高中化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊(cè)根本內(nèi)容梳理

從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)試驗(yàn)平安分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)留意

1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

廚中進(jìn)展，并留意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理過(guò)濾用于固液混合的分別一貼、二低、

(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的三靠如粗鹽的提純

試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適蒸饋提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物

當(dāng)處理。防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。石油的蒸儲(chǔ)中冷凝管中水的流向如石油

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2c03的蒸饋

(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶

濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一

用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法

NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)

和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的

宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃澳、碘

堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋分液分別互不相溶的液體翻開上端活

洗。塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液

(6)酒精和其他易燃有機(jī)物小面積失火,體漸漸流出，和時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由

應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的

二.混合物的分別和提純漠、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分別和提純幾種可溶性加德羅常數(shù)n=N/NA

固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的

時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）

中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱分別單位：g/mol或g..mol-l（3）數(shù)值：等

NaCl和KNO3混合物于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)

三、離子檢驗(yàn)量.

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀m/M）

Cl-+Ag+=AgCl；六、氣體摩爾體積

SO42-稀HC1、BaC12白色沉淀1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝?/p>

SO42-+Ba24-=BaSO4I物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩

四.除雜爾體積.（2）單位：L/mol

留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)n=V/Vm

量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有肯定數(shù)目粒1.物質(zhì)的量濃度.

子的集體的物理量。（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)

2.摩爾（mol）:把含有6.02X1023B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，

粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物

X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通

積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

體積,就得欲配制得溶液.溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒(méi)有

(2)主要操作NaCL蔗糖溶液

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱膠體在1—10。之間勻稱、有的透亮、

量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

貯存溶液.濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定

留意事項(xiàng):A選用及欲配制溶液體積一樣不能沒(méi)有泥水

的容量瓶.B運(yùn)用前必需檢查是否漏水.二、物質(zhì)的化學(xué)變更

C不能在容量瓶?jī)?nèi)干脆溶解.D溶解完1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變

的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容更，根據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變更進(jìn)展

時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴分類。

管，以平視法視察加水至液面最低處及刻(1)根據(jù)反響物和生成物的類別以和反

度相切為止.響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀A、化合反響(A+B=AB)B、分解反響

溶液)V(稀溶液)(AB=A+B)

一、物質(zhì)的分類C、置換反響(A+BC=AC+B)

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或D、復(fù)分解反響(AB+CD=AD+CB)

多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。(2)根據(jù)反響中是否有離子參與可將反

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、響分為：

液體、固體)，起包容分散質(zhì)作用的物質(zhì)A、離子反響：有離子參與的一類反響。

主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧(2)、離子方程式：用實(shí)際參與反響的離

化復(fù)原反響。子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。它不僅表示一

B、分子反響(非離子反響)個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的

(3)根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反離子反響。

響分為：復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：

A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

失或偏移)的反響寫：寫出反響的化學(xué)方程式

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離

特征：反響前后元素的化合價(jià)有變更子形式

B、非氧化復(fù)原反響刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪

2、離子反響去

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否

能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽相等

都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都(3)、離子共存問(wèn)題

不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，指離子之間不發(fā)生任何反響；若離子之間

不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能能發(fā)生反響，則不能大量共存。

否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共

解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl->Ca2

導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解十和CO32-、Mg2+和OH-等

質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子

(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機(jī)物不能大量共存：如H+和CO

為非電解質(zhì)。32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是

能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,否符合事實(shí)

OH-和HCO3-等。四、看離子配比是否正確

D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

不能大量共存（待學(xué)）六、看及量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確

留意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)解除（過(guò)量、適量）

有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、3、氧化復(fù)原反響中概念和其互相關(guān)系如

MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考下：

慮所給離子組外，還有大量的H+（或失去電子——化合價(jià)上升——被氧化（發(fā)

生氧化反響）——是復(fù)原劑（有復(fù)原性）

OH-）o（4）離子方程式正誤推斷（六看）

一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能得到電子——化合價(jià)降低——被復(fù)原（發(fā)

否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確生復(fù)原反響）——是氧化劑（有氧化性）

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間

的反響不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子

金屬和其化合物

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Feo

二、金屬一般比擬活潑，簡(jiǎn)潔及。2反響而生成氧化物，可以及酸溶液反響而生成H2,

特殊活潑的如Na等可以及H2O發(fā)生反響置換出H2,特殊金屬如A1可以及堿溶液

反響而得到H2O

三、

A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以及強(qiáng)酸反響生成鹽和

水，也可以及強(qiáng)堿反響生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比擬

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酰變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤?/p>

