【試卷】分子的空間結(jié)構(gòu)課后習(xí)題檢測 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2.分子的空間結(jié)構(gòu)課后習(xí)題檢測2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F(xiàn)2制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列說法正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：FB．HF的電子式：C．NF3的空間構(gòu)型為平面正三角形D．第一電離能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)2．下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O3．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；平面三角形C．直線形；平面三角形 D．V形；三角錐形4．下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是A．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道B．軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C．雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理D．雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道5．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法不正確的是A．變成時失去軌道電子B．基態(tài)原子核外有2個未成對電子C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)6．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是A．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形 B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵 D．中子數(shù)為18的氯的核素：Cl7．下列分子的中心原子采用雜化，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同的一組是①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥8．下列分子或離子中，中心原子含有2個孤電子對的是A． B． C． D．9．下列化學(xué)用語中不正確的是A．苯的實驗式：B．的VSEPR模型：C．離子的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：10．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形11．下列各組分子中所有原子都處于同一平面的是A．、、 B．、、C．甲醛()、、苯() D．、、12．已知HF沸點為19.5℃，BF3沸點為-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有關(guān)說法錯誤的是A．HBF4中B原子為sp3雜化B．BF3和HBF4分子中B最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HBF4中存在配位鍵D．HF沸點高于BF3沸點的原因可能為HF分子之間存在氫鍵13．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．NaCl的電子式 B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ鍵電子云輪廓圖 D．NO的空間結(jié)構(gòu)模型14．下列分子的中心原子形成雜化軌道的是A． B． C． D．15．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵16．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是①NH3和H2O

②NH和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO和SOA．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥17．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y的核電荷數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)均為分子晶體B．X、Y、Z基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多可達3個C．第一電離能：D．的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形18．下列關(guān)于說法錯誤的是A．基態(tài)的核外電子排布式為B．基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9C．和的中心原子價層電子對空間構(gòu)型不同D．鍵角：19．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．丙烷的結(jié)構(gòu)式： B．的空間填充模型：C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．二氧化硅的分子式：20．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC．ZO的空間構(gòu)型為平面三角形D．MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔21．表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項是選項ABCD分子或離子的化學(xué)式H2F+PCl3NOBH中心原子的雜化軌道類型spsp3sp2sp3VSEPR模型名稱直線形平面三角形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)直線形平面三角形V形三角錐形A．A B．B C．C D．D22．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形 D．PCl3為三角錐形23．以下各組粒子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是A．XeF4和ClO B．O3和NO C．CO2和NO D．SO3和BF324．丁二酮肟常用于檢驗，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．元素H、C、N、O、Ni電負性由大到小的順序為B．1mol該沉淀含有σ鍵與π鍵的個數(shù)比為17：2C．基態(tài)的價電子排布式為D．該沉淀中C的雜化方式為、25．甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH)、碳負離子(CH)、甲基(-CH3)、碳烯(:CH2)等微粒，下列說法錯誤的是A．CH和-CH3的空間構(gòu)型均為平面三角形B．CH4中4個C-H鍵的鍵參數(shù)均相同C．鍵角：CH>CHD．CH和:CH2中碳原子雜化方式相同二、填空題26．四原子分子的空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲醛CH2O120°氨NH3107°27．研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構(gòu)型為。28．Ⅰ．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為(2)I1(Li)＞I1(Na)，原因是(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價層電子對數(shù)為，雜化軌道類型為Ⅱ．近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為Ⅲ．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)與互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為mol答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．中子數(shù)為10的氟原子的質(zhì)量數(shù)為10+9=19，符號為F，A錯誤；B．HF為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．NF3的價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以I1(F)＞I1(N)＞I1(O)，D正確；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．