高中化學(xué)訓(xùn)練【物質(zhì)和變化的分類】

物質(zhì)和變化的分類

【課標(biāo)要求】

1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)對常見物質(zhì)進行分類。能區(qū)分混合物和純凈物、單

質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

2.能理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，辨別常見的物理變化和化學(xué)變化。

3.能辨別常見的酸、堿、鹽、氧化物，能根據(jù)其性質(zhì)理解其相互聯(lián)系。

4.能舉例說明膠體的典型特征。

【學(xué)科素養(yǎng)】

1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次、不同角度認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能夠?qū)ξ?/p>

質(zhì)進行分類；能夠運用物質(zhì)分類的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。

2.變化觀念與平衡思想：理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，明確化學(xué)變化的研

究范圍和遵循的規(guī)律。

3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：要注意膠體的有關(guān)知識與實際生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，欣

賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻，能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題做出正確的價

值判斷。

知謂施密?史構(gòu)體系為散師備課、我諄

教師獨具O==_提供4■富教學(xué)資源

分散質(zhì)微粒直徑溶液二濁’§

介于卜lOOnm之間

-分散系

鑒別丁達爾效產(chǎn)

膠體）宏觀元素

聚沉X物質(zhì)的組成K微觀粒子

除雜凈化高^一性質(zhì)J

物質(zhì)

電的

的分類……交叉分類法

（個大方法狀分類法

物理變化物理性嗎\

\------------.

化學(xué)變化如如蕨）-物質(zhì)的性質(zhì)少、、、、、，單質(zhì)

物質(zhì)的分類組叫（七合物哼堿、鹽等

域合物

--相互轉(zhuǎn)化-一一一

命題分析

分析近幾年高考試題，高考命題在本講有如下規(guī)律：

1.從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，主

要從以下幾方面考查：化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)和

變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用等。

2.從命題思路上看.

⑴物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合化學(xué)與STSE進行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實

用性；

⑵以前沿科技為載體進行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的創(chuàng)新性；

⑶以古代科技文明、古詩詞等為載體進行命題，推介傳統(tǒng)文化，增強文化自信。

3.從考查學(xué)科素養(yǎng)角度看，注重考查宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思

想和科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)。

備考策略

根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時要注意以下幾點：

⑴強化記憶，增強知識識記的能力和再現(xiàn)能力，如部分物質(zhì)的俗稱和性質(zhì)等；

⑵把握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，準(zhǔn)確理解相關(guān)的概念等；

⑶關(guān)注中華傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識；

(4)關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、能源、生命、材料等方面的生活、社會熱點。

考點一：物質(zhì)的組成、種類和性質(zhì)分類(基礎(chǔ)性考點)

夕上必備知識］依據(jù)課標(biāo)，多形式梳理教材［關(guān)鍵能力］多角度精準(zhǔn)備考注重例題引領(lǐng)，“解題思維”講透解題關(guān)

鍵；“思維拓展”例題延伸思考；“原因分析”接軌高考，培養(yǎng)分析能力；“技法積累”注重思維歸納

必備知識?夯實

(一)從宏微結(jié)合的角度理解物質(zhì)的組成和種類

1,物質(zhì)的組成

宏觀蛆成微觀構(gòu)成

只講種類，不講個數(shù)既講種類,又講個數(shù)

2.理解幾組概念

⑴元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

⑵核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，如H元素有'H.2H.

