化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān) 選擇題專項訓(xùn)練-2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)選擇題

1.下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是

A.用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH

B.配制100mL1.00mol?L'NaCl溶液，定容時俯視刻度線

C.用0.0001mol?L-i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視

D.測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol?L"NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

2.室溫下，分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是()

A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCOy)+2c(CO32)

B.向CH3coONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cr)

C.向NaHSOa溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量NH4cl固體：增大

3.不能正確表示下列變化的離子方程式是()

+

A.NaHCCh溶液與AlCb溶液反應(yīng)：3HCO；+AP=A1(OH)31+3CO2T

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeOF+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸鈉溶液顯堿性：G7H35COO+H2O=CI7H35coOH+OH

D.朋的電離：N2H4+H2OUN2H5++OH-

4.下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=/?,則匕

B.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C.1.0xi0-3molLT鹽酸的PH=3.0,L0xi(y8mo].LT鹽酸的PH=8.0

D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的

pH=ll

5.已知25℃時，某濃度NaCN(氧化鈉)溶液pH=ll,則下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.HCN的電離方程式：HCNI^^IH'+CNB.NaCN是一種弱電解質(zhì)

C.NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN)

D.0.1molL-NaCN溶液中：c(CN)+c(HCN)=0.1mol-L1

+_2

6.已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H+HA,HA-=H++A2-,K=1.2X10-?

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下O.Olmol.L」的H2A溶液，下列說法正確的是

A.c(A2-)/c(HA—)>1.2B.pH<2

+-

C.C(H)=2C(H2A)+C(HA)+C(OH-)D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

7.下列有關(guān)說法正確的是A.298K時，2H2s(g)+SO2(g)===3S⑸+2比0⑴能自發(fā)進行，

則其AH〉。

B.氨水稀釋后，溶液中C(NHJ)/C(NH3-H2O)的值減小

C.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D.250c時Ka(HC10)=3.0x10-8,Ka(HCN)=4.9xl()T。，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶

液的pH相同，則c(NaC10)>c(NaCN)

8.pc類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度

為lxl0-3moi/L,則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說法正確的是

A.25。(2時，0.01mol/LNa2s水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14

B,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=lxlO5moi/L,則該溶液中pc(H+)+pc(B)=10

D.向O.Olmol/L的Ca(HCCh)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

9.常溫下，O.lmol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1x108,下列敘述正確的

是()

A.該溶液中水電離出的c(H+)=lxl(Fi(>mol/L

B.該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

C.該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A^)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OHD均增大

10.H2s為二元弱酸，20℃的pKai=6.89,pKa2=14.15(電離常數(shù)K的負對數(shù)一lgK=pK).

在20℃時,向0.1mol-L-1的Na2s溶液中緩慢通入HC1(忽略溶液體積變化和H2s的揮發(fā)),

在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

2

A.溶液中c(HS)=c(S”)時，C(S-)+2C(H2S)<C(C1-)

B.溶液呈中性時，C(HS)+C(H2S)=C(C「)

+

C.溶液pH=6.89時，c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H)>c(OH)

D.溶液中c(Cl)=O中mol-L-i時,c(OH)+c(HS-)+c(S2)=c(H+)

11.常溫下2mLimoLUNaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCb

溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中無硼的是

A.NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO，)+c(CO32)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO『水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴力口飽和CaCb溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3-=CaCO3；+H2O+CO2T

12.將NaCl溶于水配成Imol/L的溶液，溶解過程如圖所示。正確的是()

A.a離子為Chb離子為Na+

水合bnr-

B.溶液中含有NA個水合Na+

水合a離f

C.溶液中存在NaCl=Na++Cl-

D水分「

D.NaCl溶解過程需要在容量瓶中進行?a離開

。b離子

13.已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)HCOOHCH3coOHNH3H2O

電離平衡常數(shù)K1.77x10-41.75X10-51.76X10-5

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)>c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時，c(HCOO

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

14.關(guān)于常溫下pH=2的H3P溶液，下列說法正確的是)

+223

A.c(H3Po4)=0.01/3mo1/LB.c(H)=c(H2PO4-)+2c(HPO4)+3(.(PO4)

+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2P04固體，溶液酸性增強

15.“臭堿NazS”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)

8

Na1S0,+2C型Na2s+2CO2T制備。已知K”(^83)=4.2x10-',Kal(H2S)=9.1xlQ-o下列說法正

確的是()