液呈堿性（酚酰變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O

及酸反響CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2f+H2O

HCO3—+H+CO2f+H2O

一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

及堿反響Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3I+2NaOH

反響本質(zhì)：CO32—及金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反響NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反響本質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

及H2O和CO2的反響Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反響

及鹽反響CaC12+Na2CO3CaCO3；+2NaCl

Ca24-+CO32—CaCO3I

不反響

主要用處玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬及非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用處比純金屬要廣泛。

非金屬和其化合物

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧

元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物和硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%

以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si比照C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,

其中無(wú)色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)

狀構(gòu)造，根本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，

石英用煙，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不及其他酸反響，可以及強(qiáng)堿（NaOH）反響，

是酸性氧化物，在肯定的條件下能及堿性氧化物反響

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和

其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3；+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可

溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸

鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

及碳相像，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固

體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，

應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管和芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子構(gòu)造：簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子形成

氯離子C1-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液

氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H2O+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能及大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能及非金屬反響：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12===（點(diǎn)燃）

CuC12

（312+112===（點(diǎn)燃）211?，F(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的

氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。

C12的用處：

①自來(lái)水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC1O2HC1O===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有

強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱

分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定

多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反響有效氯70%）2C12+

2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

③及有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

運(yùn)用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子（CO32-、SO32-）

HCl+AgNO3==AgClI+HNO3

NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO31+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H2O

Cl-+Ag+==AgClI

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點(diǎn)燃）SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)潔液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水及水反響生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作

用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)展，為可逆反響。

可逆反響一一在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的

化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO,

生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==

2NO2

一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并及水反響:

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2so4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2t+2H2O+SO2f

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：及活潑金屬反響放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，及某些鹽反響，及

堿性氧化物反響，及堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面

的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2f+4H2O

8HNO3(M)+3CU3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和

濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化愛(ài)護(hù)膜，隔絕內(nèi)層

金屬及酸，阻擋反響進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝

酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、

染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗和制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣和核鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700

體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

-可作紅色噴泉試驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，

受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===（△）NH3f+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反響生成核鹽：NH3+HC1==NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)和制造硝酸、核鹽和純堿都離不開它。

氨氣簡(jiǎn)潔液化為液氨，液氨氣化時(shí)汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水（許多化肥都是錢鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4C1NH3f+HC1t

NH4HCO3NH3t+H2Of+CO2f

可以用于試驗(yàn)室制取氨氣：（枯燥錢鹽及和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3f

用向下排空氣法搜集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否搜集滿。

高中化學(xué)必修2學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律

一、原子構(gòu)造

質(zhì)子（Z個(gè)）/

原子核r留意：

中子（N個(gè)1質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)億）+中子數(shù)（N）

1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子

的核外電子數(shù)

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前2。號(hào)元素，熟識(shí)1?2。號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK

Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子

層最多包容的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），

次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)

說(shuō)）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列

②將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.構(gòu)造特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期2種元素

短周期第1周期28種元素

<<

周修第三周期38種元素

元＜（7個(gè)橫彳T）J第四周期418種元素

素（7個(gè)周期）L第五周期518種元素

1

周長(zhǎng)周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種

元素）

表主族：IA?VIIA共7個(gè)主族

族副龍:IHB?VDB、IB-nB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第vm族：三個(gè)縱行，位于VDB和IB之間

（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金

屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變更的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變更本質(zhì)是元

素原子核外電子排布的周期性變更的必定結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素UNa12Mg13Al14Si15P16S17C118A

r

（1）電子排布電子層數(shù)一樣廣—?

⑵原子半徑原子半徑依次減小-----—---------?——

⑶主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7——

一4-3-2—1

（4）金屬性、非金屬金屬性減弱，非金屬性增加———

性

⑸單質(zhì)及水或酸冷水熱水及及酸—

置換難易猛烈酸快反

應(yīng)慢

⑹氫化物的化學(xué)—SiH4PH3H2SHC1——

式

⑺及H2化合的難—由難到易”——

易

⑻氫化物的穩(wěn)定—穩(wěn)定性增加’——

性

⑼最高價(jià)氧化物Na2MgOA12OSiO2P2OSO3C12——

的化學(xué)式O3507

最高(1。)化學(xué)式NaOMg(OA1(OH2SiH3PH2SHC1——

價(jià)氧HH)2H)303040404

化物(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)

