專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量【速記清單】高一化學(xué)單元速記·巧練（蘇教版2019必修第一冊(cè)）

專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量必背知識(shí)清單01物質(zhì)的分類一、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的意義1．分類分類是指按照______________進(jìn)行歸類。通?？筛鶕?jù)事物的______________或事物的______________來進(jìn)行分類。2．物質(zhì)分類的意義(1)通過比較物質(zhì)的_______，把某些具有_______或_______的事物歸為一類，以提高研究的效率。(2)使眾多復(fù)雜的事物______________，有助于我們按照物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的_______、_______和_______。二、物質(zhì)的分類1．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為_______物質(zhì)、_______物質(zhì)、_______物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為_______、_______、_______。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為_______物質(zhì)、_______物質(zhì)、_______物質(zhì)。2．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)分類3．無機(jī)化合物的分類(1)酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物。①堿性氧化物：能______________________的氧化物，如CaO、Na2O等。CaO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。②酸性氧化物：能_____________________的氧化物，如CO2、SO2等。CO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。(2)酸的分類①根據(jù)組成，將酸分為無氧酸和含氧酸。無氧酸：不含_______的酸，如HCl等。含氧酸：含_______的酸，如H2SO4、HNO3等。②根據(jù)在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸（如______________）、二元酸（如______________）和三元酸（如_______）。③根據(jù)酸性強(qiáng)弱，分為強(qiáng)酸（如______________）和弱酸（如_______）。(3)堿的分類①根據(jù)溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2為_______堿；Cu(OH)2、Fe(OH)3為_______堿或_______氫氧化物；_______為微溶性堿。②根據(jù)堿性強(qiáng)弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2為_______；NH3·H2O、Cu(OH)2等為_______。必背知識(shí)清單02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、鈣和碳元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化1．鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并從反應(yīng)物和生成物的類別加以說明：序號(hào)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的類別①金屬單質(zhì)+氧氣—→金屬氧化物②③④⑤⑥2．碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：序號(hào)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的類別①非金屬單質(zhì)+氧氣—→非金屬氧化物②③④⑤通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1．酸、堿和鹽在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)酸、堿和鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有___________、____________或有_______等物質(zhì)生成。分別寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)發(fā)生的條件：①稀硫酸與NaOH溶液：_________________________________________________②稀鹽酸與Na2CO3溶液：_________________________________________________③BaCl2溶液與Na2SO4溶液：________________________________________________④NaOH溶液與CuSO4溶液：_________________________________________________2．金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用(1)金屬活動(dòng)順序表氫前面的金屬與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生_______反應(yīng)生成_______和氫氣。(2)一般情況下，金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能將后面金屬從它們的_______溶液中置換出來。3．酸性氧化物和堿性氧化物(1)酸性氧化物常見的酸性氧化物有CO2、SO2等。酸性氧化物有的能與水反應(yīng)，一定條件下與堿和堿性氧化物反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)，寫出下列化學(xué)方程式：①CO2與水反應(yīng)：____________________________。②CO2與Na2O反應(yīng)：____________________________。③CO2與和NaOH溶液反應(yīng)：____________________________。(2)堿性氧化物常見的堿性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。堿性氧化物有的能與水反應(yīng)，一定條件下與酸和酸性氧化物反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)堿性氧化物的性質(zhì)，寫出下列化學(xué)方程式：①CaO與水反應(yīng)：____________________________。②CaO與CO2反應(yīng)：____________________________。③Fe2O3與鹽酸反應(yīng)：____________________________?！練w納小結(jié)】1．酸、堿、鹽的化學(xué)通性（1）酸的化學(xué)通性酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色,＋活潑金屬―→鹽＋氫氣,＋堿性氧化物―→鹽＋水,＋堿―→鹽＋水,＋鹽―→新酸＋新鹽))（2）堿的化學(xué)通性堿eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸堿指示劑，如使無色酚酞溶液變紅色；,使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,＋酸性氧化物―→鹽＋水,＋酸―→鹽＋水,＋鹽―→新堿＋新鹽))（3）鹽的化學(xué)通性鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸―→新鹽＋新酸,＋堿―→新鹽＋新堿,＋鹽―→新鹽＋新鹽))2．氧化物的化學(xué)通性（1）酸性氧化物的化學(xué)通性酸性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→酸部分,＋堿―→鹽＋水,＋堿性氧化物―→鹽))（2）堿性氧化物的化學(xué)通性堿性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→堿部分,＋酸―→鹽＋水,＋酸性氧化物―→鹽))3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系必背知識(shí)清單03化學(xué)反應(yīng)的分類1．四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例(請(qǐng)各舉一例)A＋B=ABAB=A＋BAB＋C=A＋CBAB＋CD=AD＋CB2．氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為______________反應(yīng)和______________反應(yīng)。(2)凡元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為______________反應(yīng)。反之，為______________反應(yīng)。