A.反應(yīng)中生成1mol“臭堿”時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2

CILO.ImolL」溶液中含有的陰離子數(shù)目大于O.INA

D.將Na2s溶液露置于空氣中不會有H2s氣體放出

16.白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2PO2O若用

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.1g白磷所含共價鍵的數(shù)目為015NA

B.KH2PCh為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8gKOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05/VA

D.室溫下，10mLpH=l1的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的0母的數(shù)目約為IO^NA

17.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不生顧的是

+2

A.pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na)>c(HB)>c(H2B)>c(B)

B.等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS)

+2+

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(SO4-)>c(NH4)>c(OH

)=c(H+)

+32-

D.0.1mol/LNaH2P04溶液中:c(Na)=c(PO4)+c(HPO4)+c(H2PO4)+c(H3PO4)

18.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()

A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1x10"mol-L-1

B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3co0-)和硫酸中的c(SOF湘等

D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成氏的體積相同

19.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNCh溶液，再加入氨水，下列實驗現(xiàn)象不正

確的是()

A.先生成白色沉淀，沉淀消失

B.生成的沉淀為AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和C「

C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNCh溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

20.F列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.O.lmolL-i某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+>2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

++

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(C「)>c(NH4)>c(H)

>c(OH-)

C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大

D.向NEhHSCU溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SCU2-)>c(NHj)>c(H

+)>c(OH-)

21.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將0.1mol-L1CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(H+)/c(CH3coOH)減小

B.若NHQ溶液與NHaHS04溶液的pH相等，則c(NH：)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中喈

c(Cl)

D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

22.向20mL0.1mol/L的NaHCCh溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2c。3心=4.2x10-7,

^2=5.6x10"),NH3-H20(^b=1.78xlO-5),下列說法錯誤的是()

+

A.O.lmol/L的NaHCCh溶液中：c(OH')+c(CO)=c(H2CO3)+c(H)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO；)+c(CO1)+c(H2CC)3)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+NH3-H2O=CO：+NH：+H2O,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3.H2。時，c(Na*尸c(NH；)+c(NH3-H2O)=0.1mo1/L

4

23.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77X10,Ka(CH3coOH)=1.75X10',

KNNH3?"0)=1.76X105,下列說法正確的是()

A'將CNCOONa溶液從2°C升溫至300溶液中語圖就所增大

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終

點，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCOO)+c(OH)=

c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol/LCH3coONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后(pH<7)：

c(CHaCOO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

24.下列說法不正確的是

A.0.1mol?L“CH3co0H溶液加水稀釋，CH3coO數(shù)目增多，c(0H)增大

B.室溫下，NaHSCh溶液的pH<7,說明HSO?的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由

該理論可知：NaHCCh、H2O、Al(0H)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時0.1mol?LT的H2s水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：

c(Na+)=c(S%)+c(HS-)+c(H2S)時，溶液的主要溶質(zhì)為Na2s

25.己知：在室溫下有以下平衡：

編號平衡方程式平衡常數(shù)

①HCNtH++CN-Ka=lX10-l°

②H2OWH++OH14

Kw=lxl0-

③CN+H2OWHCN+OHK=?

則下列判斷錯誤的是

A.①的AS>0,AW>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01mol?L“HCN,可用甲基橙做指示劑

C.0.2mol?L-i的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L“NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2mol-L-'的HCN溶液中加入等體積的O.lmobL'NaOH所得的混合溶液中：

2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN)

26.下列敘述正確的是()

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.250c時;0.1mol-Lr的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(C「)=c(「)

27.下列說法不正確的是()

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x,某鹽酸pH=14-x,兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(CH3co0-)=以0-)

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(SO『)=c(NH：)

28.已知常溫下濃度為O.lmol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是()

A.同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF>HCO3>HC1O

2溶質(zhì)PH

B.水解方程式：F+FhO—HF+OH-的平衡常數(shù)為1x10-13

NaF7.5

C.將CO2通入O.lmol/LNa2cCh溶液至溶液呈中性，則溶液中：Na2co311.6

C2C

2(CO3-)+(HCO3-)=0.1mol/LNaClO9.7

D.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>

NaHCO38.3

c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH)

29.常溫下，取0.2mol-L〔HX溶液與0.2mol-LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體

積的變化)，測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()

