2024屆吉林省遼河高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省遼河高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D2、區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測(cè)定固定熔點(diǎn) D．進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)3、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響D說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)5、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機(jī)高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液6、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO47、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代8、自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小9、美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源11、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D12、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL13、下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．晶體硅>金剛石>碳化硅 B．C． D．14、下面不是污水處理方法的是：A．過(guò)濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法15、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④16、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_(kāi)______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_(kāi)_________________。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。“沉鎂”時(shí)若溫度超過(guò)60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來(lái)，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大。【題目詳解】A.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。2、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象。3、C【解題分析】

A.K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯(cuò)誤；B.乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強(qiáng)，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯(cuò)誤；C.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，可以證明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應(yīng)，而苯酚與濃溴水會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解題分析】分析：本題考查的是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應(yīng)的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機(jī)物都沒(méi)有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應(yīng)，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，可以從1號(hào)碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號(hào)碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應(yīng)能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。故選A。5、B【解題分析】分析：A．根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)常見(jiàn)的天然有機(jī)高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水解，故B錯(cuò)誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時(shí)，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。6、A【解題分析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！绢}目詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過(guò)對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A7、B【解題分析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2OH，故合理選項(xiàng)是B。8、C【解題分析】

A項(xiàng)，難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱不一定是離子晶體，如H2SiO3難溶于水、水溶液導(dǎo)電性極弱，但不是離子晶體；B項(xiàng)，熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大不一定是離子晶體，如SiO2等原子晶體熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；C項(xiàng)，固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，說(shuō)明構(gòu)成晶體的微粒為陰、陽(yáng)離子，一定屬于離子晶體；D項(xiàng)，在有機(jī)溶劑中的溶解度極小不一定是離子晶體，如H2O等分子晶體在有機(jī)溶劑中溶解度也極??；答案選C。9、D【解題分析】

由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動(dòng)，b是正極，故錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯(cuò)誤；D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。10、B【解題分析】A.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A錯(cuò)誤；B.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，B正確；C．“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．煤經(jīng)過(guò)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學(xué)變化，煤經(jīng)過(guò)氣化、液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、能源利用及綠色化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系。另外需要注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且屬于物理變化。11、D【解題分析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。12、C【解題分析】

當(dāng)鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時(shí)溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。13、C【解題分析】

A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯(cuò)誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，C正確；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解題分析】

污水的處理方法有：沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等，因此A不是污水處理方法。15、B【解題分析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應(yīng)生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮?dú)?，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故④符合；所以答案選B。16、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價(jià)鐵占，+3價(jià)鐵占。【題目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過(guò)一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始先通氫氣，打開(kāi)止水夾生成氫氣，通過(guò)后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來(lái)的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol