差量法計(jì)算題

差量法巧解計(jì)算題利用反響引起反響物與生成物質(zhì)量的差量，作為解題的突破口，可使解題更加簡(jiǎn)單準(zhǔn)確。1、金屬與鹽溶液反響，根據(jù)差量求參加反響的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會(huì)，取出枯燥后稱(chēng)得鐵片質(zhì)量為8.4g，問(wèn)參加反響的鐵的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)參加反響的鐵的質(zhì)量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648X(8.4-8)g56/8=x/0.4gx=2.8g答：參加反響的鐵的質(zhì)量為2.8g。2、金屬與酸發(fā)生反響，根據(jù)差量求天平平衡問(wèn)題。例題：在天平兩托盤(pán)行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤(pán)燒杯中參加2.8g鐵，問(wèn)向右盤(pán)燒杯中參加多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設(shè)左盤(pán)參加鐵后增重的質(zhì)量為xFe+2HC1=FeC12+H2↑△m562542.8gx56/54=2.8g/xx=2.7g設(shè)右盤(pán)參加碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m1004456y2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g答：向右盤(pán)燒杯中參加4.8g碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反響前后物質(zhì)質(zhì)量差求反響物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過(guò)8g灼熱的氧化銅，反響一段時(shí)間后冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為7.2g，問(wèn)有多少克氧化銅參加了反響？解：設(shè)參加反響的氧化銅的質(zhì)量為xCuO+H2Cu+H2O△m806416x(8-7.2)g80/16=x/0.8gx=4g答：參加反響的氧化銅的質(zhì)量為4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反響，測(cè)得所得溶液質(zhì)量為114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m7312956100gx〔114-100〕g73/56=100gx/14gx=18.25%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。例1、用氫氣復(fù)原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，那么參加反響CuO的質(zhì)量是多少克？例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱(chēng)量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反響的鐵的質(zhì)量？例4、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，那么原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反響，冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：1、8克

2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)2、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，那么原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？練習(xí)3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反響完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反響后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？練習(xí)4、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反響后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)5、在等質(zhì)量的以下固體中，分別參加等質(zhì)量的稀硫酸〔足量〕至反響完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是〔〕AFeBAlCBa〔OH〕2DNa2CO3練習(xí)6、在CuCl2和FeCl3溶液中參加足量的鐵屑m克，反響完全后，過(guò)濾稱(chēng)量剩余固體為m克，那么原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為〔〕〔高一試題〕A1∶1B3∶2C7∶D2∶7練習(xí)7P克結(jié)晶水合物AnH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為〔〕Ａ18Pn/〔P—q〕B18Pn/qC18qn/PD18qn/〔P—q〕答案：1、96%

5、A6、C7、A

二、平均值法

三、離子守恒法例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反響，產(chǎn)生0.2克氫氣。那么該合金的組成可能為〔〕AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2、測(cè)知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。那么M氣體可能是〔〕ACO2BN2OCSO2DSO33、某硝酸銨〔NH4NO3〕樣品，測(cè)知含氮量為37%，那么該樣品中含有的雜質(zhì)可能是〔〕A〔NH4〕2SO4BCO〔NH2〕2CNH4HCO3DNH4Cl4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反響，放出所氫氣0.2克，那么另一種種種金屬可能是〔〕AAlBMgCZnDCu分反響，得到14·4克氯化銀沉淀，那么可能混有的鹽〔山西省中考〕〔〕ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26、今取12·7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后參加足量的硝酸銀溶液，使其充分反響，得氯化銀沉淀，經(jīng)枯燥后稱(chēng)量質(zhì)量為30克，，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，那么該雜質(zhì)可能是〔〕AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B練習(xí)題：1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，那么加一種氧化物可能是：〔

〕AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反響，產(chǎn)生氫氣0.4克，那么該合金的組成可能為：〔〕A、Al

MgB、NaFeC、Al

CuD、Mg

Zn3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，那么混合物中一定含有以下氮肥中哪一種：〔〕ANH4ClBCO〔NH2〕2CNH4HCO3D〔NH4〕2SO44、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反響，那么混合物可能是：〔

〕AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液假設(shè)使其PH變?yōu)?，應(yīng)參加以下哪種溶液〔

〕APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液6、把70%的硝酸〔密度為1·44克/立方厘米〕加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于35%B小于35%C大于35%D無(wú)法判斷答案：1：C

