閩粵贛三省十二校2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，1步在兩極之間“搖來

搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoCh+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6?下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時，負極反應(yīng)LiCoOz—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

2、將100mLlL?mo「i的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH”固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c(CO3")的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

3、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化鐵晶體[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

小

:淄骸:明

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)i^BaCh+ZNHa^HzO-Q

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.CaGHsCOOl溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+S04=CaS041

B.Ch與熱的NaOH溶液反應(yīng)：CL+60IT△C1+C10；+3H,0

C.電解KM1O4堿性溶液制KMnOo2MnO產(chǎn)+2H+通電2MnOJ+Hzt

2+

D.NaHCOs與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba+OH=BaCO31+H20

5、下列說法正確的是

CHjOH

A.甘油醛(①OH)和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

OIO

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為

O

C.高聚物I和fOCHKH卡均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2CH；O-C]n

D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

6、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分攪拌，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh??的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>KsP(CaCO3)

2

C.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O42-)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

7、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

8、下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

A制取84消毒液將C12通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

9、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：；可以表示也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化錢的電子式為：[H：N：H]%-

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成

的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；

乙為上述某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為

氣體。下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價鍵

B.丙和戊的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

D.原子半徑：X<Y<Z<W

2+2+

11、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

A”<0。下列說法正確的是()

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時，負極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

12、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸

13、對下列化工生產(chǎn)認識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用N%

C.合成氨：采用500C的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

,

A.lL0.1molL-Na2S溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4N,、

15、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

N

A.標準狀況下，ILC2H5OH完全燃燒后生成的C（h分子個數(shù)約為:今

11.2

B.20gD2O與20gH2*0含有的中子數(shù)均為10NA

C.lmoH/Al（NO3）3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mLi2moi?廣鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

17、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DBZ中燃燒生成B元素的單質(zhì)

18、25℃時，將pH均為2的HCI與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(X”c(Cr)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

19、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH」通過

C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OIT=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OFT.H2O

20、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SCh分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

C2HsBr

00、

CHQH

濃硫酸,△/CH,ONa

已知：R\R"代表短基或氫原子

、

R'IIR+R"Br+CH3ONa------（?+CH3OH+NaBr

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團的名稱為—o

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為.

（3）寫出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

（）o

（5）以CHhBrCH2cH2Br、CH3OH、CMONa為原料，無機試劑任選，制備人人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

°O。

完整：999。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH〔執(zhí)>CH3OOCCH2COOCH3

r]()()

24、（12分）化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回可囚

.叫回

回*。-，CH，T^回J°

0

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)C中的官能團為?

(3)QH-CH2cH§的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為?

25、(12分)某實驗小組探究肉桂酸的制取:

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點C

水障酰

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸所102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過程.

實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:CHO+（CHCO2）O瀟：機>CH7HC（）（）H

。―3+CH3COOH

in：：實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸儲過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸儲過的乙酸酎，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸儲(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問題：

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是.反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是。

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是。

(3)步驟②進行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達到蒸餌終點。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

(5)若進一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是o(保留小數(shù)點后一位)

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

.相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:

CuSO4—

5

3.1

3.27

23

圖甲L9

L

5

回答以下問題:

⑴甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]H為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式.丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在_______

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的鹽酸溶液Na2s2O4和KOH的混合溶液

ft

氣

管

C.KOH溶液D.

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

o整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為-D。

27、(12分)化錫(Snh)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5'C,沸點為364'C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和H。

裝置K|

T

⑶*h的(：(工溶液

Sn.碎克片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

⑴圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是.

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是。

28、(14分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列問題。

(1)已知：

1

02NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-L2kJ?mol-

1

@N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ?mol-

1

③(g)+4N0(g)=2M(g)+C02(g)+2H20(g)AH-lOkJ-moU

1

貝!)CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ?mol-.

(2)在相同溫度和壓強下，一定量的CHk與NO?在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當反應(yīng)進行到某相同時刻時,

測得在催化劑2條件下NO2轉(zhuǎn)化率更高，其原因是

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500℃,恒溫)兩個容器中分別加入2moic匕、2moiNO?和相同催化劑。

A、B容器中CH,的轉(zhuǎn)化率a(CHJ隨時間變化如下表所示。

時間(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容器中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是,理由是?