3H3種原子，即3種核素。

(3)同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。

助理解同素異形體的形成方式

①原子個數(shù)不同，如。2和03；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

「深思考

—OH和OH-是同一種微粒嗎？

提示：一OH是羥基，屬于電中性微粒，而OH-是陰離子，屬于帶電微粒。

（二）從方法論層面理解物質(zhì)的分類

簡單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

1?交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進行分類

據(jù)金屬陽陷子

進行分類據(jù)鹽的組成

/NaQ）._L

據(jù)酸根陰離子、（KHCO3尸據(jù)酸根離子是否含

進行分類有氧元素進行分類

2.樹狀分類法——對同類事物按照某種屬性進行分類

單按照元|金屬單質(zhì)）

按組質(zhì)素性質(zhì)非金屬單質(zhì)）

阿成物

質(zhì)的按化合物性質(zhì)酸、堿、鹽、

凈

元素轉(zhuǎn)化物等

物

種類冏

按是按化合物的組

L合離子化合物J

否由成和結(jié)構(gòu)?共價化合物

物

同種

質(zhì)

物質(zhì)按在水溶液或熔融電解質(zhì)、非

（分狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)

子）按在化學(xué)反應(yīng)氧化劑、.

組成中得失電子還原劑

網(wǎng)

按混合物中分散質(zhì)溶液、膠體、

合

微粒的直徑大小濁液,

物

＞深思考

《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律?/p>

冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液，草木灰中主要含有K2c03,請利用上述

分類方法判斷K2c03所屬的物質(zhì)類別。

提示：按照交叉分類法K2c03屬于鉀鹽、碳酸鹽、正鹽、含氧酸鹽。按照樹狀

分類法，K2c03屬于純凈物中的化合物，進一步分類屬于正鹽、離子化合物、強

電解質(zhì)等。

關(guān)鍵能力?進階，——

，能力點：判斷物質(zhì)的組成和類別

熟悉常見的混合物

⑴氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（凡和。2）、天然氣（主要成分

是CH4）、焦?fàn)t氣（主要成分是H2和CHQ、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

⑵液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽

酸、汽油、植物油、部分膠體。

⑶固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子、玻璃、水泥、固體合

金、鋁熱劑。

遷移應(yīng)用

?命題角度一：中華傳統(tǒng)文化中對“物質(zhì)”的認(rèn)識

1.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“水銀……熔化（加熱）還復(fù)為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》

中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”指的是（）

A.合金B(yǎng).氧化物C.氯化物D.硫化物

【解析】選B。汞和空氣中的氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化汞，故為氧化

物。

教師

專用

中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿

劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢

顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（）

A.食鹽B.火堿C.草木灰D.膽帆

【解析】選C。由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，應(yīng)首先排除B

項；該“堿劑”的水溶液應(yīng)呈堿性，為強堿弱酸鹽，草木灰的主要成分是K2c03,

K2cO3水解使溶液呈堿性；膽磯為硫酸銅晶體，強酸弱堿鹽，水解顯酸性；食鹽

溶液顯中性。

2.央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)

知識。下列說法不正確的是（）

A.宋.王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是硫酸銅

B.宋?《蓮塘乳鴨圖》舞絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)

C.戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

D.清?乾隆“逢母”指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

【解析】選A、Do銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，A項錯誤；繩絲中使用的絲

主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；青銅是一種銅錫合金，C項正確；瓷器的主要成

分是硅酸鹽,D項錯誤。

?命題角度二：物質(zhì)組成與分類的判斷

3.2021年9月，中國科學(xué)家實現(xiàn)了實驗室由二氧化碳合成淀粉。有關(guān)說法錯誤

的是（）

A.淀粉可以用于制乙醇B.二氧化碳為直線形分子

C.淀粉為高分子化合物D.二氧化碳是電解質(zhì)

【解析】選DoA.淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，

故A正確；B.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中心原子C為sp雜化，為直線形結(jié)