對(duì)應(yīng)氫酸的酸

水化氧化

物物

(12)變更規(guī)堿性減弱，酸性增加》——

律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位

于周期表左下方)

第VHA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于

周期表右上方）

★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)及水或酸反響生成氫氣簡(jiǎn)潔（難）；②氫氧化物堿性

強(qiáng)（弱）；③互相置換反響（強(qiáng)迫弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)及氫氣易（難）反響；②生成的氫化物穩(wěn)定（不

穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反響（強(qiáng)迫弱）

2NaBr+C12=2NaCl+Br2。

（I）同周期比擬：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

及酸或水反響：從易一難單質(zhì)及氫氣反響：從難一易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

A1（OH）3酸性（含氧酸）：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

<HC1O4

（D）同主族比擬:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元

素）素）

及酸或水反響：從難一易單質(zhì)及氫氣反響：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

復(fù)原性（失電子實(shí)力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性:F2>C12>Br2>I2

氧化性（得電子實(shí)力）：Li+>Na+>K+>復(fù)原性：F-<Cl-<Br-<I-

Rb+>Cs+酸性（無(wú)氧酸）：HF<HCl<HBr

<HI

比擬粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間猛烈的互相作用。

1.離子鍵及共價(jià)鍵的比擬

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的

作用叫離子鍵互相作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造通過(guò)形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵元素活潑金屬及活潑非金屬元素之非金屬元素之間

間（特殊：NH4CLNH4NO3

等錢鹽只由非金屬元素組成，

但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

極性中鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Clo

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造及表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點(diǎn):

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；

而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷。(2)[](方括號(hào))：離子鍵形成的物

質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章化學(xué)反響及能量

第一節(jié)化學(xué)能及熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變更。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中

的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變更的主要緣由。一個(gè)

確定的化學(xué)反響在發(fā)生過(guò)程中是汲取能量還是放出能量，確定于反響物的總能量及生

成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量＞后生成物總能量，為放熱反響。E反響

物總能量VE生成物總能量，為吸熱反響。

2、常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響

常見(jiàn)的放熱反響：①全部的燃燒及緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬及酸反響制取

氫氣。

△

④大多數(shù)化合反響(特殊：C+CO2-2CO是吸熱反響)。

常見(jiàn)的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)

△

=

CO(g)+H2(g)o

②錢鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反響如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源

不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、?/p>

氣

不行再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思索］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反

響都不須要加熱，吸熱反響都須要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反響是放熱反響，但須要加熱，只是反響

開場(chǎng)后不再須要加熱，反響放出的熱量可以使反響接著下去。Ba（OH）2-8H2O及

NH4cl的反響是吸熱反響，但反響并不須要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能及電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)化學(xué)能f熱能f機(jī)械能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、

（電力）電）f電能低效

原電池將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

能

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線

連接或干脆接觸）；（3）兩個(gè)互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱和發(fā)生的反響：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響,

電極反響式：較活潑金屬一ne—=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，

電極反響式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的推斷方法：

①根據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電

路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反響類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反響的書寫方法：

(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極

反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。

③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿

介質(zhì)和水等參及反響。

(ii)原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②

比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源根本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)運(yùn)用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀

鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上

的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度

1、化學(xué)反響的速率外因：①溫度：上升溫度，增大速率

（1）概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)②催化劑：一般加快反響速率（正

間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度催化劑）

的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算③濃度：增加C反響物的濃度，增大速

|Ac（B）|〃⑻|率（溶液或氣體才有濃度可言）

公式：V（B）=2=

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有

①單位：mol/（L-s）或mol/（L-min）

氣體參與的反響）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表

體不計(jì)算速率。

積（顆粒大?。⒎错懳锏臓顟B(tài)（溶劑）、

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)

原電池等也會(huì)改變更學(xué)反響速率。

速率。

2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比

（1）在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)

（ii）變更量比=方程式系數(shù)比

展到正向反響速率及逆向反響速率相等

（2）影響化學(xué)反響速率的因素：

時(shí)，反響物和生成物的濃度不再變更，到

內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)確

達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就

定的（主要因素）。

是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡反響仍在不斷進(jìn)展。

狀態(tài)。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆

化學(xué)平衡的挪動(dòng)受到溫度、反響物濃度、反響速率相等，但不等于。。即vF=v

壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變更學(xué)反逆力0。

響速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保

在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方持不變，各組成成分的含量保持肯定。

向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反⑤變：當(dāng)條件變更時(shí)，原平衡被破壞，在