A.c(Na+)-c(X-)=9.9xl(F7mol[TB.c(Na+)=c(X^)+c(HX)=0.2mol-L^1

C.c(OH)-c(HX)=c(H+)=lxlO6molL1D.混合溶液中由水電離出的c(OH—)=10

8molL-1

30.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=ll的Na2co、溶液，下列說法正確的

是()

A.10L溶液中H+的數(shù)目為O.OINAB.加水稀釋，水解常數(shù)K),增大，pH減小

+

C.n(0Hj=n(H)+2n(H2C0,)+n(HC0；)D.加入固體KOH,則水解平衡向左移動，式Na+)

增大

31.化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時，濃度

均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76?(己知：

K”(CH3co0H)=1.75x10-5,%為CH3coONa的水解常數(shù))，下列說法正確的是

A.混合溶液加水稀釋,c(OH)減小B.25℃時,Ka(CH3coOH)<Kb(CH3co0-)

C.c(CHsCOO)+c(OH)<c(CH3coOH)+c(H*)

D.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH

基本不變

32.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，某二元酸(簡寫為H2A)溶液按下式電離：

+

H2A==H+HA,HA-+A",關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是()

A.1LPH=2的H2A溶液的H*數(shù)目為OQINA

B.在100g質(zhì)量分數(shù)為46%的H2A水溶液中，含氧原子總數(shù)為3NA

C.ILO.lmol/L的Na2A溶液中Na+、g、HA，H2A總的粒子數(shù)為0.3NA

D.Na2A溶液中一定存在c(Na+)+c(H')=c(HA)+2C(A21+C(OH-)

33.下列說法正確的是()

A.常溫下，AgCl固體在100mLO.Olmol/LNaCl溶液中的K,比在

lOOmLO.01mol/LBaCl2中的K$p大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)^MHxt2y(s),當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強

保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時負極反應(yīng)為：Al+3OH-3e=A1(OH)3；

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為：

c(NaJ>c(CO；)>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

34.下列實驗操作或分析正確的是()

A.用濕潤的pH試紙測鹽酸的pHB.檢驗淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀HzSOq,

加熱一段時間，冷卻后加入新制CU(OH)2,煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉

溶液洗滌

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則

測定結(jié)果偏高

35.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.向O.lmol/LNazCCh溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(HCO3)+c(COa)+c(H2co3)]

71

B.pH=6的NaHSCh溶液中：c(SOi)-c(H2SO3)=9.9X10-molxL

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CC>3和NaHCCh混合：累粵〈當(dāng)黑

C(H2CO3)C(HCO3)

D.0.1mol/LNa2c2O4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：

++

2c(C2O^)+c(HC2O4)+c(OH-)=c(Na)+c(H)

36.室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是()

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

c(CH\COO,)

B.將CHiCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向O.lmol-L-1的NaHSCh溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH：)=2c(SO歹)+c(HSO，)

D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7,則H2A是強酸

37.25℃時，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moH/的HC1和CH3coOH混合溶液中滴加

0.1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.未力IJNaOH溶液時：c(H+)>c(C「)=c(CH3coOH)

+

B.力口入lOmLNaOH溶液時：c(OH)+c(CH3COO)=c(H)

C.加入NaOH溶液至pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

D.力口入20mLNaOH溶液時：2c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)

38.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H')=c(HCO3)+c(CO；)+c(OH-)

B.CH3coONa溶液中：c(CH3coO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,則c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2")

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等體積混合：

c(CH3coeT)+2c(0H-)=2c(H+)+c(CH3coOH)

39.室溫時，下列說法正確的是

A.pH=11的氨水和pH=ll的Na2cCh溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OJT)均為1XlO^'mcl-L'

B.分別把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀釋至1L,所得溶液pH均為

10

C.分別向等體積的0.1mol-L-'HC1溶液和0.1mol-L-'CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH

溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等

D.分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，兩溶

液pH均增大

40.已知：常溫下KJFe(OH)2l=8.0xlO」6,KMF&OHME.OxlO*下列說法正確的是()

A.常溫下，若配制5moi/LlOOmLFeCh溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需

要加入2moi/L的鹽酸5mL(總體積忽略加入鹽酸體積)

B.向1L含1.0molFe2(SO4)3和LOmolFeSCU的酸性混合溶液中通入NH3,至該溶液的pH=3

時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)的值為2.5x104

C.常溫下，F(xiàn)e(OH%溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為"IO”