構(gòu)，故B正確；C.淀粉在自然界中存在，相對分子質(zhì)量大于10000,屬于天然

高分子化合物，故C正確；D.二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯

誤。

4.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

棉、麻和絲主要成分均為

A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并進行分類

纖維素

家務(wù)勞動：用熱的純堿溶液去除餐

B碳酸鈉溶液顯堿性

具的油污

校內(nèi)勞動：用稀硝酸處理做過銀鏡

C硝酸具有強氧化性

反應(yīng)的試管

學(xué)農(nóng)活動：利用豆科植物作綠肥進

D豆科植物可實現(xiàn)自然固氮

行施肥

【解析】選AoA.棉、麻主要成分均為纖維素，絲主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯

誤；B.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用熱的純堿溶液去除餐具的油污，故

B正確；C硝酸具有強的氧化性，能夠氧化銀生成可溶性的硝酸銀溶液，所以可

用稀硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C正確；D.豆科植物的根瘤菌可實現(xiàn)自

然固氮，所以可利用豆科植物作綠肥進行施肥，故D正確。

考點二：物質(zhì)的性質(zhì)、變化及轉(zhuǎn)化關(guān)系（基礎(chǔ)性考點）

必備知識?夯實---

（一）從宏微結(jié)合的角度理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1,物質(zhì)的性質(zhì)與變化

儆

色

狀

，

味

態(tài)

伴

隨

液化

氣

?

密

光

熔

汽

化

澤

?'

點

度

就

化

溶

、

,熔

溶

沸

升

凝

同

點

：'

導(dǎo)

形

華

解

性

,變

分

導(dǎo)

粉

電

性

碎

沒'

化

硬

福

熱

性

等

變

'圻

度

等

股

年

質(zhì)

物

物

決定?W-

-

生物質(zhì)

風(fēng)

-變

化

斷

海4

性質(zhì)一

有新

物質(zhì)

穩(wěn)定性.生成伴隨物質(zhì)變

學(xué)

輒化性.化化和能量變

還原性.化,實質(zhì)是

酸堿性舊化學(xué)鍵的

斷裂

和新化學(xué)鍵

的形成

微點撥化學(xué)變化的實質(zhì)

舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的才是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一

定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化。

2.化學(xué)反應(yīng)的類別

‘化合反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類分解反應(yīng)

<

及數(shù)目的多少分為置換反應(yīng)

、復(fù)分解反應(yīng)

化離子反應(yīng)

按化學(xué)反應(yīng)中有無離子參與分為

學(xué)非離子反應(yīng)

反氧化還原反應(yīng)

按化學(xué)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為

應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按化學(xué)反應(yīng)進行的程度和方向分為

不可逆反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

按化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分為

放熱反應(yīng)

深思考

從原料石油到口罩的生產(chǎn)中涉及如下過程：

(1)石油催化裂解得到丙烯

⑵丙烯催化聚合生成聚丙烯

⑶聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布

⑷利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒

請你判斷上述變化過程屬于物理變化還是化學(xué)變化。

(1)⑵⑶，⑷

提示：⑴化學(xué)變化⑵化學(xué)變化⑶物理變化

⑷化學(xué)變化

(二)從變化層面理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其規(guī)律

1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化

深思考

鹽酸是一種重要的化學(xué)試劑，某同學(xué)設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

FeCl2

Fe

CaCOAI2O3

CaCl3HC1AIC,3

2-^-*

③NaOH

NaCI

寫出反應(yīng)①、②、③、④的離子方程式。

提示：①：Fe+2H+=Fe2++H2T

+3+

(2)：AI2O3+6H=2A1+3H2O

+

③：H+OH=H2O

+2+

(4)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴“強制弱”規(guī)律

分類實例離子方程式

CHCOONa+

酸3CH￡OO-+H+——CH^COOH

HC1

堿FeCb+NaOHFe3++3OH--Fe(OH)n

氧化劑，

Cl2+KIC+21-—2C1-+b

還原劑

Fe+CuSO4Fe+Cu?+=Fe?++Cu

(2)“易溶制難溶”規(guī)律

如Na2so4溶液與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)其離子方程式為SO5-+Ba2+=BaSC)41。

