人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液測試題

/溶液可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16S－32Zn－65一、選擇題(每題3分,共45分)1．我們常接觸到一些帶“水〞的名詞,以下帶“水〞的名詞表示溶液的是()A．鐵水B．礦泉水C．蒸餾水D．泥漿水2．以下溶液中,溶劑是酒精的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化鈉溶液3．向盛有5g氫氧化鈉固體的燒杯中參加45g水,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．20%B．11.1%C．10%D．5%4．以下有關(guān)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A．將植物油與水混合,得到的是溶液B．配制溶液時(shí),攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C．將10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液5．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),假設(shè)不考慮溶劑的蒸發(fā),那么剩余溶液與原溶液相比()A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6．如圖9－K－1所示,向試管中參加某種物質(zhì)后,U形管右邊支管的紅墨水液面上升,左邊支管的紅墨水液面下降,那么參加的物質(zhì)是()圖9－K－1A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．干冰D．氯化鈉7．雪碧是常見的飲料之一,翻開雪碧的瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是()A．氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小B．氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小C．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D．氣體的溶解度隨溫度的升高而增大8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有25%的氫氧化鈉溶液,如果需通過稀釋配制成200g10%的氫氧化鈉溶液,需25%的氫氧化鈉溶液()A．80gB．120gC．150gD．200g9．將mgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直至有晶體析出。在此變化過程中,圖9－K－2所示的圖像中可表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與蒸發(fā)時(shí)間(t)的變化關(guān)系的是()圖9－K－210．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(20℃),現(xiàn)象如圖9－K－3所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是()圖9－K－3A．實(shí)驗(yàn)1中,B為飽和溶液B．實(shí)驗(yàn)1可說明,一定溫度下,一定量的溶劑中,溶解某物質(zhì)的量是有限的C．實(shí)驗(yàn)2可說明,一定溫度下,不同物質(zhì)在水中的溶解性不同D．上述實(shí)驗(yàn)說明,只有水可以作溶劑11．某固體溶質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)掉局部溶劑后,無晶體析出,以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原溶液可能是飽和溶液B．剩余溶液與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等C．剩余溶液可能是飽和溶液D．剩余溶液一定是不飽和溶液12．下表是某同學(xué)記錄的常見固體在液體中的溶解情況,以下說法不正確的選項(xiàng)是()溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒,可用酒精擦洗B．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物C．水、汽油、酒精都可以作溶劑D．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同13．KNO3的溶解度如下表所示,以下說法不正確的選項(xiàng)是()溫度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138A.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí),向100g水中參加35gKNO3,充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量為135gC．通過升高溫度,能將恰好飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．30℃時(shí),飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(45.8g,145.8g)×100%14．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí),以下情況會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A．稱量時(shí)所用砝碼銹蝕B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少許灑出C．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)D．所用氯化鈉中混有少量氯化鉀15.2019·蘇州氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖9－K－4所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()圖9－K－4A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時(shí),將35g硝酸鉀晶體放入50g水中,充分?jǐn)嚢韬?所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))二、填空題(共30分)16．(6分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因?yàn)槠湍躝_______(填“溶解〞或“乳化〞)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會(huì)打嗝兒。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與________有關(guān)。(3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9－K－5所示。圖9－K－5要使20℃時(shí)接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法有______________________________________。17．(6分)氯氣(Cl2)通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反響為Cl2＋H2O=HCl＋HClO(次氯酸),2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。將氯水在陽光下照射一段時(shí)間后,溶液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式,下同)。將足量的鐵放入一定質(zhì)量的鹽酸中,反響后形成的溶液中的溶質(zhì)是________。將一定量的鐵放入過量的鹽酸中,反響后形成的溶液中的溶質(zhì)是______________。18．(4分)2019·金華在室溫條件下,對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖9－K－6所示的操作：圖9－K－6(1)最終甲、乙兩燒杯中的溶液一定是飽和溶液的是________。(2)乙溶液在加50mL水的過程中,以下量逐漸減小的是________________。①溶解度②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度19．(8分)：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。溫度溶解物質(zhì)度/g10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化趨勢更大的是__________；t℃時(shí),二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,那么t介于__________(從上表溫度中選取最近的兩個(gè)數(shù)值)之間。(2)80℃時(shí),將氯化鈉和硝酸鉀各100g的混合物,參加到100g水中,充分?jǐn)嚢?不能完全溶解的物質(zhì)是________；將所得溶液冷卻到10℃時(shí),溶液的質(zhì)量是________g。20．(6分)t1℃時(shí),將a、b兩種固體各18g,分別參加盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖9－K－7甲所示,升溫到t2℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙所示,a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如丙所示。圖9－K－7請?zhí)羁眨?1)從t1℃到t2℃的變化過程中,一直處于飽和狀態(tài)的是________(填“a〞或“b〞)的溶液。(2)圖丙中曲線M表示的是________(填“a〞或“b〞)的溶解度曲線。(3)假設(shè)a溶液中混有少量的b,可采用____________結(jié)晶的方法提純a。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共12分)21．2019·盤錦如圖9－K－8是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液的過程：圖9－K－8答復(fù)以下問題。(1)配制溶液的步驟：計(jì)算、________、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(2)指出圖中的錯(cuò)誤：____________________________；假設(shè)其他操作均正確,該操作會(huì)導(dǎo)致最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏大〞或“偏小〞)。(3)量取水時(shí),應(yīng)選擇________(填“10mL〞“50mL〞或“100mL〞)的量筒,量取過程中,還需要的一種儀器是____________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊,為了使其較快地溶解,合理的方法有____________(填序號)。①將硝酸鉀研碎②用熱水溶解③參加更多的水④用玻璃棒攪拌四、計(jì)算題(共13分)22．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末,恰好完全反響。稱得未溶物的質(zhì)量為3.7g。完成以下計(jì)算。(1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為________g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保存一位小數(shù))1．B2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.A9．D10.D11.C12.B13.B14.D15.C16．(1)溶解(2)溫度(3)升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑17．HClFeCl2FeCl2、HCl18．(1)甲(2)②④19．(1)硝酸鉀(或KNO3)20～30(2)NaCl156.720．(1)b(2)a(3)降溫21．(1)稱量(2)砝碼與KNO3固體放反了偏小(3)50mL膠頭滴管(4)①②④22．(1)1.3解：(2)設(shè)20.0g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659816121．3gxyzeq\f(65,98)＝eq\f(1.3g,x)x＝1.96geq\f(65,161)