D.pH越小，越有利于去除廢水中的Fe3+

41.下列敘述正確的是()

A.室溫下，pH=3的CH3co0H溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2c03溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中提*的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH>0

42.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2c03②NaOH③Na2cO3溶液，下列說法不正確

的是()

A.水電離出的c(H+)：③，①〉②B.溶液的pH：②>③>①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO；)+C(CO：)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO；)>c(CO^)>c(OH-)>c(H+)

43.25℃時，下列兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式H2co3HC1O

電離平衡常數(shù)K=4.3xl0-7K2=5.6xl0Ti3.0x10-8

常溫下，將O.lmol-L1的HC10溶液與O.lmolL」的Na2c溶液等體積混合，所得溶液中各

種離子濃度關(guān)系錯誤的是()

+++

A.c(Na)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H)B.c(Na)>c(C10)>c(HC03)>c(0H-)

>c(H+)

++2

C.c(Na)+c(H)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

+2

D.c(Na)=c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3-)

44.下列說法不正確的是

A.O.lmolLTNaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的A1CL溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

45.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1LO.lmo/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，得到0.1NAFe(0H)3膠體粒子

B.室溫下,加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

加入溶液，生成的紅色物質(zhì)

C.0.3molKSCN0.1molFe(SCN)3

D.加入0.15molNaOH固體后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH')

46.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下lL0.1mol?L」NaHSO3溶液的pH=4,該溶液

中存在如下平衡：①HSO3-=H++SO32-②HSOy+HzO—iH2so3+OH、下列說法正確

的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHSCh固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+)增大

C.該溶液中c(0H-)+c(SCh2-)=c(H+)+c(H2s03)D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為

0.2NA

在一定條件下，溶液存在水解平衡：2下列說法正確

47.NazCSCO3-+H2O^^HCO3-+OH\

的是

A.稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B.通入C02,溶液pH增大

C.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度，筆興不變

c(CO})

48.已知，常溫下，Ksp(AgCl)=l.8xlOlomol2L_2,Xsp(AgI)=8.3x10l7mol2L-2,下列敘述中，

正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001moLU的AgNCh溶液滴入K。和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生Agl沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(C『)

49.25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的

鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

未加鹽酸時：+加入鹽酸時：++

A.c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)B.10mLc(NH4)+c(H)=c(OH)

加入鹽酸至溶液時：加入鹽酸時：++

C.pH=7c(Cl-)=c(Na+)D.20mLc(Cl')=c(NH4)+c(Na)

50.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的溶解度減小、Kp不變D.AgCl的溶解度不變、Kp減小

51.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強

B.適當(dāng)升高溫度，CH3coOH溶液pH增大C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電

離程度減小

D.CH3coONa溶液中加入少量CH3co0H,\口、減小

52.下列說法正確的是()

A.56gFe在足量Cb中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1()23

B.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2cCh溶液中加入少量Ca(0H)2固體，溶液中學(xué)黑的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

53.常溫下，Kp(ZnS)=1.6X1024,%(FeS)=6.4X101S,其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種

白色顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSCU和ZnSCU混合液中滴加Na2s溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.OX1()6

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HCI,c(Fe2+)與Kp(FeS)均增大

54.已知Cr(0H)3是類似A1(OH)3的兩性氫氧化物，椅網(wǎng)(0出3]=1.3x10-33,

如圖為和兩種元素在水溶液中存在的形式與的關(guān)系，圖

/CsplCr(OH)3J=6.3xlO-3>0CrAlpH

中縱軸表示或

lgc(M3+)lgc[M(OH)4]

(其中M=A1或Cr)。下列說法錯誤的是()

A.曲線N表示AF+的濃度變化

在和混合懸濁液中滴加溶液，

B.A1(OH)3Cr(OH)3NaOH

A1(OH)3先溶解

C.在A1(OH)3和Cr(0H)3共沉淀的體系中等、乏4.8x102

c(Al')

D.若溶液中AF+和CN+起始濃度均為01mol?LL通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

55.常溫下，向IO.OOmLO」mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其

pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=

1.3X10-8。下列正確的是

A.a近似等于3PH

B.點②處c(Na+)+2c(H')+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點③處為HX和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

21020HNaOH)/mL

D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)

56.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H?A、HA-、A2'

的物質(zhì)的量分數(shù)B(x)隨pH的變化如圖所示。錯誤的是

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A%)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時,c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

