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文檔簡介
課后優(yōu)化訓練
基礎強化
1.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是()
A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液
C.碳棒D.熔融氫氧化鉀
解析本題有兩個限制條件:一是能導電,二是屬于電解質(zhì)。A
中氯化鈉固體屬于電解質(zhì),但固體中離子不能自由移動,故不能導電;
B中硫酸鉀溶液能導電,但屬于混合物,不屬于電解質(zhì);C中碳棒主
要成分是石墨,是一種單質(zhì),能導電,但不是電解質(zhì)。
答案D
2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()
A.Ca(OH)2B.KMnO4
C.KCID.NaHSO4
解析Ca(OH)2是堿,電離出的是鈣離子和氫氧根離子,其他三
種物質(zhì)均能電離出酸根離子。
答案A
3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是()
A.化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時,只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.酸根中可能含有氧元素
解析根據(jù)酸(堿)概念中的“全部”二字,可判斷A、B錯;C中
應表述為“電離時,有金屬(或鐵根)離子和酸根離子生成的化合物叫
鹽”,如NaHSCh電離時,除生成Na+、SO/外,還有H卡,但它仍是
一種鹽;D中酸有含氧酸與非含氧酸之分,非含氧酸的酸根中不含氧
元素,含氧酸的酸根中含氧元素,D正確。
答案D
4.下列電離方程式中正確的是()
3+
A.Al2(SO4)3=2Al+3SOr
+
B.Na2SO4=Na+SOr
2+2-
C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)
2+2-
D.Ba(OH)2==Ba+OH
解析電離方程式應遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B中,電荷不守
恒,鈉原子不守恒,正確的電離方程式為Na2so4=2Na++SO/;C
中,硝酸根離子帶1個單位負電荷,正確的電離方程式為
2+
Ca(NO3)2=Ca+2NO7;D中,氫氧根離子帶1個單位負電荷,正
2+
確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba+2OH-o
答案A
5.一化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖甲連接好線路發(fā)
現(xiàn)燈泡不亮,按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確
的是()
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子
D.NaCl溶液中的水電離出大量的離子
解析甲中不導電是因為NaCl固體中沒有自由移動的離子;乙中
導電是因為NaCl在水中電離出自由移動的離子,NaCl是電解質(zhì),NaCl
溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案C
6.有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是()
A.NazO、CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導電,因此它們都是電解質(zhì)
B.HCkH2sO4液態(tài)時都不導電,因此它們都是非電解質(zhì)
C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
D.濃溶液的導電能力一定強
解析Na2O>CaO是化合物,熔融狀態(tài)能導電,故它們是電解質(zhì),
A正確;HCkH2s04溶于水能導電,它們是電解質(zhì),B錯誤;NH3、
蔗糖易溶于水,但它們均為非電解質(zhì),C錯誤;蔗糖的濃溶液不導電,
導電與離子濃度等有關(guān),D錯誤。
答案A
7.以下反應會導致溶液導電性減弱的是()
A.Na2sCh溶液加入BaCk固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量涸體
C.NaOH溶液通入HC1
D.H2O中加入NaCl固體
解析導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān),
在A中雖然生成了BaSCh沉淀,但在溶液中的離子濃度增大了,導電
性并沒有減弱;B項中生成了兩種不溶物,溶液中離子濃度顯著降低,
故B中導電性減弱;C中NaOH與HC1反應生成了NaCI和水,而溶
液中離子濃度變化不大,因此導電性變化不大;D中溶液離子濃度會
增加,導電性會增強。
答案B
8.以下12種為中學化學中常見的物質(zhì):
①Cu②NaCI?NaHSO4④SO3⑤H2s。4⑥C2H50H(酒
精)⑦CaCO3⑧BaSO4
⑨CU(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3H2O
請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是O
(2)能電離出H+的是_______,屬于酸的是-
(3)屬于堿的是_______,其中屬于難溶性堿的是o
(4)屬于難溶的鹽是_______。
答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?@
⑵③⑤⑤
(3)⑨⑩(W⑨⑩
(4)⑦⑧
能力提升
1.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離:M==X2++2Y-,則下列判斷正
確的是()
A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子
<3.丫一是011一D.M一定屬于鹽
解析根據(jù)離子所帶電荷分析,可知X2+不是H+、NH:,必定為
2+-
金屬離子;M不一定為鹽,Ba(OH)2=Ba+2OH,電離形式與
題干相同;丫一不一定是OH,如BaC12=Ba2++2CF,電離形式與
題干相同,故只有B正確。
答案B
2.下列說法正確的是()
A.水導電性很差,所以水是非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
D.NaCI和HC1都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電
解析水是電解質(zhì)能電離出H+與OH,A錯;部分氧化物也屬
于電解質(zhì),如NazO、CaO,C錯;HCI在熔融狀態(tài)下只存在HCI分
子,無自由移動的離子,不能導電,D錯。
答案B
3.下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰
B.蒸饋水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C.膽磯氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
解析純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì);混合物是由不同種
分子組成的物質(zhì);電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,
而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCI的水溶
液,一定為混合物,則A錯;C項中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不
是非電解質(zhì),貝UC錯;D項中Na2cCh為電解質(zhì),則D錯。
答案B
4.已知Ca(OH)2、CaCCh和Ca(HCCh)2都是電解質(zhì),進行如圖
所示的實驗,請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。
川Yh
co
--------2-A
Ca(OH)2溶液
實驗操作燈泡亮度變化
(1)通入CO2之前亮
(2)開始通入CO2時
⑶恰好完全沉淀
(4)沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2
(5)再通入CO2
告離產(chǎn)生的、
解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2Ca2+OH
",燈泡亮;通入CO2發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H2O,
溶液中自由移動的離子減少燈泡由亮變暗;當CO2
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