高一年級上冊人教版高中化學(xué)必修一全冊綜合練習(xí)一含解析

]2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）高中化學(xué)

必修一全冊綜合練習(xí)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題（本大題共16小題，共16.0分）

1.下列儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需要的是（）

2.分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.根據(jù)分

散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學(xué)式中所含

氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,

將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3.下列說法正確的是

A.CO2和CH,都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B.治療胃酸過多的藥物的主要成分是

A1（OH）3或Na2c明機(jī)溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲水的殺

菌消毒D.鮮榨蘋果汁中含有Fe2+,加入維生素C,利用其氧化性可防止蘋果汁變

黃

4.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色氯化鐵飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.

紫紅色酸性高銃酸鉀溶液中通入HC1氣體后褪色D.淺黃色過氧化鈉固體露置于空

氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

5.下表中物質(zhì)用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理

Na2。2常用作潛水艇或呼吸面具的供

ANa?。?與CO?、出0反應(yīng)產(chǎn)生。2

氧劑

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性

FeCk與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=

CFeCb溶液可用于刻制印刷銅線路板

2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)=周期序數(shù)=族

序數(shù)，它們的單質(zhì)或兩兩組合形成的化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊

是兩種最常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說法正確的是（）

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三

周期第HI族C.丙屬于兩性氧化物D.己的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造耐火坨煙

7.下表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述口判斷

A可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性I對，II對，無

將Na2。?加入酚醐溶液中，Naz。2與水反應(yīng)生成氫氧

BI對，n錯(cuò)，無

最終溶液變?yōu)榧t色化鈉

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中

CI對，口對，有

絕空氣會(huì)生成過氧化鈉

氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸?

D口2與KI溶液反應(yīng)生成12I對，n對，有

碘化鉀試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

8,已知反應(yīng)：

①2BrO]+Cl2=Br2+2C10J

②5c卜+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

+

③CIO]+5Cr+6H=3C12+3H2O

下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序排列正確的是（）

A.CIO]>BrOj>IO3>Cl2B.BrOj>Cl2>CIO3>IO3

C.BrO]>CIO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrOj>CIO]>IO3

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na??；騈a?。?均失去NA個(gè)電子

B.1molNa2（）2分別C02、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子均為2NA個(gè)

C.5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D.2.7g鋁分別與足量的濃HNO3溶液、稀HNO3溶液反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫兩根鎂條上均有固體金屬的活動(dòng)性順序

A.

酸銅溶液和硝酸銀溶液中附著為Mg>Cu>Ag

向含F(xiàn)eCb蝕刻液中加入少量的鐵蝕刻液中一定不含

B.未出現(xiàn)紅色固體

粉，振蕩Cu2+

C.將氯氣通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色CI2有漂白性

D.將濕潤的淀粉KI試紙放入某氣體中試紙變藍(lán)該氣體不一定是Cl?

A.AB.BC.CD.D

11.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.制備A1(OH)3懸濁液：向AlCk溶液中加過量氨水B.制備Fe(0H)3膠體：向飽和

FeCb溶液中滴加過量NaOH溶液C.驗(yàn)證電。2是否具有氧化性：向電。2溶液中滴加

酸性KMn()4溶液，觀察紫紅色是否褪去D.驗(yàn)證反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++“是否

可逆：向5mLO.lmol,『iFeCb溶液中加入2mLO.lmol?L-iKI溶液，充分振蕩，再

滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

12.圖中，“一”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，-------

甲--------乙

“一”表示丁在一定條件下反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙，下列

四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()

選項(xiàng)甲乙丙丁

AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl

K2cO3

BBaCl2HC1KOH

CCOCaOC

02

DFeCuCl2ZnHC1

A.AB.BC.CD.D

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()

A.向某無色溶液中加Bad?溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定有SO：-B.向某

無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有cope.向

某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液有Fe2+D.