②B容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志為(填字母序號)。

a.壓強保持不變

b.密度保持不變

c.ca的體積分數(shù)保持不變

d.V(CH4)SV(N2)=1：1

e.斷裂4moic—H鍵同時斷裂2molO—H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用NO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NOz)=mol?L-1?s-1

22

④已知反應(yīng)速率vj￡=k正?c(CH4)?c(N02),v逆=卜??c(N2),C(C02),c(H20)(kk逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，

則B容器中平衡時k酒干=__________，200s時」v正-=________?

k逆v逆

29、(10分)鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要

的現(xiàn)實意義。

(1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMP(h(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為1,

②第四電離能1(Co)比L?(Fe)小，原因是o

0

(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯(，人,、)用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為:碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子

的分數(shù)坐標為:

硫離子：（0,0,0）;（二,；,0）,（―,0,—）；（0,—,—）；.......

222222

fJ11、/31、，311,331、

鋰離子：（后『7；

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿X軸投影的俯視圖。

OS2-

?Li+

②硫離子的配位數(shù)為。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為g?cm-3（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li'

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

2^D

【解析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中C(CO33)增大；

故選D。

3、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

4、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3coeT+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3COOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3CU+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B錯

誤；

C.電解KzMnCh制KMnO”陽極上MntV-放電生成MnOj,陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：

2K2M11O4+2HzO通電2KMnCh+ZKOH+FLI,離子方程式為2MnO42-+2FbO通電2MnOr+2OH-+HzT,C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為Imol,

2+

OH?的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確；

故合理選項是D。

5、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤；

B.鍵線式為二的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯誤；

C.高聚物?的單體為碳酸乙二醇，而fOCHK凡片的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；

fOCHzCHzO-Cjs

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以Imol的CH3NHCOOCH3消耗2moi氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

6,B

【解析】

2+5-1559

A.c(CO32)=7.0xl0-5mo].LT時，c(Ca)=4.0xl0-moI-L,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當

28x109

2+5-1-5-1=25-1

c(Ca)=5.0x10'mol*L時,ax10moI*Lc(CO3')=—5.-0--x-1--0---5-=5.6xl0moI*L,a=5.6,故A正確;

B.ImoICaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c固體(忽視溶液體積的變化)并

充分攪拌，CaCzCU和CaCCh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

K‘p(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當c(CO32)在0~a時，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6x103011-)b點對應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為C(C2O43<C(CO3-),故c正確；

2

D.若使ImolCaCzOq全部轉(zhuǎn)化為CaCCh,則此時溶液中c(C2O4")=t^=2mol-Lr,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

2ss2+9

+)?c(C2O4-)=5.0xl0X5.0x10,可知此時溶液中c(Ca)=1.25XlO^molL',而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0-

9Qx10-9

2-_1

可知溶液中的c(CO32-)=1.25xl(y9==2.240mol-L~\故溶液中n(COa)=2.240mol?LX0.5L=1.12mol,而

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Rp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

7、D

【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；

B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；

D.Na2c03溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正確；

故選：D。

8、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cb通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,A正確;

B,成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高鑄酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

9、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示160”，也可以表示18。2一,

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：j可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為」故B錯誤;

H

C.氯化錢為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H［+［：g：］一,故C錯誤;

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型:

故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

10、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NHJ,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鉉和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HCOT中還含有共價鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸鍍?nèi)芤?，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯誤；

答案選A。

11、D

【解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：Cu+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e-=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△//<(),右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2++2e.=

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：Cu+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)CU2++4NH3=[CU(NH3)/2+AHV0,右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能一化學(xué)能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應(yīng)為Cu+4NH.3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e-=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2moL右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離

子移向左電極0.2mol,質(zhì)量減少=0.211101*62§/1^01+0.11110以642/11101=18.88，故D正確；

故答案選Do

12、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

13、A

【解析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NM,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；

故答案為A。

14、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以110.10101?17收225溶液中含有的52-的個數(shù)小于0.1以，選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為Imol,

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為Imol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3N,\,選項D錯

誤。

答案選A。

15、B

【解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：=—32，?",解得x=121.21g,那么含有水50()g

500g100g+32g

-12L21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

16、B

【解析】

A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；

B選項，D2O與Hz”。的摩爾質(zhì)量均為ZOgnoH,故20gD2。與ZOgHzi'O的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個分子中

均含10個中子，故Imol兩者中均含IONA個中子，故B正確；

C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；

D選項，50mLi2moi?1/鹽酸與足量MnCh共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化鎰與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。

17、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于WA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、HA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

I、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>AF+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

18、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C「)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，H