浙江省寧波市五校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32I127選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案)1.電離理論的創(chuàng)立的化學(xué)家是A.蓋斯 B.吉布斯 C.勒夏特列 D.阿倫尼烏斯2.下列物質(zhì)水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D.3.25℃時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是A.NaF B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NaOH4.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B.溶于水加熱制備C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用5.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能6.25℃時，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶97.下列有關(guān)敘述中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電離平衡 B.用試紙測得氯水的為4C.難溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)可能為共價化合物8.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH4++H2O?NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O?H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O9.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A.體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 B.孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C.絕熱體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程 D.10.中和熱測定中下列說法不正確的是A.玻璃攪拌器應(yīng)順時針或逆時針攪拌 B.溫度計水銀球不能與燒杯底部接觸C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)測量中和熱數(shù)值偏高 D.測溫度只能用一支溫度計11.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.高壓合成氨有利B.工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率C.對于合成氨的反應(yīng)，較低溫度有利于增大轉(zhuǎn)化率D.熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點，所用鹽酸的體積為（）A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL13.將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是A. B. C. D.14.將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是A.水的離子積不變，呈中性 B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC.水的pH變大，呈堿性 D.水的pH變小，呈酸性15.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)?H2O(g)+CH3OH(g)?H<0。下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)16.下列說法不正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C.反應(yīng)的限度越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變17.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：II>IC.生成P的速率：III<II D.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用18.恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入氫氣，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.向平衡體系中加入，平衡轉(zhuǎn)化率增大19.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行20.已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率反應(yīng)Ⅱ決定B.I-和IO-在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑C.ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ/mol21.常溫下，將濃度均為0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是A.①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)C.①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-9mol/LD.①溶液顯堿性，說明NaOH溶液過量22.25℃時，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol23.溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.時，a、b兩點平衡常數(shù)B.圖中c點所示條件下，C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：D.圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大24.向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. B.氣體總物質(zhì)的量：C.點平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：25.常溫下，一元酸HA的。在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I中 B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比約為非選擇題部分二、非選擇題(本大題有4小題。)26.填空題（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________；教材課后習(xí)題中介紹了用SOCl2脫水制備無水氯化物的知識。請寫出：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱的反應(yīng)式：___________。（2）在時，1mol/L的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號)（3）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。（4）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸電離平衡常數(shù)/①在相同濃度HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH___________HClO。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式：___________。（5）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸（6）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。27.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實驗，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得的平均回收率為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器a的名稱為___________側(cè)管c的作用是___________。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）滴定從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→___________→準(zhǔn)備開始滴定(潤洗操作只進(jìn)行一次)。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b．傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁c．調(diào)整液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)d．右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液f．控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出g．將洗滌液從滴定管上口倒出（4）滴定管使用前首先要___________。（5）滴定終點判斷依據(jù)為___________。（6）下列關(guān)于滴定的操作及分析，不正確的是___________A．0.30mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液可以用量筒量取B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．終點讀數(shù)時如果俯視測量結(jié)果將偏高E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。（7）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（8）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。已知：滴定反應(yīng)的離子方程式為。28.