配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸儲(chǔ)水，到

凹液面恰好與刻線相切

2+3+

14.已知：(l)Na2SO3+H2O+I2=Na2S04+2HI;(2)C12+2Fe=2Fe+

2C1-;③I2+Fe2+不反應(yīng)。

向含S01、Fe2+、「各O.lmol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2,通入的體積和溶

液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）

15.下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）

A.含大量MnO1的溶液中：Na+、K+、CM+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶

液中：NH3Fe2+,SO歹、NOjC.酸性溶液中：Ba2+、NO］、K+、A10R含大

量Fe3+的溶液中：NH￡Na+、r、OH-

16.已知還原性F<CP<Br-<Fe2+<向FeBr?和Fei2的混合溶液中通入適量氯氣,

原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（E和G點(diǎn)橫坐標(biāo)為2.5和4.5）,下列說法正

確的是（）

w(C12)/mol

A.BC段表示Fe2+物質(zhì)的量的變化情況B.原溶液中FeB。和Fe^的物質(zhì)的量均為

3+

ImolC.FG段發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe4-2C「D.反應(yīng)3c%+

6FeI2=2FeCl3+4Feb不能發(fā)生

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，共25.0分）

17.膨松劑反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某校興趣小組設(shè)計(jì)

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量某膨松劑加熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，確定其純度。（已

知該膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為NaHCC>3,其他成分在加熱條件下不產(chǎn)生氣體）

組裝實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)氣密性。裝置E的名稱為。②加藥品。A中應(yīng)加入

C中藥品的作用為,D和E中加入堿石灰，硬質(zhì)玻璃管B加入ag樣品。實(shí)驗(yàn)前

稱量裝置D的質(zhì)量為mg。③連接裝置后，打開鐵夾，關(guān)閉（填“KJ、

“心”或K3”），緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉鐵夾Ki、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精

燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤繼續(xù)關(guān)閉鐵夾打開Ki和L，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，

其目的是,然后拆下裝置，再次稱量裝置D的質(zhì)量為ng。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方

案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)前不鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果（填

“偏大”、“偏小”或“無影響"，②同）。②若實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置，則會(huì)導(dǎo)致測

量結(jié)果.③該膨松劑的純度為?（用含a、m、n的代數(shù)式表示）

18.微型實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、污染小等優(yōu)

點(diǎn)，下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)的微型裝置（圖中夾持裝

置均已略去）。查閱資料：氯氣的氧化性強(qiáng)于HIO3。

浸有濃NaOH

溶液的棉花-

浸有硫化鈉浸有氯化亞鐵溶液

溶液的棉花.和KSCN溶液的棉花

?濃鹽酸

潮濕的紅布條

氣球

、、、、

abcd濕潤淀粉一KI試紙

為止水夾

e?濕潤藍(lán)色石蕊試紙

f、g為密

封橡膠?浸有NaBr溶液的濾紙

-KMnO4

回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是。

（2）加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在下表對應(yīng)的空格里。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、

e,使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入上

方丫型管

關(guān)閉C,打開b,使氯氣緩慢

進(jìn)入右側(cè)丫型管中

(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉-KI試紙會(huì)逐漸變?yōu)闊o色,可能的原因是。

(5)此裝置(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Ch>Br2>12,原因是；實(shí)驗(yàn)完

畢后，關(guān)閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球，目的是。

19.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖1為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)

容。

產(chǎn)品特點(diǎn)

本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致

病性酵母菌，并能滅活病毒。

注意事項(xiàng)

(1)本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。

(2)不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。

(3)置于避光、陰涼處保存。

(4)需稀釋后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分為。(用化學(xué)式表示)(2)常溫，將氯氣通入NaOH溶

液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：o(3)某同學(xué)研究84消

毒液的漂白性，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：84消毒液中含氯微粒主要有CIO-、Cl-.HC1O；

相同濃度時(shí)，HQO的氧化性強(qiáng)于C1CT；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧

化-還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入

紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅

色紙片，觀察到紙片迅速褪色。HI.測得84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲

線如圖2。①已知白醋顯酸性,不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象不同的原因是。

②實(shí)驗(yàn)表明，向84消毒液中加入較多稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣，生成氯氣的離子方程

式是。③由實(shí)驗(yàn)皿可得出的結(jié)論是。ORP值不同的原因可能是

o(4)針對不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來使用。取含

次氯酸鈉14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀釋至100mL,則稀釋后的溶液中次氯酸

鈉的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

三、簡答題(本大題共2小題，共10.0分)

20.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗(yàn)食鹽中是

否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2S04=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為;

(4)若要檢查是否有碘生成，所用的試劑可以是(填序號)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化鈉溶液

