高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)11

課時(shí)作業(yè)11離子反應(yīng)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列敘述中正確的是()A．凡是離子化合物在離子方程式中都要用離子形式來(lái)表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－=H2OD．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行2．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－C．含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))3．關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是()A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸4．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－5．離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的摩爾電導(dǎo)率分別為、、，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是()6．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A．試劑Ⅰ是BaCl2溶液，試劑Ⅱ是K2CO3溶液B．起始濾液常溫下pH＝7，因?yàn)镵Cl、K2CO3、K2SO4均為正鹽C．由混合物Z得到KCl晶體的主要操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶D．步驟③的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))7．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．mol·L－1MgCl2溶液：K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、CH3COO－9．下列說(shuō)法不正確的是()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)10．下列說(shuō)法正確的是()A．某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．離子方程式H＋＋OH－=H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)[等級(jí)突破]11．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．H＋、K＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))12．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．H＋、Mg2＋D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－13．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③14．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．白色沉淀1一定是硫酸鋇B．溶液X中存在Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋D．向溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有Cl－[答題區(qū)]題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案15.為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為______________________________________________________________。(2)操作②～④加入的試劑依次為____________________________________________________________________________________________________________________。(3)判斷SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))已除盡的方法是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次產(chǎn)生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？________(填“是”或“否”)；請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)寫出上述提純過(guò)程中可能涉及的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到mol氣體；實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為g。(已知：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。(1)由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液________(填“一定”或“不一定”)含有Cl－。(2)由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有________(填離子符號(hào))，其物質(zhì)的量濃度為________。(3)由實(shí)驗(yàn)③可知g沉淀的成分為________(填化學(xué)式)。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．該混合溶液中一定含有K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可能含Cl－，且n(K＋)≥molB．該混合溶液中一定含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SO