是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）時，幾種物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)能量()請可根據(jù)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)I的___________。(忽略隨溫度的變化)。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和II。①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是___________。A．和的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡B．說明反應(yīng)II已達(dá)到平衡C．混合氣體密度不再改變說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體，反應(yīng)I平衡不移動②保持溫度不變，對反應(yīng)體系加壓，平衡時的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請解釋壓強(qiáng)增大至的過程中逐漸增大的原因：___________。③以固體催化劑催化反應(yīng)I，若分子首先被催化劑活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫出第一步的化學(xué)方程式：步驟a___________；步驟b。（3）時，在密閉容器中充入，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)II，時到達(dá)平衡，隨時間的變化如圖所示，在時刻繼續(xù)充入一定量的，時刻重新到達(dá)平衡，請在圖中作出隨時間變化的曲線___________。

29.合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱已知，則___________。（2）反應(yīng)II的___________0(填“>”、“<”或“=”)請說明理由___________（3）反應(yīng)II中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。下圖(，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是___________。（4）在下，將和充入剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時間，溫度對轉(zhuǎn)化率如圖所示。①解釋轉(zhuǎn)化率在高于時，隨溫度升高先減小后增大的原因___________。②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)平衡產(chǎn)率為時，此時總壓為。計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為___________。(計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科答案考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32I127選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案)1.電離理論的創(chuàng)立的化學(xué)家是A.蓋斯 B.吉布斯 C.勒夏特列 D.阿倫尼烏斯【答案】D【解析】詳解】A．俄國科學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并提出了蓋斯定律，故A錯誤；B．吉布斯提出了吉布斯自由能的概念，用于判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，故B錯誤；C．勒夏特列總結(jié)了平衡移動原理，又稱勒夏特列原理，故C錯誤；D．阿倫尼烏斯提出了電離模型，阿倫尼烏斯認(rèn)為電解質(zhì)在溶液中會自動離解成正、負(fù)離子，后來發(fā)展成為近代的電離理論，故D正確；故選D。2.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以電離為主，水溶液因電離呈酸性，故A錯誤；B．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以水解為主，水溶液因水解呈堿性，故B錯誤；C．中水解方程式為：，水溶液因水解呈酸性，故C正確；D．HCl電離方程式為：HCl=H++Cl-，水溶液因電離呈酸性，故D錯誤；故選C。3.25℃時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是A.NaF B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NaOH【答案】A【解析】【分析】在室溫下水存在電離平衡：H2OH++OH-，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，存在水的電離平衡，根據(jù)平衡移動原理分析解答。【詳解】A．NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中F-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)槿跛酘F，使水電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，水電離出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L，A符合題意；B．H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中電離產(chǎn)生H+、，c(H+)增大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，B不符合題意；C．NaHSO4是二元強(qiáng)酸形成的酸式鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+的產(chǎn)生使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，C不符合題意；D．NaOH是一元強(qiáng)堿，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、OH-，OH-的產(chǎn)生，導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大，水電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，D不符合題意；故合理選項是A。4.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B.溶于水加熱制備C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用【答案】A【解析】【詳解】A．實驗室配制氯化鐵溶液，需要抑制Fe3+的水解，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)將氯化鐵晶體溶于鹽酸，然后再加水稀釋，故A錯誤；B．水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，使水解幾乎完全，生成的氫氧化物再分解可以得到，故B正確；C．可溶性鋁鹽、鐵鹽在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降，從而達(dá)到凈水的目的，則可利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑，故C正確；D．草木灰中CO水解生成的OH-能和銨態(tài)氮肥中的NH結(jié)合生成NH3，造成肥分的損失，所以不能混合施用，故D正確；答案選A。5.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能【答案】D【解析】【詳解】A．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)的速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，平衡逆向移動，故A正確；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即ΔH=Ea?，B正確；C．在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C正確；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，D錯誤；答案選D。6.25℃時，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9【答案】B【解析】【詳解】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。7.下列有關(guān)敘述中正確是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電離平衡 B.用試紙測得氯水的為4C.難溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)可能為共價化合物【答案】D【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中存在水的電離平衡，故A錯誤；B．氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無法測得氯水的pH，故B錯誤；C．難溶于水的電解質(zhì)不一定是在溶液中完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，如高級脂肪酸是難溶于水的弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．強(qiáng)電解質(zhì)可能為共價化合物，如氯化氫是共價化合物，在溶液中能完全電離出氫離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。8.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH4++H2O?NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O?H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，則屬于水解離子反應(yīng)，選項A選；B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，選項B不選；C．醋酸電離生成醋酸根離子和水合氫離子，則選項C為電離方程式，選項C不選；D．醋酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，則選項D為中和的離子反應(yīng)，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)。