酸、堿、鹽學(xué)習(xí)材料的第二階段（一）：溶液的酸堿性、中和反應(yīng) 金屬活動性順序

1酸、堿、鹽學(xué)習(xí)材料的第二階段（一溶液的酸堿性、中和反應(yīng)、金屬活動性順序一、溶液的酸堿性、溶液的酸堿度與PH值的關(guān)系：（一）、酸性溶液、堿性溶液1、酸性溶液：顯酸性的溶液叫做酸性溶液。酸性溶液包括酸溶液和顯酸性的鹽溶液。2、堿性溶液：顯堿性的溶液叫做堿性溶液。堿性溶液包括堿溶液和顯堿性的鹽溶液。酸溶液與酸性溶液不是一回事。酸溶液（一定、不一定）顯酸性，但是顯酸性的溶液（一定、不一定）是酸溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨[NH4Cl]等它們的水溶液都顯酸性但它們都是鹽。堿溶液與堿性溶液不是一回事。堿溶液（一定、不一定）顯堿性，但是顯堿性的溶液（一定、不一定）是堿溶液。如碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸鉀（K2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等它們的水溶液都顯堿性但它們都是鹽。（二）、酸堿指示劑的應(yīng)用1、酸堿指示劑：遇到酸性或堿性溶液顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑：有紫色的和無色的。①、紫色的石蕊試液遇到酸性溶液變色，遇到堿性溶液變色，遇到中性溶液色。因此，紫色的石蕊試液能將（酸）性溶液、（堿）性溶液、(中性)溶液區(qū)分開來。②、無色的酚酞試液到酸性溶液色，遇到堿性溶液變色，遇到中性溶液色。因此，無色的酚酞試液（能或不能）鑒別酸性溶液和中性溶液。③、無色的酚酞試液、紫色的石蕊試液遇到（酸性、堿性、中性）溶液都不變色。2、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液 色 色 色無色酚酞試液 色 色 色簡記：紫色石蕊試液：酸（性）紅堿（性）藍；無色酚酞試液：堿（性）紅酸（性）中（性）無。為了方便使用，通常還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。操作方法：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在石蕊試紙上，根據(jù)試紙的變色情況進行判定。觀察：酸性溶液使藍色石蕊試紙，堿性溶液使紅色石蕊試紙。（四）、溶液的酸堿性強弱程度——酸堿度與PH的關(guān)系化學(xué)上常用PH值來表示溶液酸堿性的強弱程度，PH值的數(shù)值范圍是。（強、弱）酸性（強、弱）中性（強、弱）堿性（強、弱）當(dāng)PH＜7時，溶液顯性；PH越小，性越強。2當(dāng)PH＝7時，溶液顯性；當(dāng)PH＞7時，溶液顯性；PH越大，性越強。溶液的PH值與其酸堿性強弱程度的關(guān)系：堿性溶液PH值越大，堿性；酸性溶液PH值越小，酸性。（五）、溶液的酸堿度—PH值的測定方法取一片PH試紙，用蘸取待測溶液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡對照比較，即可得出溶液的PH值。注意：用PH試紙測得的溶液的PH值的數(shù)值只能是整數(shù)（0——14不會是小數(shù)。注意：用PH試紙測定溶液的酸堿度時，試紙不能先用蒸餾水潤濕，否則會造成酸,堿。酸堿指示劑、石蕊試紙只能指示溶液的（酸堿性不能指示溶液的（酸堿度）。而PH試紙既能指示溶液的（酸堿度又能指示溶液的（酸堿性）。拓展：改變?nèi)芤篜H值的方法：溶液的PH值實質(zhì)上是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外觀表現(xiàn)，一般來說，溶液中H+的濃度越大，溶液的PH值就越?。蝗芤褐蠴H-的濃度越大，溶液的PH值就越大。若改變?nèi)芤褐蠬+和OH-的濃度，溶液的PH值就會發(fā)生改變。①、加水：只能改變?nèi)芤旱乃釅A度能、不能）改變?nèi)芤旱乃釅A性，只能使溶液的PH逐漸接近于7。即：原酸性溶液的PH值只會無限接近于7，但不會等于7更不會大于7；原堿性溶液的PH值只會無限接近于7，但不會等于7更不會小于7。②、加酸堿性相同、PH值不同的溶液：原溶液的酸堿性（會、不會）發(fā)生變化，但混合后溶液的酸堿度(即：PH值）會發(fā)生改變，混合溶液的PH值介于兩溶液的PH之間。③、加酸堿性相反的溶液：由于兩溶液混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使得混合后溶液的PH值可能等于7，也可能不等于7。這就取決于兩溶液中酸堿的反應(yīng)情況：誰過量就顯誰的性。即：酸過量顯酸性；堿過量顯堿性。酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。簡記：當(dāng)酸或堿的溶液用水稀釋時，PH值的變化情況是：酸大，堿小。六、體維持正常的PH值的意義人體重要的幾種體液中，酸性最強的是。七、作物在一定的PH值范圍內(nèi)才能正常生長大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近的土壤中生長。八、雨的危害人們通常把PH值的降水稱為酸雨。練習(xí)：1、下列說法不正確的是()①、酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液3②、堿溶液定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液③、堿溶液的pH值大于7，pH值大于7的溶液一定是堿溶液④、常溫下，堿溶液的pH值大于7，碳酸鈉溶液的pH值也大于7，則碳酸鈉屬于堿A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④2、下列說法正確的是()A、堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性B、測定溶液的pH值時，需預(yù)先用蒸餾水將pH試紙潤濕C、測定溶液的pH值時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結(jié)果一定偏大D、酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸3、下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A、向一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水B、向pH=2的鹽酸中加水稀釋C、表示向稀鹽酸中不斷加水D、向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋4、下圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A、向硫酸溶液中不斷加水B、向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水C、向水中不斷通入二氧化碳D、向水中加入氫氧化鈉5、向盛有稀鹽酸的燒杯中加入100ml的水，則溶液PH的變化是()A、變大B、變小C、不變D、無法判斷6、將pH＝10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()。A．6B．8C．11D．147、具有下列PH的兩種溶液混合后，可能等于7的是()A、PH＝10，PH＝7B、PH＝9，PH＝0C、PH＝3，PH＝4D、PH＝6，PH＝78、在pH＝9的某溶液中加入X溶液后，得到pH＝2的溶液，則所加的X溶液的pH應(yīng)該為()4A、pH＝0B、pH＝7C、pH＝14D、pH＝59、若兩種溶液混合后其PH＝7，那么這兩種溶液的PH可能是()A、4和5B、5和10C、13和7D、0和710、欲使PH＝6的溶液變?yōu)镻H＝8的溶液，可加入()A、水B、氫氧化鈉C、稀硫酸D、PH＝0的溶液11、下列做法正確的是A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.用活性炭凈化水就可以得到純水C.用酚酞試液區(qū)分二氧化碳氣體和氯化氫氣體D.用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)先用蒸餾水將試紙潤濕12、向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是()A．H2OB．AgNO3固體C．濃鹽酸D．NaOH固體13、我們可以利用如下三種關(guān)系：對某些知識進行歸納，以對知識有更深刻的理解和認識。下列歸納和總結(jié)的關(guān)A．單質(zhì)和化合物：交叉關(guān)系B．氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)：并列關(guān)系C．氧化物與含氧化合物：并列關(guān)系D．酸性溶液和酸溶液：包含關(guān)系14、下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是()A.分別加入碳酸鈉B.分別加入Zn粒C.