(3)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：①2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O______________②CO2＋CaO=CaCO3______________③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O______________④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑______________⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑______________⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu______________⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O______________⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)分解反應(yīng)：_______是氧化還原反應(yīng)，其中有______________的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)：_______是氧化還原反應(yīng)，其中有______________的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)：_______是氧化還原反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)：_______是氧化還原反應(yīng)。必背知識(shí)清單04物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是表示一定數(shù)目的______________的物理量，用符號(hào)_____表示，常用單位是_______。通過物質(zhì)的量，可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等_______與原子、分子或離子等______________的數(shù)量聯(lián)系起來。2．計(jì)量對(duì)象物質(zhì)的量計(jì)量對(duì)象是__________________________________________等微觀粒子及它們的特定組合。3．阿伏加德羅常數(shù)定義1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與____________________________相等。____________________________稱為阿伏加德羅常數(shù)，近似為______________。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)是_______，單位是_______。4．物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系n＝_______N=_______【歸納小結(jié)】物質(zhì)的量及其單位使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯(cuò)誤的。(3)在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯(cuò)誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。(4)物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量的概念：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為_______，單位是______________。2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝_______。3．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其在數(shù)值上與該粒子的______________或______________相等。三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：既表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒的數(shù)量關(guān)系，又表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。如：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O表示2個(gè)H2分子與1個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)H2O分子，也表示________________________________________________________。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的_______之比，可以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的_______。必背知識(shí)清單05氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積的因素1．從微觀角度分析物質(zhì)體積大小的影響因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離固體體積液體體積氣體體積粒子的數(shù)目和粒子的大小決定_______或_______的體積，粒子的數(shù)目和粒子間的距離決定_______的體積。2．粒子數(shù)目相同時(shí)物質(zhì)的體積關(guān)系同溫同壓下，不同的固體或液體，由于粒子的大小不同，因此_______不同；不同的氣體，由于粒子間的距離幾乎相同，因此_______大致相同。二、阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有______________，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有______________的粒子。2．適用范圍阿伏加德羅定律適用于_______氣體，也可以是_______氣體。3．正確理解阿伏加德羅定律(1)定律中的同溫同壓，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量_______，分子數(shù)_______。4．阿伏加德羅定律的推論(1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比_______體積比。即：T、p相同，eq\f(n1,n2)_______eq\f(V1,V2)(2)由ρ=eq\f(m,V)，分子和分母都除以n，得ρ=eq\f(M,Vm)。同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量)成_______比。即：T、p相同，eq\f(ρ1,ρ2)_______eq\f(M1,M2)。由ρ=eq\f(M,Vm)，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度或氣體的摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）。三、氣體摩爾體積1．定義：單位______________的氣體所占有的_______。符號(hào)：_______，單位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。2．計(jì)算公式：Vm＝_______。3．影響氣體摩爾體積的因素氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_______和_______。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為_______，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為______________，其中，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為_______、壓強(qiáng)為______________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。5．正確理解氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積只適用于_______物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的，氣體可以為相互不反應(yīng)的_______氣體。(2)氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1，22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在______________的一個(gè)特例。(3)氣體摩爾體積受_______和_______的影響，若溫度和壓強(qiáng)保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變。必背知識(shí)清單06常見的分散系1．分散系的概念(1)把由______________物質(zhì)（稱為_______）分散到_______物質(zhì)（稱為_______）中形成的混合物體系稱為分散系。溶液是一種_______、_______的分散系，其中溶質(zhì)是溶液分散系的_______，溶劑是該分散系的_______。2．