21.過氧化鈣(CaC^)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒齊U，如圖是制備Cao2的一種方法。

質(zhì)句…卡恒編耕H叫caO,8HQ|洗沐烘匕叵匚回答下列問題:

II

(1)步驟I中反應(yīng)的離子方程式是。(2)步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

=CaO2-8H2O1+2NH4cl反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止N國?出0揮發(fā)、

。(答1條即可)(3)待CaO2-8H2。結(jié)晶析出后通過(填操作)分離。

(4)CaO2與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是oCa02

還可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了Cao?的(填字母)性質(zhì)。a.可緩慢供氧b.能

吸收魚苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌(5)CaO2久置于空氣中會(huì)生成CaC()3.為測定某

Cao2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO?的質(zhì)量為2.2g,則樣

品中Cao?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】固體溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進(jìn)行;量取一定體積的濃溶液或定容時(shí)需用

膠頭滴管;使溶液體積符合要求必須使用容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需

要分液漏斗，D符合題意。

2.【答案】D

【解析】根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解

質(zhì)，故A錯(cuò)誤;根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，

故B錯(cuò)誤;根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯(cuò)

誤;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D

正確。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)與生活方面的知識,涉及溫室效應(yīng)、飲用水的殺菌消毒、治療胃酸的藥物、

維生素C等，比較基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】ACO?和CH,都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，故A正確；B.胃酸的主要成分是鹽

酸，治療胃酸過多的藥物主要成分可以是A1(OH)3或NaHCC>3等，不能用Na2cO3，故B

錯(cuò)誤；C.明機(jī)溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子(氫氧化鋁膠體)能達(dá)到凈水的目的，起

不到殺菌消毒的作用，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C有還原性，能將Fe3+還原，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4.【答案】B

【解析】B項(xiàng)，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中生成紅褐色的氫氧化鐵膠體，此過程中無元

素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng);A、C、D項(xiàng)變化過程中都有元素的化合價(jià)發(fā)生

改變，均與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。故選B。

5.【答案】D

【解析】Na?。2與CO?、出0發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NazC)2+2cO2=2Na2CO3+

。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,因此過氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供氧

劑,A不符合題意;金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箔作包裝材料，B不符合題意;用FeCk

刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,C不符合題意;小蘇打?yàn)?/p>

NaHCO3,D符合題意。

6.【答案】D

【解析】X的核外電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，則X為H元素，甲、戊是兩種最常見的

金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，除甲、戊和丁外，其他都為氧化物，則丫、Z和W為氧元素

和兩種金屬元素;由甲+乙一丙+丁可知丁為電，乙為電0,甲能在高溫下與水反應(yīng)生成電,

則甲為Fe,丙為Fe3（）4,由Fes。4和戊高溫下生成Fe和一種金屬氧化物可知，戊為A1,己

為AI2O3，根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、0、A1和Fe元素。W為Fe,原子

序數(shù)為26,Z為A1,原子序數(shù)為13,Fe的原子序數(shù)是A1的兩倍，但金屬性：Al>Fe,A

錯(cuò)誤;Z為Al,Al在元素周期表中的位置是第三周期第DIA族，B錯(cuò)誤;丙為Fe3（）4,不是兩

性氧化物，C錯(cuò)誤;己為AI2O3,其熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造耐火坨崩，D正確。

7.【答案】D

【解析】氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH,A錯(cuò)誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，

將Naz。2加入酚獻(xiàn)溶液中，溶液先變?yōu)榧t色，最終褪色，B錯(cuò)誤;常溫下，金屬鈉在空氣

中會(huì)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過氧化鈉，C錯(cuò)誤;Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此

氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確。

8.【答案】C

【解析】反應(yīng)①中氧化劑是BrO1,氧化產(chǎn)物是CIO。反應(yīng)②中氧化劑是CI2,氧化產(chǎn)物

是HIO3；反應(yīng)③中氧化劑是C10J,氧化產(chǎn)物是Cl2，

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化能力由大到小的

排歹U順序?yàn)锽rO]>CIO3>Cl2>IO3,故C正確。

9.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意鐵為變價(jià)金屬，與鹽

酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，與氯氣反應(yīng)生成的是三價(jià)鐵離子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中

子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

【解答】A.Na元素在兩種化合物中都是+1價(jià)，所以ImoINa與足量。2反應(yīng)生成Na2?；?/p>

Na?。?均失去4個(gè)電子，故A正確；B.Na?。?分別C02、/0反應(yīng)，均是過氧化鈉中的-1

價(jià)氧化合價(jià)變化，Imol過氧化鈉只轉(zhuǎn)移Imol電子，即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.Fe+2HCl=

FeCl2+H2T,2Fe+3C122FeCl3,所以5.6gFe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，而與Cl?

