高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)狂練十一 氯元素的3個(gè)熱點(diǎn)問題 新人教版

熱點(diǎn)狂練十一氯元素的3個(gè)熱點(diǎn)問題命題熱點(diǎn)①氯水的成分與漂白原理②氯氣的重要化學(xué)性質(zhì)③氯氣的制備實(shí)驗(yàn)命題預(yù)測(cè)鹵素是安徽高考的重點(diǎn)內(nèi)容，對(duì)本部分知識(shí)單獨(dú)考查的題目較少，常與其他非金屬元素、金屬元素等知識(shí)結(jié)合考查，考查題型有選擇題和非選擇題。【押題11】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是 ()。A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl。答案B1．氯水的成分。新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，溶液中含有三種分子——H2O、Cl2和HClO，還含有四種離子——H＋、Cl－、ClO－和極少量OH－。2．氯水的多重性。①提供H＋，體現(xiàn)酸性。②提供Cl－，能與Ag＋反應(yīng)生成沉淀。③提供Cl2分子，使氯水呈黃綠色和表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。④提供HClO，如用氯水殺菌、消毒、漂白物質(zhì)。⑤氯水性質(zhì)的多重性：如氯水能使石蕊試液先變紅后褪色(先變紅是由于氯水中HCl的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的強(qiáng)氧化性)。熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)氯水的成分與漂白原理1．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ()。A．向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在2．某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色。依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是()。A．①→②→③→④ B．①→④→②→③C．②→④→①→③ D．①→②→④→③熱點(diǎn)氯氣的重要化學(xué)性質(zhì)3．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的說法正確的是 ()。A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性C．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)D．不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為 ()。A.eq\f(a,2)mol B.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)－b))molC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)－\f(b,2)))mol D.eq\f(b,2)mol熱點(diǎn)氯氣的制備實(shí)驗(yàn)5．某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 ()。A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤或缺陷B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出6．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過如圖所示的方法制得一種常見的有毒氣體Z。X是黑色粉末，Y是白色固體(焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。(1)寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式：____________________________________________________________________________。(2)X與Y混合后共熱可產(chǎn)生一種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________(填字母編號(hào))。實(shí)驗(yàn)過程中，檢驗(yàn)氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是________________________________________________________________________。(3)Z與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與Z相同的元素，請(qǐng)選擇合適的試劑________(用字母編號(hào)回答)。a．稀鹽酸b．稀硝酸c．稀硫酸d．氫氧化鈉溶液e．硝酸銀溶液f．淀粉溶液g．碘化鉀溶液h．品紅溶液(4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體Z時(shí)，通?？捎门拍撤N溶液的方法收集Z，則該溶液是________；也可用排空氣集氣法收集Z，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應(yīng)該從________(填“m”或“n”)口進(jìn)。(5)有人設(shè)想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z的電極為原電池的________極，其電極反應(yīng)式為____________________________________________?？鞓焚N吧Cl2與堿、水的歧化反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；由于Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。參考答案：【熱點(diǎn)狂練十一】熱點(diǎn)11．B[氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現(xiàn)黃綠色的是Cl2分子；能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯氣與水的反應(yīng)平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO正向移動(dòng)，黃綠色消失。綜合以上分析，選B。]2．B[先加入KI溶液，溶液呈無色，再加入新制氯水，因發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故溶液呈棕黃色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈藍(lán)色，最后加入NaOH溶液，因發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，故溶液呈無色。]熱點(diǎn)23．D[氯水是混合物，不是電解質(zhì)；氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸氧化性逐漸減弱；因?yàn)槁人軐H試紙漂白，所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。]4．C[反應(yīng)后溶液中的Na＋的物質(zhì)的量等于Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)三者的物質(zhì)的量的和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(b,2)mol，所以氫氣的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)－\f(b,2)))mol。]熱點(diǎn)35．B[應(yīng)用酒精燈加熱，氣體應(yīng)除殺干燥，尾氣應(yīng)處理，A項(xiàng)正確；向上排空氣法收集Cl2是正確的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在集氣瓶D處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍(lán)，反之則不變色。] 6．解析(1)X為MnO2，W為HCl，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。Y為KClO3，KClO3在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化而生成Cl2：ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。(2)KClO3固體在MnO2催化和加熱條件下分解生成O2：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，該反應(yīng)屬于“固＋固”加熱型，故選C裝置。(3)Cl2與CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成Cl—CH2CH2—Cl，要驗(yàn)證該有機(jī)物含有氯元素，應(yīng)首先使有機(jī)物在NaOH溶液中水解產(chǎn)生Cl－，再加入稀硝酸中和掉NaOH，最后加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，說明該有機(jī)物中含有氯元素。需要注意的是這里不能選用稀硫酸或稀鹽酸，這兩種酸都會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)因Cl2不溶解在飽和食鹽水中，所以實(shí)驗(yàn)室通常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2。因Cl2的密度比空氣大，所以應(yīng)從m口進(jìn)氣。(5)H2在原電池反應(yīng)中失去電子為負(fù)極，Cl2在原電池反應(yīng)中獲得電子為正極，其正極電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－=2Cl－。答案(1)Mn