分別加入氯化鋇溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH15、要測定某溶液是酸性還是堿性可采用下列物質(zhì)中的()A、石蕊試液B、酚酞試液C、PH試紙D、以上三種物質(zhì)都可以16、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則()A、一定顯紅色B、可能是紫色也可能是紅色C、可能是藍色D一定是無色17、多數(shù)花卉適宜在微酸性土壤中生長，某盆花長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤的PH為7.6，用稀硫酸亞鐵澆灌后，長勢良好。這說明硫酸亞鐵溶液的PH()A、大于7B、小于7C、等于7D、無法判斷18、若不用指示劑，要把含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行缘穆然}，最好選擇下列試劑中的()A、氫氧化鈣溶液B、氧化鈣C、碳酸鈣D、氫氧化鈉溶液19、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)必須加入指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是()A、BaCl2溶液、稀H2SO4B、NaOH溶液、稀HClC、CaCO3、稀HClD、Ca(OH)2溶液、CO220、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是()A．鋅與稀鹽酸B．燒堿溶液與稀硫酸C．氧化鐵與稀硫酸D．石灰石和稀鹽酸21、下列各組物質(zhì)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()A.硝酸銀溶液和稀鹽酸B.硝酸鋇溶液和稀硫酸C.鐵銹和稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸22、依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象能將稀鹽酸、食鹽水(NaCl)、NaOH溶液三種溶液一次性區(qū)分開來的一種試劑是()A、石蕊試液B、酚酞試液C、CuSO4溶液D、Na2CO3溶液23、一次性能將食鹽水、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸三種無色溶液區(qū)分開來的一種試劑是()A.氫氧化鈉溶液B.酚酞試液C.氯化鎂溶液D.碳酸鈉溶液24、只用一種試劑就可以把NaOH溶液、澄清石灰水區(qū)別開來的試劑是()A、Na2CO3溶液B、石蕊試液C、酚酞試液D、藍色石蕊試紙二、中和反應(yīng)：定義：和作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是：酸溶液中的離子和堿溶液中的離子結(jié)合成為分子。注意：酸與堿的反應(yīng)：如果是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液既不顯酸性也不顯堿性，而是顯中性。如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液不顯中性；酸剩顯酸性；堿剩顯堿性。中和反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物定義的，不是根據(jù)生成物定義的。酸與堿的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)（一定，不一定）是中和反應(yīng)。如：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O練習(xí)：1、下列說法正確的是()①、中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)②、氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素③、碳酸鹽（如碳酸鈉）與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽④、置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)A、①②B、①②③C、①②③④D、沒有”2、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是A.表示氯離子B.表示鈉離子56C.●可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D．此反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子3、某實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應(yīng)操作時，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，請判斷反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的情況：4、小紅同學(xué)進行酸堿中和反應(yīng)的實驗（如右圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起.氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：⑴小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是。⑵他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果則鹽酸過量如果則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)⑶經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是（填序號）。A、生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.銅粉末D.紫色石蕊試液E.碳酸鈣5、能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是A、生石灰B、碳酸鈣C、鋅粒D、氫氧化鈉溶液6、下列化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OB、Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O C、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H H+鹽酸7、右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列H+說法錯誤的是()Na+OHB．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子ClH2OA．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子0Na+OHB．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子ClH2ONa+OHNa+ClC．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子/C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子/D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子氫氧化鈉溶鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金。71、金屬活動性順序表的意義：①、在金屬活動性順序表中，金屬的活動性從左到右由強逐漸。②、在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就。2、金屬活動性順序表的應(yīng)用：利用金屬活動性順序表，可判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生。知識儲備：①、只有氫（H）前的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。②、由于金屬的活動性不同，金屬與酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度也不同，金屬的位置越靠前，金屬就越易與酸反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)就越劇烈。產(chǎn)生H2的速度就越快。在“氫氣質(zhì)量-時間”的圖像上，斜線就越陡。③、當(dāng)把含H前的兩種或兩種以上金屬混合物同時投入到同種同濃度的酸溶液中時，混合金屬中最活潑的金屬優(yōu)先與酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。