反應(yīng)則轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.A1放入足量的冷的濃HNC）3中表面會(huì)形成氧化膜

而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。

故選A。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，難度一般，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理即可解答，側(cè)重考查

分析能力和靈活運(yùn)用能力。

【解答】A.將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，兩根鎂條上均

有固體附著，說明鎂能置換出銅和銀，金屬性活動(dòng)性：Mg>Cu,Mg>Ag,但不能證

明Cu>Ag,故A錯(cuò)誤；B.向含F(xiàn)eCk蝕刻液中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體，

由于氯化鐵先反應(yīng)，鐵用量少，氯化銅沒有發(fā)生反應(yīng)，不能說明蝕刻液中一定不含CM+,

故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，褪色原因是次氯酸的漂

白性，Cl2沒有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.將濕潤的淀粉KI試紙放入某氣體中，試紙變藍(lán)，

該氣體不一定是。2,還可能是濱蒸汽等，故D正確。

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】A.氫氧化鋁不溶于氨水，所以向AlCh溶液中加過量氨水可制備氫氧化鋁，故A

正確；B.向飽和FeCb溶液中滴加過量NaOH溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，故

B錯(cuò)誤；C.向H2O2溶液中滴加酸性KMnC)4溶液，紫紅色褪去，是因?yàn)檫^氧化氫具有還原

性，故C錯(cuò)誤；D.向5mLeJ.lmol?L-iFeCh溶液中加入2mLO.lmol-L-】KI溶液，氯化鐵

過量，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明2Fe3++2I-=2Fe2++I2可逆，故D錯(cuò)

誤。

12.【答案】D

【解析】解：A.圖中只發(fā)生H2sO4與NaOH的反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B.KOH

不能發(fā)生置換反應(yīng)生成K2CO3,不符合圖中轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤：C.CO與CaO不反應(yīng)，CaO與

C不反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.Fe與Cud2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，Zn與CuC^

反應(yīng)生成Cu和氯化鋅，Zn與HC1反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，F(xiàn)e與HC1反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，HC1與氧化銅等反應(yīng)可以得到氯化銅，故D正確；

故選：Do

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.向某無色溶液中加Bad2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能有SO廠，可

能有Ag+等，故A錯(cuò)誤；B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體

為二氧化碳，原溶液中可能有CO。，可能有HCO1,故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中滴加KSCN

溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含有Fe3+,再滴加氯水，溶液變紅，則此時(shí)溶液中含

有Fe3+,從而說明原溶液中含有Fe2+,故C正確：D.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1?2cm處，

改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，到凹液面恰好與刻線相切，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

本題考查離子的檢驗(yàn)以及定容時(shí)的操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價(jià)，難度不大。

14.【答案】C

【解析】由題給①②③反應(yīng)，可知還原性：SO|->I->Fe2+,故向混合溶液中通

AC12,首先發(fā)生反應(yīng)SO1+電0+。2=SOt+2C「+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2「+CI2=

3+

I2+2Q-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe+2C廣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算SO/、Fe2+、

「開始反應(yīng)到離子反應(yīng)完畢時(shí)消耗氯氣的體積。

由SO歹+H20+Cl2=sot+2C1-+2H+,可知O.lnwlSOg完全反應(yīng)需要消耗O.lmol

氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?的體積為O.lmolx22.4L/mol=2.24L,圖像中氯氣的體積與計(jì)

算結(jié)果不一致，故A錯(cuò)誤;O.lmolSO1完全反應(yīng)后，然后發(fā)生反應(yīng)2廠+Cl2=%+2C-，

O.lmolSOg完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1moll2-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故O.lmo舊-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15molx