57.常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H,

金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是()他)

o

A.a點代表Fe(0H)3的飽和溶液”

-2

—3

B.A：sp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]-4

-5

C.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存二:

-8

D.向各含0.1molL」Cu2+、Mg2+、Fe?+混合溶液中，逐滴滴加稀

NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

58.恒溫25℃下，向一定量的0.1mol?L-1的MOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電

離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用pC表示，pC=-lgc(H+)川

與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH為弱堿，且Kb的數(shù)量級為10，

B.隨著稀鹽酸的加入，密上不斷減小

c(MOH)

c.b點溶液呈中性

D.c點溶液中水的電離程度最大，且c(M*)<c(CF)

59.常溫下,在20.00mL0.1000molI/iNH3-H20溶液中逐滴滴加O.lOOOmolL

rHCl溶液，溶液pH隨滴入HC1溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

A.①溶液：c(CF)>c(NH4+)>c(OH)>c(H')

B.②溶液：C(NH4+)=C(C「)>C(OFT)=C(H+)

C.①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②，③〉①

D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：C(NH3-H2O)>C(NH4+)>C(OH-)>C(C1)>C(H+)

60.常溫下，向20mL0.1tnol/LNa2cO3溶液中逐滴力口入0.Imol/LHCl溶液40mL,溶液

中含碳元素的各種微粒(CCh逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示，下列說法錯誤的是()

加

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO3、CO32不能大量共存組

分

B.已知在25℃,CO32的水解平衡常數(shù)Khi=2X103含

曷

當(dāng)溶液的時，溶液中2％

pH=10c(HCCh)：C(CO3)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

D.c(Na)>c(HCO3)>c(CD>c(H)=c(OH)>c(CO32)

D.當(dāng)混合液pH^6時，開始放出CO2氣體

61.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為i的HX溶液、HY溶液中分別滴加同

濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H)的負對數(shù)［Tgc(H*］與滴加氫氧化鈉溶液

體積的關(guān)系如圖所示：下列說法下足颼的是()

A.a、b、c三點溶液均顯中性

B.a點溶液,c(Na)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液

D.常溫下，&(HX)4105

62.常溫下向100mL蒸儲水中滴入10mL5moiL】HA溶液，利用傳感器測得溶液中c(H

+)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法92a6

T,一P

正確的是O/

于

6超

寢

10

X2a3

/

A.HA是強酸C

H3

P

B.a?b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高

020.0

46810

C.c?d段，c(H+)增大，HA電離程度增大HHA(aq)]/mL

D.c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，

則c(Na*)=c(A)+c(HA)

63.如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M?-的

Igf-5

濃度對數(shù)Ige?隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010mol/L

B.pH=1.89時,C(H2M)=C(HM)>C(M2)

C.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

64.常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入

NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示?下列說法正確的是

A.a點的pH=l

B.b點時，c(ClhCOO)=0.05mol/L

C.c點時，K(Na0Il)=20mL

D.反應(yīng)過程中，ac/coo)的值不斷增大

c(CH,COOH)

65.25℃時，向10mL0.01mol-LTNaCN溶液中逐滴加入O.OlmoLIJi的鹽酸，溶液中

CN，HCN濃度所占分數(shù)(3)隨pH變化的關(guān)系如圖中所示，pH變化曲線如圖乙所示。

下列說法不正確的是()

93

A.圖甲中pH=9的溶液：c(Clj<c(HCN)B.Ka(HCN)=10-

C.圖乙中b點的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0H)+2c(CN)

66.已知：pOH=-lgc(OH-)?室溫下，向濃度為0.1mol?LT的氨水中緩緩?fù)ㄈ際CL

愴/隨POH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是

C(NH,H2O)

()

A.NH3-HaO的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4

B.b點溶液中：C(NH：)>C(NH,-H2O)

C.c點溶液中：c(Cr)=0.1molV,

,

D.pOH=8的溶液中:c(NH3H2O)+c(Cr)>0.1molL7

67.常溫下，10.00mL某一元堿BOH與01000mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的H+濃

度的負對數(shù)-lg[c水(川)]與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，正確的是()

A.水的電離程度0d=b>a「(

H.

2

B.d點溶液滿足c(M)=c(0H)

JS1

，

C.BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb約為10《

10鹽酸的體積V(mL)

D.c點溶液滿足c(B*)+c(BOH)=0.1000mol/L

68.常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與

離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

/