響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記：

響。①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA

在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展究質(zhì)比擬）

竟，即是說(shuō)可逆反響無(wú)論進(jìn)展到何種程②各組分濃度保持不變或百分含量不變

度，任何物質(zhì)（反響物和生成物）的物質(zhì)③借助顏色不變推斷（有一種物質(zhì)是有顏

的量都不行能為Oo色的）

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均

定、變。相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體

①逆：化學(xué)平衡探討的對(duì)象是可逆反響。的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆于反響xA+yB==^zC,x+yRz）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽

等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相像，因此一向把它們作為無(wú)機(jī)

化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為燒。

2、燒的分類：

飽和炫一烷燒（如《甲烷）

脂肪￥（鏈狀）

煌不飽和炫-＞烯崎（如：乙烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：

有機(jī)物烷煌烯煌苯和其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

構(gòu)造簡(jiǎn)CH4CH2=CH2或00

式

（官能C-C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵

團(tuán)）鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)

構(gòu)造特狀

點(diǎn)

空間構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

造

物理性無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)色稍有氣味的氣無(wú)色有特殊氣味的液

質(zhì)比空氣輕，難溶于體，比空氣略輕，難體，比水輕，難溶于

水溶于水水

用處優(yōu)良燃料，化工原石化工業(yè)原料，植物溶劑，化工原料

料生長(zhǎng)調(diào)整劑，催熟劑

有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

物

①氧化反響（燃燒）

烷如

CH4+2O2--------CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）

甲烷

②取代反響（留意光是反響發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物有5種）

CH4+C12——?CH3C1+HC1CH3C1+C12——?

CH2C12+HC1

CH2C12+C12——?CHC13+HC1CHC13+C12——?

CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反響，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、濱水或?yàn)I的四氯化碳溶液褪

色。

烯如①氧化反響（i）燃燒

乙烯C2H4+3O2--------2CO2+2H2O（火焰光明，有黑煙）

（五）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反響

CH2=CH24-Br2一一-CH2Br-CH2Br（能使濱水或澳的四

氯化碳溶液褪色）

在肯定條件下，乙烯還可以及H2、C12、HCKH2O等發(fā)生

加成反響

CH2=CH2+H2-------CH3cH3

CH2=CH2+HC1---CH3CH2C1（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O----->CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反響nCH2=CH2--CH2—CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、漠水或?yàn)I的四氯化碳溶液褪色。

常利用該反響鑒別烷燃和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反響（燃燒）

2C6H6+15O2---12CO2+6H2O（火焰光明，有濃煙）

②取代反響

苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。

4-Br2------?-Br+HBr

+HNO3------?-NO2+H2O

③加成反響

+3H2-----?

苯不能使酸性KMnO4溶液、濱水或?yàn)I的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義構(gòu)造相像，在分子分子式一樣由同種元素組質(zhì)子數(shù)一樣而中

組成上相差一個(gè)而構(gòu)造式不成的不同單質(zhì)子數(shù)不同的同一

或若干個(gè)CH2原同的化合物的互稱元素的不同原子

子團(tuán)的物質(zhì)的互稱的互稱

分子式不同一樣元素符號(hào)表示—

一樣，分子式可

不同

構(gòu)造相像不同不同—

探討對(duì)化合物化合物單質(zhì)原子

象

6、烷燒的命名：

（1）一般命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1一1。用

甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)分同分異構(gòu)體,

用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)一靠近支鏈（小、多）

的一端；

⑶寫名稱-先簡(jiǎn)后繁，一樣基請(qǐng)合并.

②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個(gè)數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比擬同類燒的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的垃都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸

通式CnH2n+lOH—CnH2n+lCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

構(gòu)造簡(jiǎn)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

式或C2H5OH

官能團(tuán)羥基：一OH醛基：-CHO竣基：-COOH

物理性無(wú)色、有特殊香味的液有猛烈刺激性氣味的無(wú)

質(zhì)體，俗名酒精，及水互色液體，俗稱醋酸，易

溶，易揮發(fā)溶于水和乙醇，無(wú)水醋

（非電解質(zhì)）酸又稱冰醋酸。

用處作燃料、飲料、化工原有機(jī)化工原料，可制得

料；用于醫(yī)療消毒，乙醋酸纖維、合成纖維、

醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為香料、燃料等，是食醋

75%的主要成分

有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

物

①及Na的反響

乙醇

2CH3CH2OH+2Na--?2CH3CH2ONa+H2f

乙醇及Na的反響（及水