22.4L/mol=3.36L,圖像中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致，故B錯(cuò)誤;O.lmolSO1完全

反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)

3+

時(shí)氯氣的體積為0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe?++Cl2=2Fe+2C「可知，

0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Fe?+完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.20molx

22.4L/mol=4.48L,圖像中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果一致，故C正確;SO歹、Fe2+、廠完

全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol,與圖像中氯離子的物質(zhì)的量

不符，故D錯(cuò)誤。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共

存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)

生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化

還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

【解答】

A.Na+、K+、CM+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO1反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A

正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH：,Fe2+能夠與堿性溶

液中的氫氧根離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO.在溶液中不能大

量共存，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中存在大量氫離子，A105與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能

大量共存，故C錯(cuò)誤：D.Fe3+和SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故

D錯(cuò)誤。

故選A。

16.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，BC段表示Fe3+物質(zhì)的量的變化情況，DE段表示Fe2+物

質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；B.溶液中n（Br-）=4mol,n（I_）=2moL則FeBr2的物

質(zhì)的量為2mol,Fei2的物質(zhì)的量為Imol,故B錯(cuò)誤；C.BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe?++Ck=

2Fe3++2C1-,而FG段發(fā)生反應(yīng)：2BL+Ck=Br?+2C「，故C錯(cuò)誤；D.還原性：廠>

Fe2+,氯氣先氧化廠,后氧化Fe2+,則反應(yīng)3cl2+6Fel?=2FeCb+4Fe?不能發(fā)生，故

D正確；

故選：D,

還原性：P>Fe2+>BL>C「，則向FeBr?、Fei2的混合溶液中通入適量氯氣，人8段（

通入O-lmol氯氣）發(fā)生反應(yīng):2r+Cl2=I2+2Cr,BC段（通入lmol-2.5mol氯氣）發(fā)

2+3+

生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,FG段（通入2.5mol-4.5mol氯氣）發(fā)生反應(yīng)：

-

2Br-+Cl2=Br2+2C1,AB段表示P物質(zhì)的量的變化情況，DE段表示Fe?+物質(zhì)的量的

變化情況，BC段表示Fe3+物質(zhì)的量的變化情況，F(xiàn)G段表示BL物質(zhì)的量的變化情況，由

圖可知溶液中n（「）=2mol>n（Fe2+）=3mol,n（Br-）=4molo

本題考查氧化還原反應(yīng)、混合物計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱明確反應(yīng)先后順序，

題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力、讀圖獲取信息能力。

17.【答案】球形干燥管堿石灰除去CO2氣體中的水蒸氣Ki、K2K3將生成的CO2氣體全部

趕入D裝置中偏大偏大竺亨x100%

【解析】解：膨松劑樣品裝入裝置B中，樣品受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳能被D中

的堿石灰吸收，所以測定實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的

質(zhì)量。加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣，排出空氣中二氧化

碳對實(shí)驗(yàn)的干擾，裝置A中堿石灰能吸收通入的空氣中的水蒸氣、二氧化碳；再連接上

裝置D、E,裝置C中盛有濃硫酸，用于吸收二氧化碳中的水蒸氣，裝置E可以防止空氣

中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置D中，停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，這樣

做的目的是保證產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被裝置D充分吸收。（1）①裝置E的名稱為球形干燥

管，

故答案為：球形干燥管；②A中應(yīng)加入堿石灰，用于吸收通入的空氣中的水蒸氣、二氧

化碳；C中藥品為濃硫酸，用于除去CO2氣體中的水蒸氣，

故答案為：堿石灰；除去CO?氣體中的水蒸氣；③連接裝置后，打開鐵夾Ki、K2,關(guān)閉

K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，排除裝置中的空氣，

故答案為：K】、K2；K3；⑤繼續(xù)關(guān)閉鐵夾K2,打開KI和K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其

目的是將生成的CO2氣體全部趕入D裝置中，然后拆下裝置，

故答案為：將生成的CO2氣體全部趕入D裝置中；（2）①若加熱反應(yīng)前不鼓入空氣，會(huì)導(dǎo)

致裝置中原有空氣中的二氧化碳也進(jìn)入裝置D,導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則會(huì)

導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，

故答案為：偏大；②若實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置，會(huì)導(dǎo)致空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置

D,導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，

故答案為：偏大；③反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為（n-m）g,物質(zhì)的量為*mol,根據(jù)

反應(yīng)2NaHCO3±Na2cO3+C02T+小0可知，碳酸氫鈉的質(zhì)量為^x2molx

84g/mol=駕也g,則該膨松劑的純度為誓3x100%,故答案為：竺等也x100%?