CO2中中心原子價層電子對個數(shù)=2+（4-2×2）=2，分子空間構(gòu)型為直線形，故A錯誤；B．P4屬于正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．NH3中中心原子價層電子對個數(shù)==4，氮原子SP3雜化，軌道構(gòu)型為四面體，成鍵原子有3個，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；D．H2O中中心原子價層電子對個數(shù)=2+=4，氧原子SP3雜化，軌道構(gòu)型為四面體，成鍵原子有2個，分子空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】H2Se中Se的孤電子對數(shù)為×(6-2×1)=2，σ鍵電子對數(shù)為2，Se的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2Se的立體構(gòu)型為V形；NF3中N的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，N的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，NF3的立體構(gòu)型為三角錐形；答案選D?！军c睛】易錯點是不能熟練判斷中心原子的價層電子對數(shù)。分子的中心原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，如果價層電子對數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形。4．B【詳解】試題分析：A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道，即得到相應(yīng)的雜化軌道，正確。B.軌道數(shù)目雜化前后一定相等，錯誤。C.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理，這樣可以使形成的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，正確。D.雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道兩種類型，正確?？键c：考查有關(guān)雜化軌道的說法的正誤判斷的知識。5．D【詳解】A．Fe變成Fe2+時失去4s能級電子，F(xiàn)e2+變成Fe3+時失去3d軌道電子，故A正確；B．Se原子的最外層電子排布式為4s24p4，Se原子核外有2個未成對電子，故B正確；C．中心原子As價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，其空間構(gòu)型為平面正三角形，故C正確；D．氟原子核電荷數(shù)為9，電子排布為1s22s22p5，則其核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故D錯誤；答案選D。6．B【詳解】A．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；B．N2H4分子中兩個N原子共用一對電子，每個N原子和兩個H原子分別共用一對電子，結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．NaClO為鈉離子和次氯酸根離子形成的化合物，次氯酸根離子中含有共價鍵，故既含離子鍵又含共價鍵，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可以表示為Cl，D正確；故選B。7．D【詳解】①根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3的價層電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，為sp2雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面正三角形；②根據(jù)價層電子對互斥理論，BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2，為sp雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為直線形；③根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，為sp3雜化，有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形；④根據(jù)價層電子對互斥理論，CS2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，為sp雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為直線形；⑤根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，為sp3雜化，有1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；⑥根據(jù)價層電子對互斥理論，CCl4的價層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，為sp3雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型正四面體形；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故選D。8．D【詳解】A．的中心原子的孤電子對數(shù)，含1個孤電子對，A不符合題意；B．的中心原子的孤電子對數(shù)，含1個孤電子對，B不符合題意；C．的中心原子的孤電子對數(shù)，不含孤電子對，C不符合題意；D．的中心原子的孤電子對數(shù)，含2個孤電子對，D符合題意；故選D。9．A【詳解】A．苯的實驗式為CH，故A錯誤；B．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體構(gòu)型，故B正確；C．離子的電子式為，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)為92+146=238，表示為，故D正確；故選A。10．B【詳解】H2S中價層電子對數(shù)=2+×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為V形；NH3中價層電子對數(shù)=3+×（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案選B。11．C【分析】分子中所有原子都處于同一平面說明該分子是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷，部分分子可以采用價電子互斥理論確定其空間構(gòu)型?！驹斀狻緼．是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷中所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B．為三角錐型結(jié)構(gòu)，所以NH3中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C．甲醛()和苯()是平面型結(jié)構(gòu)，是直線型結(jié)構(gòu)，這幾種分子的所有原子都在同一平面上，故C正確；D．是正四面體結(jié)構(gòu)，是三角錐型結(jié)構(gòu)，所以、中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；答案選C。12．B【詳解】A．氟硼酸根離子中B原子沒有孤電子對，雜化方式為sp3，故A正確；B．氟化硼是平面正三角形結(jié)構(gòu)，B分別與三個F各共用1對電所有F達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B只有6個電子，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．氟硼酸根離子有一個配位鍵，故C正確；D．HF中存在氫鍵，沸點比沒有氫鍵的BF3高，故D正確；故選B。13．D【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，氯化鈉的電子式為，故A錯誤；B．SO2的價層電子數(shù)為=3，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為，故B錯誤；C．p-pσ鍵電子云以“頭碰頭”方式形成，其電子云輪廓圖為，是p-pπ鍵電子云模型，故C錯誤；D．CO的價層電子數(shù)為=3，無孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形，即，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．中O原子價電子對數(shù)為，中心原子形成雜化，故不選A；B．中C原子無孤電子對，形成3個σ鍵，中心原子形成雜化，故選B；C．中C原子無孤電子對，形成2個σ鍵，中心原子形成雜化，故不選C；D．中C原子價電子對數(shù)為，中心原子形成雜化，故不選D；選B。15．C【詳解】A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A正確；B．