2：CD3：B四、假設(shè)極限法例1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克〔29.25克〕例2、向一定量的Fe〔OH〕2溶液中參加200克4.9%的硫酸充分反響后，向溶液中參加一定量的鐵正好完全反響，蒸發(fā)冷卻可得到晶體〔不含結(jié)晶水〕多少克〔15.2克〕例3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)〔含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)〕，取該金屬樣品4.0克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反響，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，那么該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔97.25%〕例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反響，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，〔不含結(jié)晶水〕，求生成氫氣多少克？[〔N—M〕/48克]練習(xí)1、有一局部變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克參加98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反響后，再參加20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反響后所得溶液小心蒸干得到固體〔不含結(jié)晶水〕多少克〔34.8克〕練習(xí)2、向一定量的Mg〔OH〕2溶液參加200克36.5%鹽酸完全反響后再向溶液中參加一定量的鎂正好完全反響，蒸干冷卻得到固體〔不含結(jié)晶水〕多少克？〔95克〕練習(xí)3、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中參加足量的水配成溶液，向該溶液中參加足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，枯燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克〔48克〕練習(xí)4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反響測(cè)得R的氯化物中氯元素為52·5%，那么樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少〔88%〕五、質(zhì)量守怛定律運(yùn)用例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反響生成H2

0·1克，那么M可能是〔〕A、0·8B、1C、1·5D、無(wú)法確定例2、20克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，那么原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為〔〕A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中參加4克水，振蕩后仍有4．24克未溶解。再參加2克水，振蕩后仍有3．28克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，那么W的范圍是某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。答案：1、B2、AC3、67．2%98%4、0%88．89%18．18%練習(xí)1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反響生成H22克，那么M可能是〔〕A

15B75

C

30

D

58練習(xí)2、現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，那么原合氣體中CO質(zhì)量可能是〔〕A17B14