關(guān)鍵能力?進階

能力點一：物質(zhì)性質(zhì)和變化類型的判斷

1.常見的物理變化^化學(xué)變化

項目物理變化化學(xué)變化

三儲分儲、蒸儲干儲

顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑

四色焰色試驗

變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭

十八熔化、汽化、化、鈍化、煤的氣化、煤的液

化（華）液化、升華化、皂化、歧化、鹵化、硝化、

酯化、裂化

2.常見的易混淆物質(zhì)變化

⑴化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、

水解、煤的干儲、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。

⑵物理變化：焰色試驗、活性炭的吸附、鹽析、蒸僧、升華、潮解等。

典例精研

【典例】2021年12月31日，國家主席習(xí)近平發(fā)表2022年新年賀詞，賀詞中提

到“黃河安瀾是中華兒女的千年期盼"。近年來我國黃河流域林地保護與修復(fù)建設(shè)

成果顯著，正按照保護與修復(fù)計劃穩(wěn)扎穩(wěn)打地推進。下列有關(guān)黃河流域的治理

和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.將含沙量大的黃河水引入處于黃河堤壩后的低洼地區(qū)進行沉淀

B.將長期引黃灌溉和施肥導(dǎo)致的以硝酸鹽為主要污染物①的污水，處理達標(biāo)

后排放

C.通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害的有機污染物降解②為簡單的、

無害的物質(zhì)

D.將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒③，消滅各種病原體

教師專用3［解題思維］解答本題的思維流程如下:

信息①以硝酸鹽為主要污染物②有機污染物降解③焚化爐進

提取行燃燒

①硝酸鹽為可溶性物質(zhì)，必須轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)才

信息

行；②有機污染物降解即發(fā)生了有機物的分解反應(yīng)；③燃

轉(zhuǎn)化

燒是一種劇烈的化學(xué)變化

A選項中的黃河水經(jīng)沉淀后需要加入明研進一步處理，此

過程發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？

聯(lián)想提示：既有化學(xué)變化也有物理變化。加入明研后電離出的

質(zhì)疑AF+水解生成A1（OH）3膠體，這屬于化學(xué)變化；然后

A1（OH）3膠體吸附水中的懸浮物發(fā)生聚沉，這屬于物理變

化。

【解析】選A。將含沙量大的黃河水引入處于黃河堤壩后的低洼地區(qū)進行沉淀,

利用沙子密度大于水、不溶于水、不與水反應(yīng)的性質(zhì)，是物理變化，A符合；

將污水中的硝酸鹽處理轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨夂笈欧牛行挛镔|(zhì)生成，是化學(xué)變化，B不符

合；廢水中有毒有害的有機污染物轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚?、無害的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成,

是化學(xué)變化，C不符合；垃圾燃燒，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D不符合。

r技法積累

請以思維導(dǎo)圖的形式畫出判斷物質(zhì)變化的基本思路。

提示：判斷物質(zhì)變化的基本思路為

「4沒有新物質(zhì)生成卜［物理變化）

T沒有或只有化學(xué)鍵的斯裂或生成P

判

一（有新物質(zhì)生成

斷

思■（化學(xué)變化）

T同時有化學(xué)鍵的斷裂和藪）~■

路

一（有新元素生成）

■（核變化）

I■（有新原子生成）

遷移應(yīng)用

1.北京時間2021年10月16日，神舟十三號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功?；鸺?/p>

升空時將會發(fā)生下列變化，其中屬于化學(xué)變化的是（）

A.火箭點火

B.導(dǎo)流槽內(nèi)的水受熱汽化

C.隔熱材料脫落

D.整流罩脫落

【解析】選AoA.火箭點火燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B.

