2023-2024學年四川省合江縣高二上冊1月期末化學模擬試題（附答案）

2023-2024學年四川省合江縣高二上學期1月期末化學模擬試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1．下列熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3

ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=393.5kJ·mol-12．下列說法正確的是A．增大壓強，活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C．增大反應物濃度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=6的溶液 B．使石蕊溶液呈紫色的溶液C．的溶液 D．水電離出的的溶液4．下列說法正確的是A．6C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量5．已知反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．△H=E2-E1 B．更換高效催化劑，E3不變C．恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D．壓縮容器，c(X)減小6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C．恒容容器中反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

△H<0達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO37．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min后達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯誤的是A．a的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2mol·L－1C．Y的轉化率為60% D．反應速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－18．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是

A．是一種強氧化性酸 B．非金屬性：C．中，Z的化合價為價 D．Y、W、E的氫化物中只有極性鍵9．一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是A．加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子B．a、b、c三點對應溶液的C．a、b、c三點對應溶液的電離程度：D．加入少量固體，可使點增大、減小10．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl311．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是A．溫度T1>T2B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小C．CO合成甲醇的反應為吸熱反應D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大12．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質，該電池充放電的總反應為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是A．放電時，電極質量均減小B．放電時，正極反應是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大13．HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現，時為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積C．溶液時，D．HA的電離常數14．20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是A．a點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15．自然界中不存在氟的單質，得到單質氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶費的生命。1886年，法國化學家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：（10分）(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基態(tài)P原子有個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為。(2)氟氣可以用于制取情性強于N2的保護氣SF6，也可以用于制取聚合反應的催化劑PF3，PF3可以作為工業(yè)制取硅單質的中間物質(SiF4)的原料。①SiF4分子的空間結構為。②S、P、Si的第一電離能由大到小的順序為。(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4)，50g四氟乙烯含σ鍵的數目為。(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質鋁，常利用冰晶石Na3AlF6降低Al2O3的熔點。Na、Al、F的電負性由小到大的順序為，工業(yè)上不用電解AlCl3制取鋁的原因為。16．回答下列問題（12分）(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是。①水蒸氣凝固成冰；②酸堿中和反應；③濃硫酸稀釋；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤甲烷燃燒；⑥食物腐??；⑦鋅與稀硫酸(2)幾個有關CO的熱化學方程式如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

則(用含、、的代數表示)。(3)常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：Ⅰ．A中含有的官能團名稱是。Ⅱ．B的結構筒式是。Ⅲ．①的化學方程式是。Ⅳ．下列說法正確的是。a．E分子中所有原子在同一平面上b．用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的Cc．E在一定條件下可以形成高分子化合物。Ⅴ．②在一定條件下能發(fā)生反應，寫出反應方程式，反應類型為反應。17．a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息：a元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，c元素基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等，d原子半徑在同周期元素中最大，e元素基態(tài)原子最外層電子排布式為，f元素的單質為黃綠色氣體，可以制備用于殺菌消毒的消毒液，g元素的價陽離子的能級為半充滿狀態(tài)，h元素的常見價陽離子的硫酸鹽水溶液呈藍色，請完成下列各題：（12分）(1)a元素在周期表中的位置是：。(2)b元素最簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物化合的產物是(填化學式)。0.1mol·L-1此溶液中各離子濃度由大到小的順序是。(3)f元素基態(tài)原子核外電子排布式是，其最高能級的電子云形狀為。(4)h元素的基態(tài)原子核外價層電子軌道表示式。(5)g元素的基態(tài)原子有對成對電子，個成單電子。18．甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。（12分）I．利用反應

，若在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和，測得平衡混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如如圖所示。(1)該反應的0(填“>”“<”或“=”)(2)達到平衡時，反應速率：A點B點(填“>”“<”或“=”)。在C點時，CO的轉化率為。(3)要提高CO的平衡轉化率，可以采取的措施是(填字母)。A．加入催化劑B．增大CO的濃度C．通入D．通入惰性氣體E．分離出甲醇(4)關于該反應，下列說法正確的是___________(填字母)。A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．使用催化劑，不能提高CO的平衡轉化率C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．增大壓強，該反應的化學平衡常數不變Ⅱ．利用與在催化劑的作用下合成甲醇。主反應：，在溫度為T℃、壓強為條件下，向容器中充入、，充分反應達平衡時的轉化率為。(5)求平衡時的物質的量為。(6)主反應的相對壓力平衡常數(表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。用含p的式子表示)。19．錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：（12分）已知：I．時，相關物質的如下表：物質II．時，電離常數III．離子濃度低于時即為沉淀完全回答下列問題：(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時雜質反應的離子方程式。(2)濾渣1的成分是(填化學式)；步驟②加入的目的是。(3)步驟③加入目的是除去雜質離子，若溶液中濃度為，要確保雜質離子沉淀完全，同時不降低產品產率，步驟③調控的范圍應該為。反應的平衡常數。(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應：(是氫型交換樹脂)的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質，淋洗液應選用。(5)步驟④反應未見氣體生成，則該反應留存在濾液3中的產物有(填化學式)。(6)步驟⑤反應的化學方程式為。化學試題答案1．B2．D3．C4．D5．C6．B7．B8．D9．B10．D11．D12．D13．C14．C15．(1)3(2)正四面體形(3)(4)是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電16．(1)