人教版九年級化學下冊導學案：9.1溶液的形成_第1頁
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文檔簡介

人教版九年級化學下冊導學案：9.1溶液的形成一、學習目標了解溶液的定義及其形成條件。掌握溶液的五種狀態(tài)描述方法。理解溶液的稀、濃指標及其計算方法。二、學習重點溶液的定義及其形成條件。溶液的狀態(tài)描述及其特點。三、學習難點理解溶液的稀、濃指標及計算方法。四、學習內(nèi)容與范圍溶液的定義及其形成條件。溶液的狀態(tài)描述及其特點。溶液的稀、濃指標及計算方法。溶解的速度與溶質(zhì)的性質(zhì)。溶解的條件。溶解過程的能量變化。五、學習過程第一步：導入以飲料為例，回答以下問題：為什么飲料又甜又酸？為什么飲料可以變透明？為什么加入糖或鹽后能溶解？為什么再加入一些飲用水后可以稀釋？第二步：知識講解溶液的定義：指溶質(zhì)與溶劑完全混合形成的均勻單一物質(zhì)。溶液的形成條件：溶質(zhì)與溶劑之間有相對吸引力，能克服溶質(zhì)顆粒間的相互吸引力。第三步：概念解釋溶質(zhì)：溶解于溶劑中的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶解：溶質(zhì)被溶劑吸收，使溶質(zhì)顆粒分散在溶劑中。第四步：狀態(tài)描述溶液可以采用以下五種狀態(tài)進行描述：惡溶液：溶質(zhì)完全溶解于溶劑中，呈透明均勻的狀態(tài)。飽和溶液：溶質(zhì)溶解與溶劑中，不能再溶解更多溶質(zhì)，呈現(xiàn)動態(tài)平衡的狀態(tài)。過飽和溶液：溶質(zhì)溶解過多，超過了溶解度限度，出現(xiàn)析出現(xiàn)象。不溶液：溶質(zhì)不能溶解在溶劑中，呈現(xiàn)兩相分離的狀態(tài)。懸浮液：溶質(zhì)顆粒懸浮在溶劑中，比重大于溶劑，未沉淀下來。第五步：稀、濃指標及計算方法稀溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量濃度較低。濃溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量濃度較高。計算方法：稀溶液的質(zhì)量濃度（C）=溶質(zhì)質(zhì)量（m）/溶液體積（V）。第六步：課堂練習將以下物質(zhì)中能溶解在水中的物質(zhì)，劃分為惡溶液、飽和溶液、過飽和溶液、不溶液或懸浮液。糖食鹽沙子鐵粉白醋第七步：拓展延伸探究不同溶質(zhì)溶解在同一溶劑中的溶解度差異。研究增加溫度對溶質(zhì)溶解度的影響。六、課后作業(yè)根據(jù)自己的實際生活，列舉三種不同的溶液，并描述其形成條件以及所屬的狀態(tài)。七、小結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶液的定義及其形成條件，學會了使用不同的狀態(tài)描述溶液，并掌握了稀、濃指標的計算方法。希

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