導(dǎo)流槽內(nèi)的水受熱汽化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.隔熱

材料脫落，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.整流罩脫落，沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。

2.《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎磯，不入藥，惟堪鍍作以合

熟銅。投苦酒中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。”其中“雞屎砒”指的是

堿式碳酸銅或堿式硫酸銅，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒有涉及的化

學(xué)反應(yīng)類型是（）

A.置換反應(yīng)B.離子反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

【解析】選D。雞屎磯在CH3coOH溶液中溶解，其中堿式碳酸銅（或堿式硫酸

銅）與乙酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu?+的反應(yīng)是置換反應(yīng),

也是離子反應(yīng)，故文中沒有涉及化合反應(yīng)，D項正確。

畿【加固訓(xùn)練】

1.下列有關(guān)物質(zhì)及其變化的說法中，正確的是（）

A.化學(xué)變化會產(chǎn)生新元素

B.向煮沸的1mol-L-1NaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

C.有沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化

D.液氯、乙醇、NH3均屬于非電解質(zhì)

【解析】選Co化學(xué)變化產(chǎn)生新物質(zhì)，不產(chǎn)生新元素，A項錯誤；制備Fe（OH）3

膠體是向沸水中逐滴滴加飽和FeCb溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色B項錯誤；

有沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化，如飽和溶液在外界條件變化時析出溶質(zhì),

屬于物理變化，C項正確；液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項

錯誤。

2.如圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是()

“紗布六一檸檬酸

小卵石

］「果汁

品7紗布

潛乙石英砂

~-白糖

目-水

紗布

"'蓬松棉L小蘇打

A.生成炭黑B.凈水C.H制汽水D.將雞蛋放

的實驗入食醛中

【解析】選B。A項，生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學(xué)變化；B項，凈水過

程中無新物質(zhì)生成，主要發(fā)生物理變化；C項，小蘇打為NaHCO3,檸檬酸為酸

性物質(zhì)，兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2；D項，醋與雞蛋殼的主要成分CaCCh發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)生成CO2o

7能力點二：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化分析與判斷

1,鹽的生成反應(yīng)

2.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個常見易錯點

(DS燃燒不能直接生成SO3,而是生成SO2o

⑵AI2O3、SiO2.Fe2O3與H2O不反應(yīng)不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2SiO3xFe(OH)3o

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2O

(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能直接生成FeCl2o

(5)Fe與H+(非氧化性酸)、Cu2\S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3+。

典例精研

【典例】下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)電鰻Cb(g)里里漂白粉⑸

22n

B.NaCl(aq)-^NaHCO3(s)--Na2CO3(s)

C.NaBr(aq)-^L^*Br2(aq)^aI<a^*l2(aq)

D.Mg(OH)2(s)里1㈣*MgCb(aq)螃Mg(s)

【解析】選C。A項，Cb與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，錯誤；B項，NaCl與CO2

不反應(yīng)，錯誤；C項，氧化性Cl2>Br2>I2,則Cb可以與NaBr反應(yīng)生成Br2,Br2

可以與Nai反應(yīng)生成12，正確；D項，電解MgCb溶液得Mg(OH)2,電解熔融

MgCb得Mg,錯誤。

>原因分析?理論解釋

⑴制備漂白粉時不能用石灰水的原因是_________________________應(yīng)該用

提示：因為Ca(OH)2的溶解度較小，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，不能用

于制備。應(yīng)用石灰乳。

⑵有同學(xué)認(rèn)為對于B選項中的NaCl(aq)改為飽和氨鹽水，就是我國著名的侯氏

制堿法的原理。請簡述反應(yīng)的原理。

提示：在飽和氨鹽水中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na+、NH；、C1-

和HCO；，由于NaHCCh的溶解度最小，從而析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3

得純堿。反應(yīng)原理為NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO_4+NH4C1,

△

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T。

遷移應(yīng)用

1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

HSO,

A.Fe點燃FezCh工2^*Fe2(SC)4)3

0.八NaOH溶液2CO._

Bo.S1O2---------->NaSiO—H2ScQ

5/催化劑.23

C.NH3~'NO2^HNO3

o2

D.Na贏NazChgNa2cO3

【解析】選B、DoFe在。2中點燃生成Fe3O4,A不符合題意；SiC)2是酸性氧

化物，能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3,由于硅酸的酸性比碳酸弱，所

以向NazSiOs溶液中通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B符合題意；NH3

催化氧化生成NO,不能產(chǎn)生NO2,C不符合題意；Na與02在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生