分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)______________的大小作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類：分散質(zhì)粒子直徑大于10－7m的分散系是_______；分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系是_______；分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m的分散系是_______。必背知識(shí)清單07膠體1．膠體的性質(zhì)(1)【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)1】將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯置于暗處，用聚光手電筒照射從垂直于光線的方向觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸濁液顆粒物的渾濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2(2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在______________的方向可以看到一條______________的現(xiàn)象。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。②膠體的吸附性氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的______________并產(chǎn)生沉降，從而除去水中的懸浮雜質(zhì)。氫氧化鐵膠體常用于_______。明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水后能形成______________。2．膠體的應(yīng)用(1)鐵鹽和鋁鹽用作_______劑。(2)在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，能改善材料的______________和______________。(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來_______或_______疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。3．常見的膠體固態(tài)膠體：硅膠、煙水晶、有色玻璃等。液態(tài)膠體：蛋白質(zhì)溶液（牛奶、雞蛋清、豆?jié){）、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、墨水等。氣態(tài)膠體：煙、云霧等。4．膠體常識(shí)：(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的_______，因此在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要______________原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(2)膠體不帶電荷，呈_______性。膠體粒子(分散質(zhì))可帶_______，有些膠體粒子_______，如淀粉膠體。(3)膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的_______，_______很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的?！練w納小結(jié)】溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無有無實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水必背知識(shí)清單08電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1)概念：在______________或______________能導(dǎo)電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在______________或______________產(chǎn)生______________的離子的過程稱為電離。2．非電解質(zhì)：(1)概念：無論在______________和______________均以_______形式存在，都不能導(dǎo)電的化合物。(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有機(jī)化合物大多是非電解質(zhì)。3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)：酸如H2SO4、H2CO3等堿如NaOH、NH3·H2O等鹽如NaCl、CaCO3等部分氧化物如Na2O、H2O等(2)常見的非電解質(zhì)：多數(shù)非金屬氧化物如CO2、SO2等大部分有機(jī)物如蔗糖、酒精等部分非金屬氫化物如NH3等二、電解質(zhì)的電離1．電離的概念電離是指電解質(zhì)在_______或______________產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。在水溶液中，電解質(zhì)生成_______離子，而不是簡單離子，為了書寫方便，寫成簡單離子的形式。2．電離方程式的書寫中學(xué)階段，一般要求會(huì)書寫電解質(zhì)在水中的電離方程式。書寫電離方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循______________定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHCO3溶液電離出Na＋、HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。電離方程式分別為：NaHCO3===______________；NaHSO4===______________（在溶液中）；NaHSO4===______________（熔融狀態(tài)下）3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：在水溶液中電離時(shí)生成的陽離子______________的化合物，如：酸陽離子陰離子HClCl-H2SO4SOeq\o\al(2－,4)HNO3NOeq\o\al(－,3)(2)堿：在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子______________的化合物，如：堿陽離子陰離子NaOHNa+KOHK+Ca(OH)2Ca2+(3)鹽：在水溶液中電離時(shí)生成_____________(或_______)和______________的化合物，如：鹽陽離子陰離子NaClNa+NH4ClNHeq\o\al(+,4)K2SO4K+【歸納小結(jié)】對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷2．電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是_______或______________，兩個(gè)條件具備一個(gè)即可。(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度_______，離子所帶電荷_______，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。_______是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電性①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，如HCl。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如BaSO4，其水溶液不導(dǎo)電是因?yàn)锽aSO4難溶于水。③電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。④化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是與水反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。多角度對(duì)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，使科學(xué)探究的思路更開闊，在科學(xué)探究物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的過程中，培養(yǎng)科學(xué)探究的思維品質(zhì)和創(chuàng)新意識(shí)，利用物質(zhì)的量，可以把物質(zhì)的宏觀量與構(gòu)成微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，從微觀角度認(rèn)識(shí)分散系的本質(zhì)區(qū)別，為分析物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和變化找到根本原因，使宏觀辨識(shí)更透徹，從微觀角度揭示物質(zhì)變化的本質(zhì)。【典例1】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是()選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿純凈物【典例2】下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO