電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液

主講教師：莫南電解質(zhì)溶液主講教師：莫南電解質(zhì)溶液水中含有電解質(zhì)離子能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)溶液用水去滅火，容易產(chǎn)生

爆炸

觸電電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)的概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因:在水溶液中，或在熔融狀態(tài)下解離成自由移動的離子。電解質(zhì)溶液

不同的電解質(zhì)導(dǎo)電能力不同電解質(zhì)溶液電解質(zhì)又如何分類呢？電解質(zhì)的分類電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)01在水溶液中能夠全部解離成離子，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液

強(qiáng)酸HClHNO3

強(qiáng)堿NaOHKOH

大多數(shù)鹽類KClNa2SO401在水溶液中只一部分解離，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)，它們是一些弱極性鍵化合物。弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液

醋酸CH?COOH

氫氰酸HCN

氨水NH?·H?O強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分不是由物質(zhì)的溶解度決定，而是取決于物質(zhì)溶解部分的解離情況。電解質(zhì)溶液在水溶液中難溶解溶于水的部分能完全解離

硫酸鋇BaSO4

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分不是由物質(zhì)的溶解度決定，而是取決于物質(zhì)溶解部分的解離情況。電解質(zhì)溶液

不要把物質(zhì)的溶解度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱相混淆幾乎全部溶于水中只能部分解離

醋酸CH?COOH

弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液

不要把物質(zhì)的溶解度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱相混淆幾乎全部溶于水中只能部分解離

醋酸CH?COOH

弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀離解度（25℃，0.1mol·L-1）電解質(zhì)離解式表觀離解度/％氯化鉀硫酸鋅鹽酸硝酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鋇KCIK++CI-ZnSO4Zn2++SO42-HCIH++CI-HNO3H++NO3H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-86409292619181電解質(zhì)溶液在水溶液中，理論上應(yīng)是100%解離成離子，但對其溶液導(dǎo)電性的測定結(jié)果表明，它們的解離度都小于100%。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀離解度（25℃，0.1mol·L-1）電解質(zhì)離解式表觀離解度/％氯化鉀硫酸鋅鹽酸硝酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鋇KCIK++CI-ZnSO4Zn2++SO42-HCIH++CI-HNO3H++NO3H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-86409292619181電解質(zhì)溶液在水溶液中，理論上應(yīng)是100%解離成離子，但對其溶液導(dǎo)電性的測定結(jié)果表明，它們的解離度都小于100%。強(qiáng)電解質(zhì)

是什么原因造成強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中解離不完全的假象呢？電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論離子互吸理論電解質(zhì)溶液在水溶液中是完全電離的，但由于離子都是帶電荷的粒子，帶有電荷的正、負(fù)離子之間存在著強(qiáng)烈的靜電作用。強(qiáng)電解質(zhì)一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一電解質(zhì)溶液

離子互吸理論把離子周圍存在的帶異電荷的離子的群體稱為

離子氛正離子周圍負(fù)離子多一點(diǎn)負(fù)離子周圍正離子多一點(diǎn)一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一電解質(zhì)溶液

“離子氛”的形成表示離子間存在相互的牽制作用，使得離子不能完全自由運(yùn)動。有溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)所測得的強(qiáng)電解質(zhì)的解離度一般就要小于100%。一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，能有效地自由運(yùn)動的離子,通常以符號α表示，它與電解質(zhì)溶液的真實(shí)濃度（c）之間有如下關(guān)系式：效濃度（活度）a=fc

電解質(zhì)溶液

f

--活度系數(shù)

a＜c

f常常小于1電解質(zhì)溶液溶液中離子濃度越大，離子間相互牽制程度越大，

f越小;相互牽制作用越小，f值就越接近于1。

溶液中離子間相互牽制作用的大小

活度系數(shù)

電解質(zhì)溶液中的有關(guān)計(jì)算

活度電解質(zhì)溶液溶液中離子濃度越大，離子間相互牽制程度越大，

f越小;相互牽制作用越小，f值就越接近于1。

弱電解質(zhì)的稀溶液和難溶電解質(zhì)溶液

溶液中離子濃度很小

離子間相互牽制作用很小

活度系數(shù)接近于1

用濃度代替活度進(jìn)行計(jì)算弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在、又有離子存在，其導(dǎo)電性與溶液濃度和溫度有關(guān)，以物質(zhì)的溶解度無關(guān)。弱電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液

弱酸H2SH2CO3HF

弱堿Al(OH)3NH?·H?O