Na2O2,NazOz與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2cO3、O2,D符合題意。

2.圖中“一”表示連接的物質(zhì)間可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，“一”表示丁在一定條

件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項中符合圖中要求的一組是()

選項甲乙丙T

AH2s。4Na2s。4NaOHNaCl

BKC1K2c03KOHHO

C。2COCuOC

DFeCuCl2ZnHC1

【解析】選c、DoNa2sO4與NaOH,NaOH與NaCl不反應(yīng)，A與題意不符；

KC1與K2c。3,K2c。3與KOH不反應(yīng)，B與題意不符；。2一定條件下能與CO

及C反應(yīng)，CuO一定條件下也能與CO及C反應(yīng)，C也可以轉(zhuǎn)化為CO,C符合

題意；Fe與CuCl2反應(yīng)可生成FeCb和Cu,Fe與HC1反應(yīng)可生成FeCb和H2,

CuCb與Zn反應(yīng)可生成ZnCL和Cu,Zn與HC1反應(yīng)可生成ZnCb和H2,HC1

和CuO或CU(OH)2或CuCO3等物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuCl2,D符合題意。

3.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()

|白色沉淀I

卜___________

|紅褐色沉淀卜絲黃色硫酸鐵溶液上我綠色溶液

卜

區(qū)色溶畫

選項MNPQ

ANaOHBa(OH)2Na2so4紫色石蕊溶液

BNaiOBaCbNa2sO4KSCN

C氨水Ba(NO3)2Na2sO3KSCN

DKOHAICI3Na2sO3酚酥溶液

【解析】選CoFe2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和白色BaSO4

沉淀；Na2so4和Fe2(SC)4)3不反應(yīng)，Na2s。4和Fe2(SC)4)3混合，溶液不能變?yōu)闇\

綠色，故不選A、B；氨水與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3

與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3被Na2SO3還原為FeSO4,

Fe2(SO4)3遇KSCN溶液呈紅色，故選C；AlCb與Fe2(SO4)3不反應(yīng),Fe2(SO4)3

溶液呈酸性，酚酥溶液遇Fe2(SO4)3溶液不變色，故不選Do

教師

專用

1.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

ACbZf2衛(wèi)皿HBr

HC1

B,Fe3O4?lFe-^>FeC13

cNTNaHCO3(aq)Ca(OH)2(aq)

C.NaCl--------------Na2CO3-------------4laOH

Ha(atl)NaNQ，(aq)

D.CU2(OH)2CO3->CuCl2?Cu(NO3)2

【解析】選AoCb氧化NaBr生成Br2,Bn被SO?還原生成HBr,故A正確；

Fe和HC1只能生成FeCl2,故B錯誤；NaHCO3的溶解度比Na2c。3小，故第一

步不能轉(zhuǎn)化，故C錯誤；CuCb不能和NaNCh反應(yīng)，不符合復(fù)分解的條件，故

D錯誤。

a

2.下列各組物質(zhì)中，不能按lAc（“一”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）

A.a物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3

B.a物質(zhì)：SO2；b物質(zhì)：SO3；c物質(zhì)：H2s。4

C.a物質(zhì)：Al；b物質(zhì)：A1（OH）3；c物質(zhì):NaA102

D.a物質(zhì)：SiO2；b物質(zhì)：H2SiO3；c物質(zhì)：Na2SiO3

【解析】選C、DoNO氧化為NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，NO與氧氣、水

共同反應(yīng)生成硝酸，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；SCh發(fā)生催化氧化生成S03,SO3

溶于水生成硫酸，S02與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；A1

與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，與強酸反應(yīng)生成鋁鹽，A1不能直接轉(zhuǎn)化為A1（OH）3,

