高中化學(xué)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率周測二

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

一、選擇題(每題只有一個答案，每題2分)

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

2.5.6g鐵粉投入到足量的100mL2moi/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示正確的是()

Ay(Fe)=0.5mol/(L.min)B/(KSOi)=1mol/(L.min)

CrOL)=0.5mol/(L.min)Dr(FeSOi)=0.5mol/(Lmin)

3.在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.lmol/(L,min)B.v(N2)=0.lmol/(L,min)

C.V(N2)=O.2mol/(L,min)D.v(NHi)=O.3mol/(L,min)

4.把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2moi?!?鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時x和鹽蹴慢進(jìn)行反應(yīng)。其

中反應(yīng)速率最大的是()

A.20ml、3moi/L的x溶液B.20ml、2moi/L的x溶液

C.10ml、4moi/L的x溶液D.10mL,2moi/L的x溶液

5.下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是()

1

A.20℃時5mL0.05mol?LNa252ft溶液與51nL0.lmol?L’硫酸混合

4

B.20℃時50mL0.lmol-LNa2sqi溶液與50mL0.lmol?L’硫酸混合

C.10℃時5mL0.05mol?L1Na&ft溶液與5mL0.lmol?L’硫酸混合

D.10℃時5mL0.lmol-L1Na&ft溶液與5mL0.lmol?1?硫酸混合

6.把鎂帶投入盛有稀HC1的容器里，產(chǎn)生壓的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，容液的氯離子濃度,

有關(guān)系的是()

A.①@B.③?C.①?③D.①@③④

7.在2A+B=3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol,L;,s-1B.v(B)=0.3mol?L',s1

C.v(C)=0.8molD.v(D)=1mol?L!"s一'

8.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4moiA,乙中每分鐘減少2moiA,則兩容器中的反應(yīng)速率()

A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定

1

9.20℃時，將0.1mol?L'Na252a溶液10mL和0.01mol?L"破0,溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知

溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是()

A.40sB.15sC.48sD.20s

10.在一定溫度下，向一個容積為2L的真空容器內(nèi)(預(yù)先裝入催化劑)通入lmol弗和3mO1H”經(jīng)過一段時間反應(yīng)后，測得容器

內(nèi)的壓強為起始時的0.9倍。在此時間內(nèi)壓的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)。貝眥反應(yīng)所經(jīng)過的時間為()

A.2minB.3minC.4minD.5min

11.甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A—B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2moiA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)

速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()

A.快B.慢C.相等D.無法判斷

12.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()

①再加入30mL3moi/L鹽酸②改用30mL6moi/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A.①?④B.②?④C.①?④D.①(②③

13.反應(yīng)4NIL(氣)+50；(氣)=^4N0(氣)+6股(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45moI,

則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()

A.V(NH3)=0.0101mol/(L?s)B.V(0j=0.0010mol/(L?s)

C.V(NO)=O.0010mol/(L?s)D.V(1120)=0.045mol/(L?s)

14.一定條件下，反應(yīng)Nz+3I-2陽3,在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則速率為()

A.V(Il2)=0.03mol/(L-min)B.V(N2)=O.02mol/(L?min)

C.7(^)=0.17mol/(L?min)D.V(NHi)=O.01mol/(L?min)

15.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3似g)O2NH,(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，g的物質(zhì)的量由20moi減小到8m

則2min內(nèi)M的反應(yīng)速率為()

A.1.2mol/(L,min)B.Imol/(L,min)C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L,min)

16.在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為

0.12mol/(L?s),則10s后容器中的B是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2mol1).3.6mol

17.關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()

A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

C.反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒”D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

18、下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是()

A.NaiB.CaCl2C.NChD.KNO3

19.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是()

①V⑹)=0.3mol/(L,min)②V(NH。=0.9mol/(L,min)

(3)V(H>)=0.6mol/(L?min)?V(壓)=0.0225mol/(L?s)

A.B.①@C.③?D.②?

20.在Nz+3ll2k=2Nll3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，Mb的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用也表示的平均反應(yīng)速率為0.45

mol/(L?s),則所經(jīng)歷的時間是()

A.0.44sB.IsC.2sD.1.2s

21.已知可逆反應(yīng)：mA+nB=xC(A,B,C均為氣體)在某一時刻的反應(yīng)速率為：

K(A)=amol/(L,s),r(B)=bmol/(L,s),r(C)=cmol/(L,s)(>則x的值為()

A.bc/nB.nc/bC.ma/cD.ac/m

22.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()

A.增加少量的CaOh固體B.升高溫度C.加入MrAD.增大壓強

23.某溫度下，濃度都是1mol?■的兩種氣體X2和Y”在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別

為：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,

則的西式可礪為()：

A.X2+2Y2^=±2XY2B.2X，+Y2-X,Y

:

C.3X2+Y2^=2X:!YD.X2+3Y2=^2XY3

24.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+nY(g)=2Q(g)+6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%,X的

濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為()

A.3B.4C.5D.6

閱讀下題，回答25—26題

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=inZ(g)+2W(g),5min末已

生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol?L-'-min-'

25.上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是()

A.1B.2C.3D.4

26.上述反應(yīng)在5min末時，己用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為()