9.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A.體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 B.孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C.絕熱體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程 D.【答案】A【解析】【詳解】A．熵是指體系的混亂度，熵越大越混亂，體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率可能越快也可能越慢，故A錯誤；B．孤立體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的體系，其化學(xué)反應(yīng)均為熵增的過程，故B正確；C．絕熱體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有熱量交換的體系，其化學(xué)反應(yīng)均為熵增的過程，故C正確；D．均為氣體，物質(zhì)的量相同時，不同分子原子數(shù)越多越混亂，乙烷中的原子數(shù)更多，更混亂，其熵更大，故D正確；故選A。10.中和熱測定中下列說法不正確的是A.玻璃攪拌器應(yīng)順時針或逆時針攪拌 B.溫度計水銀球不能與燒杯底部接觸C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)測量中和熱數(shù)值偏高 D.測溫度只能用一支溫度計【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃攪拌器是上下移動，使得反應(yīng)物混勻的，故A錯誤；B．溫度計水銀球不能接觸小燒杯底部，會使測定的溫度偏低，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，除了水之外，還生成了硫酸鋇，放出的熱量更多，測量中和熱數(shù)值偏高，故C正確；D．測溫度只能用一支溫度計，以減少測量溫度時產(chǎn)生的誤差，故D正確；故選A。11.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.高壓合成氨有利B.工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率C.對于合成氨的反應(yīng)，較低溫度有利于增大轉(zhuǎn)化率D.熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．工業(yè)上催化氧化為：2+O22，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進(jìn)行，采用常壓而不是高壓，是因為常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，故B選；C．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，有利于增大轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．純堿水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)純堿水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：B。12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點，所用鹽酸的體積為（）A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL【答案】C【解析】【詳解】按照酸堿恰好中和反應(yīng)：進(jìn)行計算，可知滴定氨水需消耗鹽酸體積為5mL，依據(jù)題干信息可知，此時溶液pH值大于，而甲基橙的變色范圍在范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL，故答案為C。13.將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫氟酸、氫離子、氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變。【詳解】A．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故A不符合題意；B．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；C．加水，溶液的體積增大，c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出H+，所以稀釋到一定程度（即無限稀釋時），c(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)一直會降低，則溶液中的值減小，故C符合題意；D．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，溶液中氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故D不符合題意；故選C。14.將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是A.水的離子積不變，呈中性 B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC.水的pH變大，呈堿性 D.水的pH變小，呈酸性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，故A錯誤；B．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故B正確；C．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH減小，呈中性，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH減小，呈中性，故D錯誤；故選B。15.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)?H2O(g)+CH3OH(g)?H<0。下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡向正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)K不變，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，A項錯誤；B．升高溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，B項錯誤；C．反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一定范圍內(nèi)，降低溫度有理于平衡向正向移動，能提高甲醇的生產(chǎn)效率，溫度過低不利于反應(yīng)的進(jìn)行，C項錯誤；D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率，D項正確；答案選D。16.下列說法不正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C.反應(yīng)的限度越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變【答案】A【解析】【詳解】A．自發(fā)反應(yīng)是ΔG=ΔH－TΔS＜0，但并不是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0，說明該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．反應(yīng)的限度越大，說明平衡越向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡時產(chǎn)物所占比例越高，故C正確；D．可逆反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變，故D正確。綜上所述，答案為A。17.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：II>IC.生成P的速率：III<II D.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，進(jìn)程I是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，所以平衡時Ⅱ和Ⅰ進(jìn)程中P的產(chǎn)率相同，故B錯誤；C．由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S—Y轉(zhuǎn)化為P—Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S—X轉(zhuǎn)化為P—X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，所以生成P的速率為Ⅲ小于Ⅱ，故C正確；D．由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S與Z反應(yīng)生成中間產(chǎn)物S—Z，S—Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P—Z，由于P—Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，所以進(jìn)程Ⅳ中Z沒有表現(xiàn)出催化作用，故D正確；故選B。18.恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入氫氣，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容條件下，再充入氫氣，等效于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選C。19.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A項、MgCl2·nH2O的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變ΔH＞0，故A正確；B項、在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C項、MgCl2·H2O的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D項、MgCl2·4H2O的失水反應(yīng)沒有氯化氫生成，HCl氣流對反應(yīng)沒有影響，故D錯誤；故選D。【點睛】MgCl2?6H2O加熱時MgCl2能水解，在HCl氣流中能抑制其水解，但對失水反應(yīng)沒有影響是解答易錯點。20.