初中九年級(jí)化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 省賽一等獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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人教版義務(wù)教育教科書(shū)九年級(jí)化學(xué)（下）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件北流市民安鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)林小玲知識(shí)回顧在溶液中,

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB（特點(diǎn)：里應(yīng)外合，價(jià)不變）酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)：運(yùn)用：判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl×√N(yùn)a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)以下復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的溶解性如何？生成物有何特點(diǎn)？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）Mg(OH)2+HCl=MgCl2+2H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（6）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一看反應(yīng)物有酸可不溶無(wú)酸均可溶二看生成物有水或有沉淀或有氣體（滿足其一即可）初中階段常見(jiàn)的八大沉淀物：四大堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3（紅褐色）Mg(OH)2（白色）Al(OH)3（白色）四大鹽CaCO3（白色）

BaCO3（白色）BaSO4（白色）AgCl（白色）既不溶于水也不溶于酸小結(jié)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生分兩步走：第一步：先判斷反應(yīng)物是否互溶；第二步：如果反應(yīng)物能互溶，再將反應(yīng)物互相交換成分得到生成物，生成物中如果有水或氣體或沉淀，即能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)CaCO3+KNO3(2)BaCO3+HCl(3)KCl+AgNO3(4)NaNO3+K2CO3(5)KOH+HCl×=BaCl2+H2O+CO2↑=AgC

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