不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3,

不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選。

考點三：分散系膠體（基礎(chǔ)性考點）

必備知識?夯實，——

（一）運用比較法理解三種分散系的不同

1.分散系

⑴概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合體系。

⑵分類

按照分散質(zhì)粒子直徑的大小

卜溶液十膠體|一濁液_

片二分散質(zhì)粒子直徑

0Inm

「深思考

將含1molFeCh的飽和溶液滴入沸水中，使其完全水解，所得膠體粒子的物質(zhì)

的量是1mol嗎？

提示：不是，小于1molo

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)微粒直

<1nm1~100nm>100nm

徑大小

分散質(zhì)微粒成大分子或許多巨大數(shù)目分子

離子或小分子

分分子集合體集合體

均勻、透明或半

外觀特征均勻、透明不均勻、不透明

透明

穩(wěn)定，靜置無變不穩(wěn)定，靜置有

穩(wěn)定性較穩(wěn)定

化沉淀或分層

分散質(zhì)能否透

能能不能

過濾紙

飽和溶液、不飽固溶膠、液溶

分類懸濁液、乳濁液

和溶液膠、氣溶膠

食鹽水、蔗糖溶

實例Fe(OH)膠體等泥水等

液等3

深思考

“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米

碳均勻地分散到蒸儲水中，能否用過濾的方法將納米碳分離出來？

提示：不能，因為將納米碳分散到蒸播水中得到的分散系是膠體，能透過濾紙,

分離只能采用滲析的方法。

(二)從應(yīng)用的層面理解膠體

1.膠體的性質(zhì)

⑴丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路,這是膠體粒子

對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

助理解膠體的丁達爾效應(yīng)

①丁達爾效應(yīng)是物理現(xiàn)象；

②利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體"旦膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。

③當(dāng)光束通過膠體時，看到的光亮的“通路”是膠體粒子對光線散射形成的，并不

是膠體粒子本身發(fā)光。

（2）介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。同種膠體粒

子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。

教師專用（》【微點撥】膠粒的帶電規(guī)律

①原因：膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附分散系中的帶電離

子而帶電。

②規(guī)律：一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正

電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷，固體膠

粒、高分子有機膠粒等不帶電荷，如淀粉膠體。

③注意：膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質(zhì)）帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。

2.膠體的應(yīng)用

⑴工業(yè)除雜、除塵；（2）土壤的保肥作用；（3）豆腐的制作原理；（4）江河入?？谔?/p>

形成三角洲；（5）明研的凈水作用。

3.Fe（OH）3膠體的制備

⑴制備原理：FeCh+3H2O=^=Fe（OH）3（膠體）+3HC1

⑵具體操作：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽

和FeCb溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體。

＞深思考

某同學(xué)在制備Fe（OH）3膠體時用自來水代替了蒸儲水進行實驗。結(jié)果沒有得到紅

褐色膠體，原因是______________________________________________O

提示：因為自來水中含有離子（如C「）,會使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉。

關(guān)鍵能力?進階

6能力點：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

典例精研

【典例】向含有c(FeCb)=0.2mob

L-1、c(FeCl2)=0.1mol-L-咱勺混合溶液①中滴加稀NaOH溶液，可得到一種

黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm②的金屬氧化物③。

下列有關(guān)說法中正確的是()

A.該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.可用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物

C.向沸水中逐滴滴加飽和FeCb溶液也可得到該黑色分散系

D.形成該黑色分散系時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(膠體)+

4H2O

1教師專用D［解題思維］解答本題的思維流程如下：

①c(FeCb)=0.2mol-L-\c(FeCl)=0.1mol-L-1的混合溶液；

提取2

②分散質(zhì)粒子直徑約為9.3nm；

信息

③金屬氧化物

①體系中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1；②分散質(zhì)粒子直徑約為9.3nm，介于