即H前的金屬混合物與酸的反應(yīng)順序是“（離H）先遠后近”。如：把Zn、Fe的混合物放入稀硫酸中，Zn優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，待Zn反應(yīng)完了，如果硫酸還有剩余，F(xiàn)e再與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。④、金屬與酸反應(yīng)后，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，金屬的質(zhì)量減少。⑤、單質(zhì)鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只生成+2價的亞鐵鹽。⑥、酸：一般指的是鹽酸、稀硫酸。注意：氧化性的酸如濃硫酸、硝酸除外，因為它們具有強氧化性，當(dāng)金屬與它們發(fā)生反應(yīng)時，一般生成水而不生成氫氣。如：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑;3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑練習(xí)：1、下列化學(xué)方程式正確的是()A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑D、2Fe2、下列金屬中能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填選項）.3、下列物質(zhì)①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()A.①②B.②④C.③④D.①③4、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是()A.鐵、鎂B.鋅、鎂C.鋅、鐵D.鐵、鋅85、下列圖象分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結(jié)果相對應(yīng)，其中不正確的是()ABCDA、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個容器中B、相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)C、等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)D、向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸綜合練習(xí)1、用PH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則得到的結(jié)果與白醋實際的PH比較A、偏低B、偏高C、相等D、無法比較2、某硫酸溶液分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是()A.氯化鋇B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化銅3、質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PHA、小于7B、等于7C、大于7D、不確定4、同質(zhì)量同濃度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊試液會()A．變藍色B．變紅色C．不變色D．變無色5、檢驗?zāi)橙芤菏撬釙r,取少量溶液進行如下實驗,其中錯誤的做法是()A．滴入Na2CO3B．滴入紫色石蕊試液C．加入鋅粒D．滴入NaOH溶液6、某同學(xué)用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是()A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C．用pH試紙測得石灰水的pH＝5，呈酸性D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1.57、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理不正確的是()①.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)②.堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿溶液③.堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液④.酸的溶液PH值都小于7，所以PH值小于7的溶液一定是酸的溶液。A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④8、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理不正確的是()9①.因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液②.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)③.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng)④.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液A、①②B、③④C、①③D、①②③④9、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性B．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質(zhì)一定是堿C．活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D．置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)10、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理不正確的是()A．堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液B．中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，所以凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)D．堿溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的是堿性溶液11、仔細觀察實驗現(xiàn)象是學(xué)好化學(xué)的基本要求。下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()A．在白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧12、室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是()A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B．該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色13、正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是()A．測定溶液pHB．配制溶液測溶液pHD.稀釋濃硫酸14、中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)15、下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是()A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準比色卡對照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.616、某化學(xué)興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：(1)探究一：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？【方案設(shè)計】小靚、小麗、小潔三位同學(xué)設(shè)計了如下方案進行探究：方案設(shè)計者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案預(yù)估結(jié)論小靚：取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，酚酞試液不變色，恰好完全中和。小麗：用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準比色卡對照，pH＝7，恰好完全中和。小潔：取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中