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯誤；D．p和p軌道頭對頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，故D正確；故選：C。16．C【詳解】①NH3中N原子sp3雜化，有一對孤電子對，是三角錐形；H2O中O原子sp3雜化，有兩對孤電子對，是V形，二者不相同，不符合題意；②NH中N原子sp3雜化，沒有孤電子對，是正四面體型；H3O+中O原子sp3雜化，有一對孤電子對，是三角錐形，二者不相同，不符合題意；③NH3和H3O+都是三角錐形，二者相同，符合題意；④O3和SO2的中心原子都是sp3雜化，均有一對孤電子對，都是V形，二者相同，符合題意；⑤CO2和C2H2的C原子都是sp雜化，都是直線形，二者相同，符合題意；⑥SiO和SO的中心原子Si和S都是sp3雜化，沒有孤電子對，都是正四面體型，二者相同，符合題意；微粒的空間構(gòu)型相同的有③④⑤⑥，故選C。17．B【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y的核電荷數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知W容易失去一個電子的金屬元素，Z與X形成一對共用電子對，X與周圍原子形成4對共用電子對，可推出Y為P元素，X為Si，W、Z分別為Na、Cl元素。【詳解】A．硅和鈉對應(yīng)的單質(zhì)不是分子晶體，分別為共價晶體和金屬晶體，A錯誤；B．X、Y、Z都為第三周期元素，外圍電子排布為3sx3py，當能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3s23p3，故含有的未成對電子數(shù)最多為3，B正確；C．第一電離能大小為Cl>P>Si>Na，C錯誤；D．XZ4的價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D錯誤；故選B。18．C【詳解】A．Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)核外電子排布式為，A項正確；B．基態(tài)氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，s能級有一個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)氯原子的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，B項正確；C．氨氣和水分子的價電子對均為4，則中心原子價層電子對空間構(gòu)型均為四面體形，C項錯誤；D．氨氣三角錐形分子，鍵角107°18′，水是V形分子，鍵角104°30′，D項正確；答案選C。19．B【詳解】A．CH3CH2CH3是丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，丙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，空間結(jié)構(gòu)為直線型，碳原子半徑大于氧原子，空間填充模型：，故B正確；C．鎂離子的核內(nèi)有12個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．二氧化硅為共價晶體，不存在分子式，故D錯誤；故選：B。20．C【分析】X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，則X為Be元素；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y為B元素；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C元素；Q是元素周期表中電負性最大的元素，為F元素；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K元素；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca元素。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，EYQ4即KBF4，陰離子中心B原子無孤電子對，成鍵電子對數(shù)為4，則雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；B．X、Y分別為Be、B，位于同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，第一電離能逐漸增大，由于Be核外電子排布為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比相鄰元素大，則元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；C．ZO為CO，中心C原子的價層電子對數(shù)=3+=3，雜化方式為sp2，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D．MZ2即CaC2，兩個碳原子間形成碳碳三鍵，既含離子鍵，又含共價鍵，可用于制備乙炔，故D錯誤；答案選C。21．C【詳解】A．離子中氟原子的價層電子對數(shù)為，則離子的VSEPR模型為四面體形，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為1，則原子的雜化方式為雜化，離子的VSEPR模型為平面三角形、分子的空間構(gòu)型為V形，故C正確；D．四氫合硼離子中硼原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為0，則離子的VSEPR模型和空間構(gòu)型均為正四面體形，故D錯誤；選C。22．C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數(shù)是4，不含孤對電子對，為正四面體形，A正確；B．CS2中C的價層電子對數(shù)是2，不含孤對電子，為直線形，B正確；C．ClO3－中Cl的價層電子對數(shù)是4，且含有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D．PCl3中P的價層電子對數(shù)是4，且含有一對孤對電子，為三角錐形，D正確，答案選C。23．A【分析】原子總數(shù)和價電子總數(shù)相等的分子為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．XeF4中價電子總數(shù)為36、ClO中價電子總數(shù)為32，二者不互為等電子體，所以空間結(jié)構(gòu)不相似，故A選；B．二者價電子總數(shù)都是18，且原子總數(shù)相同，所以二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，均為V形結(jié)構(gòu)，故B不選；C．二者價電子總數(shù)都是16，且原子總數(shù)相同，所以二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，均是直線形結(jié)構(gòu)，故C不選；D．二者價電子總數(shù)都是24，且原子總數(shù)相同，所以二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，均是平面三角形結(jié)構(gòu)，故D不選；故選A。24．C【詳解】A．同周期主族元素，從左到右電負性逐漸增大，則電負性O(shè)>N>C，Ni為金屬電負性最小，則元素H、C、N、O、Ni電負性由大到小的順序為O>N>C>H>Ni，A正確；B．1mol該沉淀含有30mol單鍵（C-H、O-H、N-O、C-C、NNi），4mol雙鍵（C=N），則1mol該沉淀含有σ鍵34mol，π鍵4mol，其個數(shù)比為17：2，B正確；C．Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子價層電子排布式為3d84s2，則基態(tài)Ni2+的價電子排布式為3d8，C錯誤；D．甲基上C為sp3雜化，C=N上C為sp2雜化，則該沉淀中C的雜化方式為sp2、sp3，D正確；故選C。25．A【詳解】A．中心原子周圍3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，故為平面三角形，中心原子周圍3個σ鍵，1個孤電子，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項錯誤；B．為正四面體結(jié)構(gòu)，正、負電荷的中心重合，即4個C-H鍵的鍵參數(shù)均相同，B項正確；C．由于沒有孤電子對，有一對孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：，C項正確；D．周圍3個σ鍵，無孤電子對，周圍2個σ鍵，1對孤電子對，故二者中碳原子雜化方式相同，均為sp2，D項正確；答案選A。26．平面三角形三角錐形【解析】略27．正四面體形【詳解】的中心Se原子上的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，Se原子的雜化方式為sp3，故的立體構(gòu)型為正四面體形，故答案為正四面體形。28．4∶5Na與Li同主族，Na的原子半徑更大，最外層電子更容易失去，第一電離能更小正四面體形4sp3三角錐形低NH3分子間存在氫鍵，使沸點升高，使得AsH3的沸點比NH3低4f5CH4等7【分析】鐵為26號元素，