信息

1~100nm之間，可判斷分散系的種類；③分散質(zhì)為金屬氧化物，可以

轉(zhuǎn)化

判斷氧化物為Fe3O4

怎樣證明此分散系屬于濁液還是膠體？

聯(lián)想

提示：利用丁達爾效應(yīng),用一束可見光照射時產(chǎn)生一條光靈的通路,說

質(zhì)疑

明屬于膠體。

【解析】選Do三氧化二鐵為紅棕色，而本題中得到的是一種黑色分散系，A

錯誤；膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾的方法分離，B錯誤；向沸水中

滴加飽和FeCh溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化

鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH

--Fe3O4(膠體)+4H2O,D正確。

思維拓展?延伸設(shè)問

⑴有同學(xué)認(rèn)為：為了使生成的黑色金屬氧化物的量多一些，應(yīng)該用濃的NaOH

溶液且要多加入一些。此同學(xué)的觀點是否正確？

不正確，原因是加入NaOH的量過多會發(fā)生膠體的聚沉，甚至可以直接生成沉

淀。

⑵向此分散系中滴加稀硫酸直至過量，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

提示：先生成黑色沉淀然后沉淀會溶解。因為硫酸為電解質(zhì),此分散系為Fe3O4

膠體，因此會發(fā)生膠體的聚沉，從而使FesCU以沉淀的形式析出，繼續(xù)滴加稀硫

酸，F(xiàn)e3()4會與硫酸反應(yīng)而溶解。

遷移應(yīng)用

1.Fe(OH)3膠體和MgCb溶液共同具備的性質(zhì)是()

A.加熱時二者均能穩(wěn)定存在

B.兩者均有丁達爾效應(yīng)

C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解

D.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙

【解析】選Do溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，膠體遇熱發(fā)生聚沉，故A

錯誤；只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備，故B錯誤；膠體遇電解質(zhì)溶液

發(fā)生聚沉，鹽酸能使Fe(OH)3沉淀后溶解,溶液無此性質(zhì),故C錯誤；膠體的

分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,溶液和

膠體都能透過濾紙，故D正確。

2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.Fe(OH)3膠體和FeCb溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)而FeCl3

溶液無丁達爾效應(yīng)

B.膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是天然存在的一種膠體

C.膠體分散質(zhì)粒子直徑是1~100nm

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，可達到凈水目的

【解析】選A、Bo根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系劃分為溶液(小于1nm)、

膠體(1~100nm)、乳濁液或懸濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和乳濁液或

懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯誤；有

色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，但有色玻璃不是天然

存在的,故B錯誤；根據(jù)膠體的定義可知，膠體分散質(zhì)粒子直徑是1~100nm,

故C正確；Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,Fe(OH)3

膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故D正確。

3.我國科學(xué)家近來研制出的“全碳氣凝膠”固體材料“碳海綿"是迄今世界上最

輕的材料。下列關(guān)于“碳海綿”的說法錯誤的是()

A.光束照射時可觀察到丁達爾現(xiàn)象

B.常溫下具有良好的耐酸、耐堿性

C.可用于處理海面的漏油

D.其凈水過程是化學(xué)變化

【解析】選D。“全碳氣凝膠”固體材料“碳海綿”屬于膠體，因此光束照射時可觀

察到丁達爾現(xiàn)象，A正確；碳的性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，不與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因

此常溫下具有良好的耐酸、耐堿性，B正確；由于膠體具有吸附性，因此可用于

處理海面的漏油，C正確；其凈水過程利用的是吸附原理，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因

此是物理變化，不是化學(xué)變化，D錯誤。

【點睛筆】

書寫Fe(OH)3膠體制備方程式的易錯點

⑴用“二=”而不用“胃=^，；

(2)Fe(OH)3分子式后注明“膠體”而不使用“廣符號；

(3)反應(yīng)條件是“△二

蜀【加固訓(xùn)練】

1,下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

【解析】選B。A項利用土壤膠粒的吸附作用；B項形成乳濁液，與膠體無關(guān)；

C項為丁達爾效應(yīng)；D