已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率反應(yīng)Ⅱ決定B.I-和IO-在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑C.ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率由慢反應(yīng)決定即由反應(yīng)Ⅰ決定，故A錯誤；B.I－是在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑，IO－僅是催化劑在反應(yīng)中的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C.分解1molH2O2放出熱最98kJ，根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1，故C正確；D.反應(yīng)Ⅰ是慢反應(yīng)，只能說活化能Ea1比反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值大，但大多少不能算出具體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21.常溫下，將濃度均為0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是A.①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)C.①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-9mol/LD.①溶液顯堿性，說明NaOH溶液過量【答案】B【解析】【詳解】常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。A．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-部分水解，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，A-水解消耗，c(Na+)＞c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以可得離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；B．該溶液由于A-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，B正確；C．反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，水解使溶液顯堿性，該混合溶液pH=9，則c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)室溫下水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14，可知c(OH-)=10-5mol/L，水電離產(chǎn)生的H+的濃度等于c(OH-)，所以①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，C錯誤；D．HA、NaOH的濃度相等，體積相等，則根據(jù)n=c·V可知二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好中和生成NaA，溶液顯堿性是由于A-部分水解消耗了水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，而不是由于NaOH溶液過量，D錯誤；故合理選項是B。22.25℃時，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。23.溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.時，a、b兩點平衡常數(shù)B.圖中c點所示條件下，C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：D.圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達(dá)到平衡點，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K相同，a、b兩點平衡常數(shù)，故A錯誤；B．由以上分析可知c未達(dá)平衡，此時反應(yīng)正向進(jìn)行，，故B錯誤；C．b點轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的為0.8mol，剩余為0.2mol；生成的的物質(zhì)的量為0.4mol，生成的物質(zhì)的量0.8mol，則平衡時混合氣體的物質(zhì)量為：0.2+0.4+0.8=1.4mol；a點時轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)的為0.4mol，剩余為0.6mol；生成的的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的物質(zhì)的量0.4mol，則平衡時混合氣體的物質(zhì)量為：0.6+0.2+0.4=1.2mol，若兩容器體積相同，則根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知得，而，則，故C正確；D．b點已達(dá)平衡，再向體系中充入一定量的，等同于增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選：C。24.向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. B.氣體總物質(zhì)的量：C.點平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)會減小，由圖可知，絕熱容器甲中，氣體壓強(qiáng)先增大后減小，說明反應(yīng)過程中反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，a點和c點的氣體壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若a點和c點的氣體總物質(zhì)的量相等，絕熱容器甲中反應(yīng)溫度大于恒溫容器乙，氣體壓強(qiáng)大于恒溫容器乙，所以容器甲中氣體總物質(zhì)的量小于容器乙，故B錯誤；C．由圖可知，a點反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則絕熱容器甲中平衡時的反應(yīng)溫度大于起始反應(yīng)溫度，由起始壓強(qiáng)為2p可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量小于3mol×=1.5mol，設(shè)平衡時生成Z的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞=12，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則相同時間時絕熱容器甲中反應(yīng)溫度大于恒溫容器乙，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則點反應(yīng)速率大于b點，故D錯誤；故選C。25.常溫下，一元酸HA的。在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I中 B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比約為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液Ⅰ室溫下pH=7，溶液呈中性，則溶液Ⅰ，A錯誤；B．溶液Ⅱ中pH=1.0，則c(H+)=c(A-)=0.1mol/L，由于弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-3mol/L，則平衡時c(HA)=，=10mol/L+0.1mol/L=10.1mol/L，故溶液Ⅱ中的HA的電離度為，B錯誤；C．在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜，因此若兩側(cè)c(HA)不相等，則HA總會由濃度大的一側(cè)向另一側(cè)移動，直至兩側(cè)溶液中HA的濃度相同，故最終達(dá)到平衡時溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中c(H+)=1.0×10-7mol/L，K==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，，溶液Ⅰ中c總(HA)=(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液Ⅱ中c(H+)=0.1mol/L，K==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，，則溶液Ⅱ中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]:[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D正確；故合理選項是D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題有4小題。)26.填空題（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________；教材課后習(xí)題中介紹了用SOCl2脫水制備無水氯化物的知識。請寫出：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱的反應(yīng)式：___________。（2）在時，1mol/L的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號)（3）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。（4）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸電離平衡常數(shù)/①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH___________HClO。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式：___________。（5）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸（6）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Al2O3③.（2）②①③（3）106（4）①.＞②.