福建省長汀2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+O2,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

2、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多

方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

鋁也極

空氣管”

電極、加1

1

電解液tnY電解液出口

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應(yīng)為Al（s）+3OH-（aq）=AI（OH）3（s）+3e-,每消耗2.7gAl（s）需耗氧6.72L（標準狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

3、PbCh在酸性溶液中能將Mi?+氧化成MnO「，本身被還原為Pb?+,取一支試管，加入適量PbCh固體和適量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列說法錯誤的是（）

A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbCh的氧化性比MnO/的氧化性強

D.若硫酸鑄充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為O.Olmol

4、螺環(huán)燒是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)燒。令，是其中的一種。

下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHu

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

5、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xSs4?Na,Sx)充電。已知氫鎮(zhèn)電池放電時

的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na*通過固體ALO,陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應(yīng)式為MH+OH--2e-=M++HzO

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

6、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的數(shù)目為2N、

C.標準狀況下，22.4L氯氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNO.：被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

7、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學(xué)鍵

8、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用用相鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鈦酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

9、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

10,有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使CL離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol-L)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

11、BMO(Bi2Moe)6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702容＞6co2+3%0

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

12、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+、；22

AKsNa+HCO3SiOj"i?HCl2H^+SiO3'=H2SiO31

、2+22++

BNH/FeSBr\SO4"過量H2sFe-+H2S=FuS1+2H

+4+7.2+Z7.

CHC1O、Na、FJ、SO3-過量CaCl2Ca-+SO3=CaSO31

DI\Cl\H-xso/-適量NaN036r+2NO3-+8H*=2NOT+4H2(X3l2

A.AB.BC.CD.D

13、25℃時，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分數(shù)（3）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標為（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L"的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

甲乙

A.圖甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：K,（NaCN）=10-45moi/L

C.圖乙中b點的溶液：c（CN-）>c（CF）><?（HCN）>c（OH-）>c（H+）

D.圖乙中c點的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OJT）+c（CN-）

14、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

15、有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSith;④Na2cO3;@NaAlO2;⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

16、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

0H

X的結(jié)構(gòu)簡式°H

A.分子式為GM5O10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1moIX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:

已知:

O

①R]X-R2(H)卜

R-C-OH

②H：O

R(H)

CO,2

―^RCOOH

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：，

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(0^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基羊醇的合成

路線如下:

試劑與條件1

◎化合物X—

ClNaOH溶液化合物Y試劑與條件2.卜

AA

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為。

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(Q-CH2-A-CH3)的流程如圖:

CHi!-CH

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)由〉D(=ECH=CNaF(r^T^)

650℃加熱ONi/A

_____Hjvr(Cf-CHz—CH-CH?)反應(yīng)①、反應(yīng)②、Y(I)

Lindlar催化劑)&<[J)------->------->A(廣產(chǎn)匕-C—CHJ

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是。

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：。

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：o寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

7O=CH

19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍

色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍色溶液呈酸性的原因有①,②______________.

(2)為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是?

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S?反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2.稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、生竭鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為

20、三氯化氮(NCb)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鉉溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g-cm。

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是.

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B。(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是;

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹椋?/p>

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC13+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請設(shè)計實驗

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

21、天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400C以上進行。lOOkPa時，在反應(yīng)容器中通入甲烷

與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。

反應(yīng)方程式始變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數(shù)

①CH4(g)+HWXg).=CO(g)+3H2(g)a0.6

②(氏值)=

CH4g)+20=±CO2(g)+4H2(g)+165.0b

③

CO(g)+HzO(g).=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

請回答下列下列問題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是o

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2

(3)下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達到平衡的是。

A.體系中H2O與CHu物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n個CO2的同時消耗2n個H2O

D.vi(CO)=va(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程

式為o

(5)平衡時升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”)?

(6)一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和出的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物

質(zhì)的量濃度是moVLo

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與(2出物質(zhì)的量之比［三1］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨

n(CH4)

勢。________________

研O)

:〃(CHJ

14?

12-

IQ-

S.

6?

4

2■

5~400600800IOOCT

溫度/C

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

①當H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S；+2H2O；當H2s與Ch的物質(zhì)的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazCh,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNCh的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。，

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤AlCh溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①@?⑦，故選D。

2、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；

C、堿性溶液中，負極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+l601r(aq)=4AK>2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH

271

，aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標準狀況)的體積為萬X]X3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進行求算。

3、D

【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s04后滴入2mLImol/LMnSO』溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnOr+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會被Pb()2氧化，4H+2Cr+PbO2=C12?+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鎰酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；

C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4-的氧化性，故C正確；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的鎰離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為

O.OOSmol,故D錯誤；

答案選D。

4、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H->,A錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH”最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

5、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎮(zhèn)電池放電時為原電池反應(yīng),負極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e-=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx^ZefS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AI2O3中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫銀電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na-通過固體ALCh陶瓷向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH\e-=M+H2O,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為S*2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

6^D

【解析】

A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5N,\,故A錯誤；

B.Imol/L的K2sCh溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氨氣分子中含有2個質(zhì)子，標準狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2必，故C錯誤；

D.HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xN&/mol=3NA,故D正確；.

