案解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnOa溶液褪色，故A錯誤；

B選項，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗Imol氫氣，因此1mol該物質最多能和4mol%發(fā)生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

6、D

【答案解析】

A.也可能是揮發(fā)出的HC1與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結論，故C錯誤；

D.石蠟為多種燒的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和燒，故D

正確；

故答案為D。

7、C

【答案解析】

A.裝置m的作用是使SiHCb揮發(fā)，HI中應盛裝熱水，故A錯誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氟化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質，

故C正確；

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化鏤固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯誤；答案選C。

8、D

【答案解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小,

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確;

選D。

9、D

【答案解析】

以0.10mol?l3的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點。

【題目詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚酸做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標可以算得長(11人)=249=嗎x2=9*10々，a點時，溶液中只有HA,c(H*)=c(A-),

c(HA)0.1

則有^二空已二嚕匚=鄉(xiāng)乂］。"，解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H*)=c(A-)+2c(OH-),因為c(H*)>c(OH-),

則c(HA)+c(H*)<c(A")+c(OH),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

10、C

【答案解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5moL二者混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NCh,所以0.5molNO和

0.5molCh反應生成OSmolNCh,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75moL但因存在2NO2=N2()4

平衡關系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為n=F^：=lmol,金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2(h中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有0.3molN,A個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

11、C

【答案解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由8(0m2+11。=8(011)(：1+1120可知此時溶液含等量的8(011)2、B(OH)\由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯誤；

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應生成B(OH)C1,溶液顯堿性，則c(Olf)>c(H"),B錯誤；

c(B2).c(0H)

C.交點b處B(OH)*、B”的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4X10-5,可知b處

cB(OH)

c(OIT)=6.4X10",C正確；

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質的量的B(OH)C1和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c(CT)+c(OH-)=C(H+)+2C(B2，)+c[B(OH)+)],D錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【答案解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有H由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將r氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是C.

13、B

【答案解析】

A.25℃>lOlkPa時，22.4L乙烷的物質的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

3.2g

B.3.2g(h和Ch的混合物中含有的氧原子的物質的量為七:~;=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

logImol

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

[x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO」熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

14、D

【答案解析】

A.該有機物?；^大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應，故D正確；

故答案為D,

15、A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

16、D

【答案解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

17、D

【答案解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OH-=AK）2-+H2T反應中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+201r=2AKh-+3H2T，故A項錯誤；

+2+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應的離子方程式中Ca"與0曠系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:

2+-2"

Ca+2OH+2HCO/=CaCO3J+2H2OC03;故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QHQ-+CO,+HQ-QHQH+HCOJ,故D項正確。

答案選D。

18、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性屬于

化學性質。

19、A

【答案解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故D正確；

故答案為Ao

20、D

【答案解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程，選項B正確；

-

C.步驟II中將Bn還原為Br,發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集澳元素，選項C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

21、A

【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為1,所有原子最外層均滿足8e-結構，B選項正確；

<Jp（I

C.Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確;

答案選A。

22、A

【答案解析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1?；⒙仍蛹映煞磻〈磻?-甲基丙酸

+2NaOH+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH（CH3）2>HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3

【答案解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結構

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結構及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應得到B,則A的結構簡式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能團的名稱為?；?、氯原子；故答案為：C