C8D22練習(xí)3、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過(guò)足量的石灰水后，氣體剩余5．6克，計(jì)算反響物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：1C2AB33．6克與6．4克1．2克與8．8克六、無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算例1、將某BaCl2溶液參加一定量的稀硫酸中,可恰好完全反響，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔42．1%〕例2、假設(shè)于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強(qiáng)熱后碳酸鈣可完全分解，木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔17．4%〕例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無(wú)損失，經(jīng)稱(chēng)量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比?！?∶5〕例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中參加足量的鐵粉，完全反響后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。〔7∶80〕例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中參加足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、枯燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量?！?9．1%〕例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反響，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比〔1∶2〕例7、假設(shè)同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來(lái)，那么兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比〔5∶6〕例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反響，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。〔MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3〕例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反響后，過(guò)濾，枯燥、冷卻稱(chēng)量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔20%〕例10、在天平兩邊的托盤(pán)上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片〔均與硫酸完全反響〕天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是〔4∶3〕例11、在托盤(pán)天平的兩邊托盤(pán)上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤(pán)燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤(pán)燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分反響后天平仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比〔3∶1〕例12、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸，假設(shè)向右盤(pán)燒杯投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反響，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向左盤(pán)燒杯里投入與鐵質(zhì)量相同的純潔金屬是〔〕AMgBAlCZnDAg〔AB〕例13、一定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等。原混合物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比(3∶2)例14、一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反響，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求參加的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(40.76%)例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中參加足量的鐵粉,充分反響,過(guò)濾，稱(chēng)量，反響前后溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，原混合物H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比(49∶540)例16、假設(shè)干克銅粉和鐵粉產(chǎn)混合物與足量鹽酸充分反響后，過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，那么混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20%)例17、將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中參加過(guò)量的碳酸鈉溶液充分反響后，生成的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，那么原合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔26%〕例1、將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反響生在成D，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反響后，生成D16克，那么反響后混合物中B與C的質(zhì)量比是〔〕A5∶1B5∶2C5∶3D4∶1例2、某有機(jī)物燃燒是發(fā)生的反響為：2X+15O2===12CO2+6H2O，那么X的化學(xué)式〔〕AC2H4BC2H6CCH4DC6H6例3、有一有機(jī)物23克，在空氣中燃燒后，假設(shè)生成二氧化碳44克和27克水，那么該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是()克，含氧元素的質(zhì)量是()克，該有機(jī)物是由()組成。例4、現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克，充分反響后生成D物質(zhì)30克，此時(shí)C已完全反響，假設(shè)再參加10克C，A恰好完全反響，那么參加反響Ａ與B的質(zhì)量比〔〕A3∶2B2∶3C1∶1D3∶5例5、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3====2C+3X，那么X的化學(xué)式〔〕AA3B2BA2B3CAB3DAB2例6、在反響：2A+B===C+2D中，A、B、C質(zhì)量比為5∶2∶3，假設(shè)15克A與足量B反響，可生成D()克，假設(shè)C的式量為M，同D的式量是()。例7、在反響X+2Y===R+2M中，R和M的式量比為22∶9，當(dāng)1．6X與Y完全反響后，生成4．4克R，那么在反響中Y和M的質(zhì)量比例8、將X、Y、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反響，反響后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)W和假設(shè)干克X，那么反響中X與Y的質(zhì)量比()。例9、在化學(xué)反響：3A+2B===2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶4，假設(shè)生成C和D共有140克，該反響消耗A的質(zhì)量()克。例10、以下反響中，生成物為M，假設(shè)M的化學(xué)式為XY2、那么該反響的化學(xué)方程式是〔〕AXY+Y2====2MB2XY+Y2====2MC4XY+Y2===2MDXY+2Y2===2M例11、某有機(jī)物4。8克在氧氣中充分燃燒，生成8。8克二氧化碳和5。4克水。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A只含有碳、氫元素B一定含有碳、氫、氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D不一定含有碳、氫、氧元素例12、在化學(xué)反響中，假設(shè)e的值為4，那么d的值為A．1B．2C．3D．4例13、將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反響，生成了4克D，同時(shí)增加了8克C，反響中A和B的質(zhì)量比A1∶5B5∶1C1∶4D4∶1例14、將30克A、20克B和10克C混合，待充分反響后，測(cè)得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時(shí)生成一種新物質(zhì)D，假設(shè)生成10克D，那么可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是A16B4克C0．67克D1．5克答案：1B；2D；3123C、H、O；4A；5D；6124M/3；716∶9；82∶5；960克；10B；11B；12B13B14D一：課堂引入〔差量法的應(yīng)用條件〕1.差量法是根據(jù)反響前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計(jì)算的。2.差量可以是因態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3.差量的大小與參加反響的反響物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5.仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。6.差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。二：課堂例題講解1、金屬與鹽溶液反響，根據(jù)差量求參加反響的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會(huì)，取出枯燥后稱(chēng)得鐵片質(zhì)量為8.4g，問(wèn)參加反響的鐵的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)參加反響的鐵的質(zhì)量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648X(8.4-8)g56/8=x/0.4gx=2.8g答：參加反響的鐵的質(zhì)量為2.8g。注意：此題出現(xiàn)的質(zhì)量差是固體質(zhì)量差。2、金屬與酸發(fā)生反響，根據(jù)差量求天平平衡問(wèn)題。例題：在天平兩托盤(pán)行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤(pán)燒杯中參加2.8g鐵，問(wèn)向右盤(pán)燒杯中參加多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設(shè)左盤(pán)參加鐵后增重的質(zhì)量為x設(shè)右盤(pán)參加碳酸鈣的質(zhì)量為yFe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m5625410044562.8gxy2.7g56/54=2.8g/xx=2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g答：向右盤(pán)燒杯中參加4.8g碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反響前后物質(zhì)質(zhì)量差求反響物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過(guò)8g灼熱的氧化銅，反響一段時(shí)間后冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為7.2g，問(wèn)有多少克氧化銅參加了反響？解：設(shè)參加反響的氧化銅的質(zhì)量為xCuO+H2Cu+H2O△m806416x(8-7.2)g80/16=x/0.8gx=4g答：參加反響的氧化銅的質(zhì)量為4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反響，測(cè)得所得溶液質(zhì)量為114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m7312956100gx〔114-100〕g73/56=100gx/14gx=18.25%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。三：課堂習(xí)題例1、用氫氣復(fù)原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，那么參加反響CuO的質(zhì)量是多少克？例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱(chēng)量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反響的鐵的質(zhì)量？例4、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，那么原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反響，冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四：課堂習(xí)題評(píng)獎(jiǎng)，根據(jù)學(xué)生的情況進(jìn)行小結(jié)五：課后習(xí)題[強(qiáng)化訓(xùn)練]一、選擇題1.將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反響一段時(shí)間后，過(guò)濾出固體物質(zhì)，枯燥后稱(chēng)量為6.0克。那么發(fā)生置換反響的鐵粉為()(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克2.用一氧化碳復(fù)原氧化鐵時(shí)，反響后放出的氣體質(zhì)量比通入氣體質(zhì)量多w克，此時(shí)發(fā)生反響的氧化鐵的質(zhì)量是()