【課件】化學(xué)鍵 分子間作用力 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件人教版2019必修第一冊

第三課時

化學(xué)鍵

分子間作用力

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵溫故對比

離子化合物共價化合物概念

粒子間作用力

熔沸點

硬度

溶解性

導(dǎo)電性

融化時破壞的作用力

含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵只含共價鍵較高較大一般較低，個別很高一般較低，個別很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融狀態(tài)或溶液中熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵一般破壞分子間作用力離子鍵共價鍵概念

成鍵粒子

實質(zhì)

范圍

化合物電子式

陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵陰、陽離子原子之間靜電作用共用電子對大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）共價化合物、部分離子化合物溫故對比素

養(yǎng)

要

求1.了解化學(xué)鍵、分子間作用力的含義，能從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。2.掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)特點、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質(zhì)。3.結(jié)合元素周期表中“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷。【思考】粒子間存在有哪些作用力？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系溫度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-1化

學(xué)

鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵化學(xué)鍵物質(zhì)中相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵原子的價電子間的轉(zhuǎn)移原子的價電子間的共用離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成類別1．定義：一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成2.分類：金屬鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵【疑問1】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊分子破裂原子結(jié)合新分子舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成【疑問2】只有舊化學(xué)鍵的斷裂或新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)嗎？初中高中從分子原子角度從化學(xué)鍵角度任務(wù)一

化學(xué)鍵形成性質(zhì)各異的微粒和物質(zhì)，118種元素的原子構(gòu)成物質(zhì)已超過1億種3.意義：4、化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵

如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl（6）金屬單質(zhì)中存在金屬鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵【疑問3】試判斷下列反應(yīng)分別斷裂和形成了什么化學(xué)鍵？注：①化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的一定有化學(xué)鍵的斷裂，但并非所有的化學(xué)鍵均破裂

②離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離

子鍵被破壞①H2O+CaO=Ca(OH)2

斷裂

，形成

。②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

斷裂

，形成

。③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

斷裂

，形成

。任務(wù)一

化學(xué)鍵5.共價化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價鍵被破壞

如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質(zhì)溶于水——共價鍵被破壞

如：HCl、H2SO4、HNO3等強酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等（1）溶解過程任務(wù)一

化學(xué)鍵①由分子構(gòu)成的共價化合物（分子晶體）——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價化合物②由原子構(gòu)成的共價化合物（原子晶體）——共價鍵被破壞

如：SiO2晶體等少數(shù)共價化合物（2）熔化過程1.下列物質(zhì)熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD2.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水D3.下列物質(zhì)中，（1）含離子鍵的物質(zhì)是（

）（2）含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

）（3）含極性共價鍵的物質(zhì)是（

）

A、KFB、H2O C、N2

D、F2E、CS2

F、CaCl2、

G、CH4 H、CCl4 I、Br2J、PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I典例·剖析任務(wù)一

化學(xué)鍵題后歸納小結(jié)1：溶解過程能與水反應(yīng)的共價化合物如SO2、CO2共價鍵被破壞屬于共價化合物的電解質(zhì)如H2SO4、HCl共價鍵斷裂產(chǎn)生陰、陽離子部分非電解質(zhì)如蔗糖、酒精共價鍵不被破壞小結(jié)2：熔化過程離子化合物溶解或熔化離子鍵被破壞電離（陰、陽離子）共價化合物由分子構(gòu)成的，如H2O由原子構(gòu)成的，如SiO2共價鍵不被破壞共價鍵被破壞任務(wù)一

化學(xué)鍵小結(jié)3：單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等2知識拓展--分子間作用力任務(wù)二

化學(xué)史---范德華范德華

(道常稱為范德·瓦耳斯或范德華，JohannesDiderikvanderWaals，1837

-1923

)，荷蘭物理學(xué)家。曾任阿姆斯特丹大學(xué)教授。對氣體和夜體的狀態(tài)方程所作的工作。獲得1910年諾貝爾物理學(xué)獎?；瘜W(xué)中有以他名學(xué)命名的范德華力(即分子間作用力）

1873年6月14日，他的博士論文《論氣態(tài)與液態(tài)之連續(xù)性》在萊頓大學(xué)順利通過答辯。他進入歐洲首屈一指的物理學(xué)家之列。在這篇論文中他提到兩個前所未有的理論:一是克拉佩龍物態(tài)方程在高壓下失效的真正原因是其沒有考慮氣體分子之間的吸引力:二是創(chuàng)新導(dǎo)出能應(yīng)用于高壓氣體下的物態(tài)方程，文章中稱這個方程被叫“范德華方程”?？茖W(xué)家從范像華的論文入手，得出一個驚人的結(jié)論：壁虎之所以能在平滑的玻璃上爬行，是因為它腳趾的線毛分子與玻璃分子產(chǎn)生了強大的范德華力。范

德

華

力任務(wù)二

化學(xué)史---范德華任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力1、范德華力定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力），最初叫范德華力3、強弱：注意：分子間作用力的范圍小,只有分子間的距離很小時才有分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。2、范德華力存在：任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力3、對物質(zhì)的影響化學(xué)鍵分子間作用力主要對物質(zhì)物理性質(zhì)中的熔沸點有較大的影響，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高?；瘜W(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力1、概念：

在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用力N、O、F的氫化物分子間2、存在：形成氫鍵條件：①分子中有H原子②分子中含X-H，X(指N、O、F)元素HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機物）③表示方式X-H…Y任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力3、強弱：4、作用：①氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高②氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等極易溶于水。③解釋一些反?，F(xiàn)象

任務(wù)三

知識拓展--分子間作用力5.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子之間強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強弱較強很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔點、沸點升高使得物質(zhì)的熔點、沸點升高，在水中的溶解度增大課堂小結(jié)

當(dāng)

堂

練

習(xí)3任務(wù)四

限時訓(xùn)練1.(2022·江蘇宿遷高一期中)下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（

）A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.SiO2晶體熔化 D.H2SO4溶于水A2.(2022·山東鄆城第一中學(xué)高一期中)在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（

）A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華A任務(wù)四

限時訓(xùn)練3.(2023·西安鐵一中學(xué)高一檢測)室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01mol氨氣和0.01mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（

）A.0.01mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，

0.01mol氯化氫含0.03NA個離子鍵B.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LC.當(dāng)玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙D.該反應(yīng)發(fā)生過程中，同時有共價鍵和離子鍵的斷裂和生成C任務(wù)四

限時訓(xùn)練4.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH－所含的質(zhì)子數(shù)

和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)

鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成D任務(wù)四

限時訓(xùn)練5.(2022·陜西咸陽高一月考)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（

）選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物B任務(wù)四

限時訓(xùn)練6.(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列變化：①干冰的氣化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______(填序號，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________。①②③(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價