本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、

裝置作用分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

18.【答案】（1）分液漏斗

（2）2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H20

（3）潮濕的紅布條褪色、浸有Na2s溶液的棉花出現(xiàn)淡黃色、浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的

棉花變?yōu)榧t色濕潤的淀粉-KI試紙變?yōu)樗{(lán)色、浸有NaBr溶液的濾紙變?yōu)槌壬?、濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙先變?yōu)榧t色最終褪色

（4）氯氣可能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化（或氯氣將生成的碘單質(zhì)氧化成HIO3）

（5）不能該裝置不能證明Br?的氧化性強(qiáng)于12（或氯氣本身也能氧化廠）；將裝置內(nèi)的氯氣

趕入圖中上方丫型管，使其完全被濃NaOH溶液吸收，減少污染

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。

(2)濃鹽酸與高鎘酸鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣、氯化銃和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2KM皿+16HC1(濃)=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H2O,

(3)打開c、d、e,氯氣逐漸進(jìn)入上方丫型管中，Cl2與水結(jié)合生成HC1和HC10,HC10具有

漂白性，C%具有氧化性，能與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,能將Fe2+氧化為Fe3+,Cl2

與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl和NaClO,因此可觀察到潮濕的紅布條褪色、浸有Na2s溶

液的棉花出現(xiàn)淡黃色、浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的棉花變?yōu)榧t色、浸有氫氧化鈉溶液

的棉花無明顯現(xiàn)象。。2具有氧化性，能將「氧化為12，能將BL氧化為B「2,Cl2與水結(jié)

合生成HC1和HC1O,石蕊遇HC1變?yōu)榧t色，HQO具有漂白性，因此關(guān)閉c,打開b,使氯

氣緩慢進(jìn)入右側(cè)丫型管中，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變?yōu)樗{(lán)色、浸有NaBr溶液的濾

紙變?yōu)槌壬駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變?yōu)榧t色最終褪色。

(4)當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣可能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化，淀粉-KI試紙逐漸變?yōu)闊o色。

(5)氯氣和濱離子反應(yīng)生成澳單質(zhì)，澳和氯氣都能和碘離子反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液

變藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)不能證明是否是澳將碘離子氧化為碘，只能證明氧化性：Cl2>Br2,但

不能證明氧化性：Br2>12；關(guān)閉b,打開a、c,擠壓氣球，可將氣體全部壓入圖中上方

丫型管中，使多余的氯氣被濃NaOH溶液充分吸收，可減少環(huán)境污染。

19.【答案】⑴NaClO；(2)3+20丁=C1-+C1O-+H2。；(3)①白醋中含有醋酸,

醋酸的酸性大于HC1O,可以與Q0-反應(yīng)生成HQO,使HC1O濃度增大，氧化性增強(qiáng)；

-+

@cr4-CIO+2H=Cl2T+H20：③ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值越

低；HC1O受熱分解，濃度下降，氧化性減弱；(4)0.002

【解析】解：(1)84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO,(2)氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,其離子方程式為C上+

20r=C「+QCT++0,(3)①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HC1O,可以與QCT

反應(yīng)生成HQO,BPCH3COOH+CIO-=CH3coCT+HC1O,而相同濃度時(shí)，HCIO的氧化

性強(qiáng)于CIO1所以加入白醋時(shí)，紙片迅速褪色，②84消毒液中含有NaCl和NaClO,加入

硫酸后，兩者可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，即C「+CKT+2H+=C12T+H2O,③根據(jù)

圖2可以看出ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因

就是次氯酸受熱分解，BP2HC1O=2HC1+O2T,導(dǎo)致HC10的濃度下降，氧化性減弱，

(4)14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀釋至100mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼谋肀叮碠.149g/L,

0.149g

其物質(zhì)的量濃度為74.5g/moi=QQ02mol/L°

本題主要考查學(xué)生的閱讀能力，分析圖象，找出問題的能力，