答案選D。

【點睛】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

7、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為A。

8、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鐳酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

9、B

【解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子危，

生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯誤；石油裂解是大分子免斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故

D錯誤。

10、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOj)=ymol,根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)moV0.5aL=(2y-4x)/a

mol-L-1

n、c

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H60+702喘＞6CO2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：C?

12、D

【解析】

2

A、HCOJ與Si(V-反應(yīng)生成硅酸沉淀和C03',所以HCOJ與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"與&S不反應(yīng)，故不選B；

C、HC10能把SO3"氧化為SO廣，HC10、SO產(chǎn)不能共存，故不選C；

D、I\Cl\H\SO產(chǎn)不反應(yīng)，加入Nai*酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6r+8IT+2

NO3'=2NOf+3I2+4H20,故選D?

13、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯誤;

B.a點的坐標為(9.5,0.5),此時c(HCN)=c(CN)HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H+)

K；,(HCN)=c(H+)=10-95molL',則NaCN的水解平衡常數(shù)

一_c(HCN)

K](T3

((NaCN)=——=*=1045molL1,故B正確；

h((HCN)10-95

C.b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯誤；

D.c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN)而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(CN)則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點770-C,乙酸正丁酯沸點1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項正確；

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

15、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCh溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO2與NazSKh溶液反應(yīng)：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCCh+H2SiO3j,產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的C02通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，

所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A.

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

16、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4Hl60io,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，1molX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，c錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

二、非選擇題(本題包括5小題)

PllCH|?

17、2-甲基丙烯"?'(=<十11一髀“氧化反

0H9**OH

應(yīng)(CH3)2CHOHCh、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯：:;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為(為意、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(ChXCBrMg,B為(CH^CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3”據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯[::；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為鼻7：1、G為

C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！JC為(CFhbCBrMg,B為(CfhbCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

pjjCH)

程式為：??H(<,

乩vH>

O

(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為(E-F是鄰甲基溪苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

⑶G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCLs溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基茉醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基革醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溟、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為［J—MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基革醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溪苯，溟苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基茱醇。

18、加成反應(yīng)3索丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

Ch500C>CH2=CHCH2C1+HC12CH30%—?Q-CHj-C-CH3+2HQ20

1

—加則鬻現(xiàn)-工)口XXc.--NC：

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為E與氨化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得「'E&FCHj再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成I.1J"，可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加1成反應(yīng)得［^］，再與氯氣加成后

與乙快鈉反應(yīng)可得［J,據(jù)此答題。

八/C三CH

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3索丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3<

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

5IX)c

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HC1,應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OHO

5()0C

2Q-CHj-CH013.2Q-CHj-d-CHj+^iO；故答案為：CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+

OHO

HCI；2姆&CH3g

(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基,

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成J：可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

工再與氯氣加成后與乙烘鈉反應(yīng)可得工反應(yīng)的合成路線為

ci皿咚他一X)—工X：；—1I：：：：；故答案為：

CH…X)—XX孩事-

19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溟水或酸性高鎰酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g；CuS和Cu2s

【解析】

(1)銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；

(2)檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；

(3)依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進行分析；

(4)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；

(5)依據(jù)現(xiàn)象進行分析；

【詳解】

(1)隨著反應(yīng)的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有還原性，所以可以用溟水或者酸性高鎰酸鉀溶液檢驗，

故答案為，溟水或酸性高錦酸鉀；

(3)Na2s和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因為氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)：

(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、用煙、生竭鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次

灼燒,冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0?001g,設(shè)CuSxmoLCuzSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和CU2S。

20、0鼻"直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3CL+NHQ

=NC13+4HC171℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的

紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色

【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化核溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三

氯化氮的制備。先用A裝置制取CL,然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去CL中混有的HC1；此時混有

少量水蒸氣的CL進入E裝置與蒸儲燒瓶中加入的氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)

較多油狀液體時停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸館燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于CL可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理。

【詳解】

(l)NCb為共價化合物，N原子與C1各形成一對共用電子，其電子式為：9!.若：.9!：；儀器M的名稱是直形冷凝管。答

案為：：9叫"；直形冷凝管；

(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、Bo答案為：C、E、D、F；

(3)裝置C用于除去CL中混有的HCL所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的CL,應(yīng)除

去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)

境；

(4)E裝置中，氯氣與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3CL+NH4C1=NC13+4HC1。答案為：

3CI24-NH4C1=NC134-4HC1；

(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，應(yīng)為71℃?95℃。答案為：71c?

95℃；

(6)設(shè)計實驗時，應(yīng)能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應(yīng)物，所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng)，但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng)，

且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設(shè)計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色

石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液

體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。

【點睛】

分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生

什么雜質(zhì)，對實驗過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。

21、+206.21.32AABCH4=C+2H2增大0.6

【解析】

⑴第②個方程式減去第③個方程式，方程式相減，平衡常數(shù)相除。

⑵根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的規(guī)律進行分析，但是要同時滿足：既能加快反應(yīng)又能提高C