（5）bd（6）【解析】【小問1詳解】氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的Al3+消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；把AlCl3溶液蒸干，鹽水解程度增大，至完全水解產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，HCl揮發(fā)掉，得到固體是Al(OH)3，然后灼燒，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3、H2O，故灼燒后最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；AlCl3·6H2O加熱，AlCl3溶解在結(jié)晶水中，SOCl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、SO2，故SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、HCl、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】三種鹽化學(xué)式中都含有2個，等濃度的鹽，電離產(chǎn)生的c()相等。在溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解而消耗導(dǎo)致c()減小，水解使溶液顯酸性；在②中同時存在的水解平衡：+H2O+OH-，水解產(chǎn)生OH-會中和溶液中H+，使溶液中水解程度增大，最終達(dá)到平衡時c()比?。辉冖壑宣}電離產(chǎn)生的Fe2+會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，水解產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致溶液中水解程度減小，最終達(dá)到平衡時c()比大，故三種溶液中c()由小到大的順序是：②＜①＜③；【小問3詳解】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，在該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，故溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，則由H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L，故由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的關(guān)系是10-4：10-10=106倍；【小問4詳解】①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強(qiáng)，當(dāng)酸濃度相等時，酸電離產(chǎn)生的離子濃度就越大，溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。由于電離平衡常數(shù)：HCOOH＞HClO，故在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH＞HClO；②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性就越強(qiáng)。強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】a．弱電解質(zhì)電離過程會吸收熱量，適當(dāng)升高溫度，可以促進(jìn)NH3·H2O的電離，最終達(dá)到平衡時溶液中c()、c(OH-)都增大，a不符合題意；b．加入NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中c()增大，電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時，c()增大，但c(OH-)減小，b符合題意；c．向體系中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c()、c(OH-)都增大，c不符合題意；d．向體系中加入少量濃鹽酸，HCl電離產(chǎn)生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)減小，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c()增大，但c(OH-)減小，d符合題意；故合理選項是bd；【小問6詳解】25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7，則c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=，混合溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c()=c(Cl-)=0.005mol/L，則混合溶液中c(NH3·H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，則用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。27.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實驗，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得的平均回收率為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器a的名稱為___________側(cè)管c的作用是___________。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）滴定從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→___________→準(zhǔn)備開始滴定(潤洗操作只進(jìn)行一次)。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b．傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁c．調(diào)整液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)d．右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液f．控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出g．將洗滌液從滴定管上口倒出（4）滴定管使用前首先要___________。（5）滴定終點判斷依據(jù)為___________。（6）下列關(guān)于滴定的操作及分析，不正確的是___________A．0.30mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液可以用量筒量取B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．終點讀數(shù)時如果俯視測量結(jié)果將偏高E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。（7）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（8）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。已知：滴定反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）①.(球形)冷凝管②.平衡氣壓、便于液體順利滴下（2）C（3）bfadc（4）檢漏（5）當(dāng)加入半滴碘溶液后，溶液顏色從無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點（6）ACD（7）偏低（8）80.8【解析】【分析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量?！拘?詳解】儀器a為球形冷凝管，可以起到冷凝回流、提高原料利用率的作用；恒壓滴液漏斗中的側(cè)管c的作用是平衡氣壓、便于液體順利滴下；【小問2詳解】三頸燒瓶中所盛放的液體應(yīng)介于其容積的，該三頸燒瓶中需要加入香菇樣品和水，宜選用規(guī)格為的三頸燒瓶，故選C；【小問3詳解】碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，滴定前的準(zhǔn)備包括水洗、潤洗、調(diào)液，具體的操作依次為：用蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁→控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出→加液至“0”刻度以上2~3mL處→右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液→調(diào)整液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)，故答案為bfadc；【小問4詳解】由于實驗過程中需要準(zhǔn)確讀取液體體積，滴定管使用前首先要檢查是否漏液；【小問5詳解】錐形瓶中含有淀粉指示劑和SO2，加入碘滴定，將SO2消耗完后，過量的碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)使溶液顯藍(lán)色，故滴定終點的判斷依據(jù)：當(dāng)加入半滴碘溶液后，溶液顏色從無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點；【小問6詳解】筒量的精確度為0.1mL，0.30mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，A符合題意；滴定時要適當(dāng)控制滴定速度，先快后慢，以免錯過滴定終點，B不符合題意；滴定時眼睛應(yīng)一直注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C符合題意；終點讀數(shù)時如果俯視，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積會偏小，將來測量結(jié)果將偏低，D符合題意；平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，E不符合題意，故選ACD；【小問7詳解】開始通入氮氣目的是將裝置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣將亞硫酸鹽部分氧化成硫酸鹽而影響實驗，若先加磷酸，反應(yīng)生成的SO2量較少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液也少，所測結(jié)果偏低；【小問8詳解】反應(yīng)中消耗I2的體積為0.3mL+1.0mL-0.1mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根據(jù)關(guān)系式I2~SO2知，n(SO2)=1.2×10-5mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.768mg，樣品為10.00g，因此100