A.20%B.25%C.33%1).50%

27.反應(yīng)4NH,(氣)+50z(氣)44N0(氣)+61W(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，燦減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃

度變化正確的是()

A.N0：0.001mol/LB.FLO：0.002mol/LC.NHs：0.002mol/LD.0.0012mol/L

28.在一定條件下，將A^JBz兩種氣體通入IL密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xMyBznZC(氣)，兩秒種后反應(yīng)速率如下V(左)

=0.4moi/(L?s),V(BJ=1.2mol/(L,s),VC=O.8mol/(L,s)則該x和y的值分別為()

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

二、填空題(每空2分)

29.根據(jù)反應(yīng)：A+B=2C填寫下表空白。

c(A)c(B)c(C)Me)

反應(yīng)開始時2.7mol/L2.5mol/L0不填

20min末2.5mol/L

30.在密閉容器里，通入xmol&和ymolL(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度;(2)加入催化劑；充入更多的

壓；

(4)擴大容器的體積；(5)容器容積不變，通入嵐氣。

31.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為__________

32.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生壓的速率與時間的關(guān)系可由圖表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面

積⑨容液的溫度④凰氣的壓強⑤C1的濃度

(1)影響反應(yīng)速率的因素____________________________________________

(2)解釋圖中AB段形成的原因_______________________________________

0時間/，

(3)解釋圖中九時刻后速率變小的原因o

33.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min

時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A):c(B)=3：5,C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min),

A在5min末的濃度是.B的平均反應(yīng)速率是,x的值是。

34.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA

和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度為,C的濃度

為o這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。

35、(12分)A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB?、C?B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：

(1)A元素的名稱是,B元素的符號是,C離子的電子式

(2)C2B2的電子式___________________,

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷硝學(xué)案)

方知:根據(jù)：首先要找：

同一物質(zhì)，理解為：或者_(dá)____________________________

1、不同物質(zhì)，可以換算為，或者不同物質(zhì)速率之比等于

例1、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()

A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等B單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗3amolH2

B、單位時間內(nèi)生成amoM同時消耗amolH2D單位時間內(nèi)生成1molN三N斷裂同時有3moiH-H合成

2、可逆反應(yīng)用+3比-2NH3正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到￥

衡狀態(tài)的是()

A.3uji(N2)=u武電)B.u,02)=u忒NH3)

C.2v,I：(H2)=3u武NH3)D.ulk(N2)=3u鼠H2)

方法二：特例判斷法

根據(jù)只有平衡狀態(tài)特有的性質(zhì)或者特征來判斷

1、例如某物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變都是只有平衡狀態(tài)才具有的特征的性質(zhì)。

所以可以用各物質(zhì)的量、各物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、百分含量是否____________判斷是否達(dá)到平衡。

2、分析：壓強不變是否能用來判斷平衡

對于：M+3風(fēng)對于反2HI(g)#(g)+L(g)

3、分析：顏色不變是否可以用于判斷平衡狀態(tài):

對于反2HI(g)-H2(g)+I2(g)對于：砧+3H2=^2帆

4、分析：密度不變是否可以判斷平衡：密度計算公式為：

對于反2HI(g)#(g)+L(g)恒容下反應(yīng)對于反C(s)+HQ(g)■6)+?)&)恒容下反應(yīng)

5、分析：平均摩爾質(zhì)量不變是否可以用來判斷平衡：計算公式：

對于2+3Hs對于反2H1(g)合注(g)+I2(g)

推斷分析：在隔熱體系中溫度不變是否可以用于判斷平衡

對于反應(yīng)A+B^C正反應(yīng)放熱對于反應(yīng)A+B-C正反應(yīng)吸熱

練習(xí)1.可逆反應(yīng)2NO2;^2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNCh

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變

般昆合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.B.C.D.

2、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時；表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)=±：C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量E.同時存在A、B、C、D四種物質(zhì)

△

3、可逆反應(yīng)ZNCh-^ZNO+Ch在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NCh、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

磁昆Q體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

4、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):

A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

5、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)——^C2(g)+P2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________.

⑴、單位時間內(nèi)生成了2molc2的同時也生成了ImolA

⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成

⑶、反應(yīng)速率V(B2)=V(C2)=1Z2V(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1

⑸、溫度、體積一定時，［B?］、［C2］、［Th］濃度不再變化⑹、溫度、體積-一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

⑺、條件-定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑻、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化⑼、百分組成B2%=C2%=D2%

3、在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)—^2C(g)下列敘述中，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的

是()

(1)C的生成速率與C的分解速率相等;(2)單位時間生成amolA,同時生成3amolB；

(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；

(5)混合氣體的總壓強不再變化；(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

(7)單位時間消耗amolA,同時生成3amolB；(8)A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.(2)(8)B.(4)(7)C.(1)(3)D.(5)(6)

高三化學(xué)周周答題卡

一、選擇題班級姓名得分

題號12345678910

答案

題號11121314151617181920

答案

題號2122232425262728

答案

二、填空題

29.c(B)=mol/Lc(C)=mol/Lr(C)=

30.(1)；(2)；(3)充入更多的H?：

(4)擴大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氟氣o

31.化學(xué)方程。Z的平均反應(yīng)速率為

3