初中化學九年級上冊 基礎實驗4 常見金屬的性質 全國獲獎

基礎實驗4常見金屬的性質（一）復習回顧金屬與氧氣的反應一．教學目標：（1）認識金屬與酸的反應（2）認識金屬與鹽溶液的反應（3）理解置換反應的概念（4）能夠寫出相關的反應方程式二．教學過程2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應鎂、鐵、銅三種金屬中哪些能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應？反應后生成了什么？提出問題：活動探究一（1）觀察實驗填寫下表反應物反應現象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋁

鐵銅劇烈反應，金屬逐漸減少，產生大量氣泡反應緩慢，金屬逐漸減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑很快較慢不反應開始氣泡較少隨著反應進行氣泡逐漸增多，反應劇烈，金屬逐漸消失，產生大量氣泡較快2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2↑

（2）比較金屬和酸反應的劇烈程度，寫出三種金屬的活動性由強到弱的順序?！咎骄拷Y論】(1)并不是所有的金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應而產生氫氣。

(2)不同的金屬與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度也不同。金屬活動性：

。Mg＞Zn＞Fe＞Cu活動探究二、提出問題：金屬除了和氧氣、酸反應外還能跟哪些物質發(fā)生反應？實驗步驟實驗現象反應方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘浸入硫酸鋁溶液

鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色不反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【探究結論】1.金屬可以與化合物溶液發(fā)生反應2.金屬活動性強的金屬可以與金屬活動性弱的化合物溶液發(fā)生反應強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？

Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2從反應物和生成物的物質類別的角度分析，有如下特點：單質化合物新單質新化合物Fe

+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4討論與分析特點：ABCAAB

由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應?；戏磻海?Ｂ+…→Ｃ分解反應：Ａ→Ｂ+Ｃ+…3.置換反應：C1、試判斷下列物質的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3====CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O====Ca(OH)2

（）CBCA2.已知鋅可以與稀硫酸反應，請寫出反應的化學方程式。3.寫出鎂和硫酸銅反應的化學方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+CuSO4==MgSO4+Cu四小結金屬的化學性質一.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應

（置換反應）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑二.金屬與某些化合物溶液反應

（置換反應）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu三.置換反應：由一種單質和化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應五拓展練習1.如何分離銅粉和鐵粉？2.如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅？用磁鐵吸引

加入稍過量的鐵粉，攪拌，充分反應后，過濾去濾渣。3.目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm